1、2020-2021学年度第二学期第一次月考考试卷高二化学（普）第I卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12，N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分）1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）A.氢气 B.甲
2、烷 C.酒精 D.木炭3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子4下列实验操作正确的是( )装置丙A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相C用装置乙加热分解NaHCO3固体 D用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O5下列各组物质属于官
3、能团类型异构的是()ACH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH6某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列说法中正确的是（ ）A放电时，负极上发生反应的物质是FeB放电时，正极反应是：NiO22e2H=Ni(OH)2C充电时，阴极反应是：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2OD充电时，阳极附近pH增大7下列属于共价化合物的是（ ）A. NH4NO3 B. CH4 C. CaCl2 D. C60
4、8X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）A. X与W形成的化合物的电子式可表示为B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D. Z处于元素周期表中第三周期A族9下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A 乙烯的最简式：CH2=CH2 B CH4分子的比例模型：C 羟基： D Cl-的结构示意图：10对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D.
5、电解是化学能转变为电能的过程11如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()A. B C D12莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A 分子式为C7H6O5 B 分子中含有2种官能团C 可发生加成和取代反应D 分子中所有C原子共面13下列离子反应方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+ = BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O
6、4+8