1、绝密考试结束前2019 学年第二学期浙南名校高二期末考试 高二年级化学学科试题考生须知：命题：审题：1本卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题意的，不选、多选、错
2、选均不得分）1、含有氢键的共价化合物是ANaClBCO2CHFDNaOH 2、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列仪器不是必须用到的是3、下列属于电解质且能导电的是A稀硫酸B液态氯化氢C熔融氯化钾D乙醇 4、反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 中，氧化产物是ANa2O2BNaClCO2DH2O 5、下列物质的名称或符号不正确的是A泡花碱：Na2SiO3B摩尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2OC碳铵：NH4HCO3D新戊烷：(CH3)2CHCH2CH36、下列表示正确的是A甲基的电子式：B35Cl 的结构示意图： CCO2 的比例模型：DN2 的结构式：NN
3、7、下列说法正确的是A1H2 和 2H2 互为同位素BHCOOCH3 和 CH3OCHO 是同种物质C淀粉和纤维素互为同分异构体DO2 和 O22互为同素异形体 8、下列有关说法正确的是A丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤 B自来水净化过程中常加入明矾的作用是杀菌消毒 C铝线用于高压电线，主要原因是导电性比 Cu、Ag 强 DNaHCO3 受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂9、下列方法不合理的是A工业上用 H2 还原 SiCl4 制得高纯度的硅B将氯气通入石灰水可制得漂白粉C硫酸工业上在 SO2 进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒D芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在
4、阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能10、下列说法正确的是AMg3N2 晶体中既有离子键又有共价键BHI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力CSiCl4 和 SiO2 的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同D某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键 11、下列说法正确的是A分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油 B棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物12、下列有关实验操作或描述中正确的是A将 NaNO3 和 KCl 的混合液加热并浓缩
5、有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl B纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑 C萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气 D除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法13、下列离子方程式书写正确的是A用 NaHCO3 溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3+2CO2+2H2OB向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2OC过量 SO2 通入 Na2S 溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2+2H2O3S+4HSO32D偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：2AlO214、下列有关有机物的叙述正
6、确的是+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO3A一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。 B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。 C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。 D葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。15、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料 X 经过多步反应合成。下列说法不正确的A原料 X 与中间体 Y 既不是同系物，也不是同分异构体B原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色C中间体 Y 能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应D依曲替酯分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生
7、反应16、短周期四种主族元素 X、Y、Z、Q 在周期表中的位置如图所示。X、Y、W 的最外层电子数之 和与 Q 原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是A简单离子半径(r)：r(Wm) r(Zn) r(Qm) B元素 Z 和 Y 都可能显1 价C可以推测 HWO4 是 W 的最高价氧化物对应的水化物DY 的氢化物的沸点一定高于 X 的氢化物沸点17、下列说法正确的是A向 0.1molL1 的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)增大 B常温下，0.1molL1 一元酸(HA)溶液的 pH3，则该溶液中 c2(H)c(H)c(A)Kw C向含有 1molKAl(SO4)
8、2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol D将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质18、大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(Ni-MH 电池)正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是A放电时电池内部 H向负极移动 B充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 C放电时负极区溶液的 pH 增大D充电时阳极反应式为 Ni(OH)2OHeNiOOHH2O 19、下列说法正确的是A稀 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H，达平
9、衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量 Cu(NO3)2 固体CCl2H2O H+ClHClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好 D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S020、NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2 混合后所含分子数为 0.15NA B标准状况下，2.24L 氯气充分反应时转移电子一定为 2NAC3.1 g P4 中的共价键数目为 0.15NAD120 g NaHSO4
10、 固体中含有 H+的数目为 NA21、三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，其制备为 Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为 0.05MPa 时，分别改变进料比n(HCl)n(Si) 和反应温度，二者对 SiHCl3 产率影响如图所示。下列说法正确的是A降低压强有利于提高 SiHCl3 的产率B制备 SiHCl3 的反应为放热反应C温度为 450K 时，平衡常数：K(x)K(y)K(z)D增加 HCl 的用量，SiHCl3 的产率一定会增加第 22 题图第 21 题图22、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能
11、量变化如上图所示。下列说法正确的是 AH10，H20BH30，H40 CH1+H2+H3+H4H5 +H60D若是钠晶体，则H1 将增大23、常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、 HA、A2三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A由图可知，H2A 的 Ka1=101.2 B曲线 3 代表 A2物质的量分数C向 H2A 溶液中滴加氢氧化钾溶液至 pH 为 4.2 时：c(K+) + c(H+)3c(A2) + c(OH)DpH4 时，溶液中存在下列关系：c(K)c(A2)c(HA)c(H)c(OH
12、)24、某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl26H2O 的一种实验设计流程如下，下 列说法不正确的是已知：25时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表：沉淀物开始沉淀(pH) 完全沉淀(pH)Fe(OH)3 1.93.2Fe(OH)2 7.09.0Co(OH)2 7.69.2Al(OH)3 3.44.7A加 CoCO3 调 pH，主要目的是除去 Fe3+，所以需控制 pH 为 3.27.6 B加盐酸调 pH 为 23，目的是抑制 CoCl2 的水解C操作 的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥D可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的 Co
13、Cl26H2O 晶体25、某红色固体粉末可能是 Cu、Cu2O、Fe2O3 中的一种或几种。为探究其组成，称取 ag 该固体粉 末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，称得固体质量为 bg。 则下列推断不合理的是A反应后溶液中大量存在的阳离子最多有 3 种 B向反应后的溶液中加入一定量的 NaNO3，可能使 b g 固体完全溶解 Cb 的取值范围：0baD若 b a,则红色固体粉末一定为纯净物非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26、（4 分）（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S Cl（填“”、“”或“”），用离子方
14、程式说明Cl和 S2失电子能力的相对强弱 。（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式 。（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是 。27、（4 分）将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中 形成稀溶液，再缓缓通入 CO2 气体。生成沉淀的质量随通 入 CO2 的体积(标准状况下)的变化如图所示。试计算：（1）KOH 和 Ca(OH)2 混合物的总质量为 g。（2）写出简要的计算过程 。28、（10 分）为探究某矿物 X（仅含三种元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：双氧水BaCl2 溶液气体 A溶液 C白色沉
15、淀足量空气充分灼烧X（27.2 g）H2(0.1mol)红色固体单质E(6.4 g)固体 B(24.0 g)足量铁粉过滤足量稀硫酸溶液 DFeSO4 溶液(溶质 0.5 mol)请回答：（1）气体 A 的化学式为 ，导致的环境问题是 。（2）X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为 。（3）气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为 。实验室用如图所示装置制备 KClO 溶液，再用 KClO 溶液与 KOH、Fe(NO3)3 溶液反应制备高效 净水剂 K2FeO4。已知：Cl2 与 KOH 溶液在 20 以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3。 请回答：（1）仪器 a 的
16、名称为 ，仪器 a 置于冰水浴中的目的是 。（2）装置 A 中得到足量 KClO 后，将导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO3)3 溶液，控制水浴温 度为 25 ，搅拌 1.5 h 来制备 K2FeO4。其反应的离子方程式为 。29、（10 分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1。（1）一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。010min 内丙烯的反应速率 v(C3H8) 。下列情况能说明该反应达到平衡状
17、态的是 。 A气体密度保持不变 C装置内总压强保持不变DC3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等（2）总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：压强：p1 p2；H1 0(填“”或“”)，该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)。若 p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压总压某气体物质的量分数）。在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合 气体中稀有气体所占比例增大，丙
18、烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因： 。30、（10 分）某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2)可用于制备 FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2 与 H2SO4 不反应；Fe3+通过反应、被还原，其中反应为 FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+ 2SO42+16H+。（1）滤渣的成分为 ；“还原”后为检验 Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂 。（2）“还原”时反应的离子方程式 。（3）下列操作或描述不正确的是 。 A“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3 以使沉淀完全 B抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔
19、盖住的滤纸 C抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过 D制得的 FeCO3 还需洗涤、烘干（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：在布氏漏斗中加入滤纸 确认抽干。转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿 滤纸。（5）抽滤后得到的 FeCO3 需要充分洗涤，如何检验 FeCO3 已洗涤干净？ 。31、（12 分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是制备阿明洛芬的合成路线：B(C9H9N)CD(C11H13NO4)E(C11H15NO2)F已知：RCN RCOO
20、H（1）C 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是 。AA 与 B 互为同系物BDE 的反应类型为取代反应CE 呈碱性并能发生氧化、还原、加成DG 的分子式为 C13H16NO2（3）写出 EF 的化学方程式 。（4）B 的还原产物 C9H13N 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 IR 检测分子中含有苯环；1H-NMR 表明分子中含有 5 种氢且无NH2。（5）结合题目信息，用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备 （用流程图 表示，无机试剂任选） 。流程图示例如下：2019 学年第二学期浙南名校高二期末考试 高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共 25
21、小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号12345678910答案CBCCDDBABD题号11121314151617181920答案CACCADBDDC题号2122232425答案BCDAD二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26、（4 分）（1）（1 分，其他表达都 0 分），Cl2+S2S+2Cl（1 分，微粒符号错得 0 分）（2）（1 分，氧原子和硫原子的位置互换也得分。）（3）两者都为原子晶体，O 原子半径小于 Si 原子，石英 S i-O 键比晶体 Si 中 Si-Si 键更牢固。（1 分。写出原子晶体和硅氧原子半径比较，或写出硅氧原子半径比较和 Si-O 键比 S
22、i-Si 键更牢固， 都可得分。）27、（4 分）（1）1.86 或 1.860（2 分。不要求有效数字。）（2）根据图像可知 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O, n(CaCO3)=0.01mol，m(Ca(OH)2)= 0.01mol74 g/mol=0.74g（1 分），KOH+CO2=KHCO3，所需的 CO2 的体积为 672 mL224 mL=448 mL，物质的量为 0.02 mol，所以所配溶液中 KOH 的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.02mol56 g/mol=1.12 g（1 分）， 两者相加得 0.74g+1.12 g=1.8 6g。（合理表述请酌情
23、给分）28、（10 分）（1）SO2（1 分，有错 0 分），形成酸雨（1 分）（2）CuFe2S3+5O2CuO + Fe2O3+3SO2（2 分，化学式有错 0 分，配平错扣 1 分，条件不要求）（3）SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+（2 分，微粒符号有错 0 分，配平系数错扣 1 分）（1）三颈烧瓶（1 分，错别字不给分）防止 Cl2 与 KOH 反应生成 K ClO3（1 分，或确保 Cl2与 KOH 溶液在 20 以下反应生成 KClO，也给分）（2）3ClO+2Fe3+10OH2FeO 2+3Cl+5H O（2 分，微粒符号有错 0 分，配平系数错扣 1 分）4
24、229、（10 分）（1）0.015molL-1min-1（1 分，数值或单位错都 0 分） BC（全对 2 分。对一个得 1 分，有错 不给分）（2）（1 分，其他表达都 0 分）， （1 分，其他表达都 0 分），高温（1 分，） 0.0125 MPa（2 分，没有单位不扣分） （2 分）该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气 体的分压，相当于减压（1分），从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率(1 分)（其它合理表述并正确也得分）30、（10 分）（1）SiO2（1 分），KSCN 溶液（1 分，其他合理答案也给分）（2）2Fe3+FeS2
25、2S+3Fe2+（2 分，微粒符号有错 0 分，配平系数错扣 1 分）（3）ACD（2 分，选对两个得 1 分，选对一个不得分，错选或多选得 0 分）（4）（2 分，排序有错或少选多选得 0 分）（5）取最后一次洗涤液，先加足量盐酸，再加 B aCl2 溶液，若无沉淀，则已洗净。（2 分。 最后一次洗涤液，先盐酸，后 BaCl2 溶液，三个关键词少一个扣 1 分，少两个不给分。 若检验 NH4+，则浓 NaOH 溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸，这几个关键词都要有，给 2 分。）31、（12 分）（1）(2 分，结构简式有错不给分，写键线式不给分) （2）（2）AC(2 分) （全对 2 分，对一个得 1 分 ，有错不给分）（3）+HCl +（2 分）（结构简式错不给分，简式或键线式混搭正确的给分。漏掉 HCl 给 1 分，条件不做要求）（4）、(共 3 分，写对 1 个给 1 分，只评前 3 种。简式和 键线式混搭，正确的也给分。)（5）(共 3 分，合成苯胺 1 分，合成卤代烷 1 分)
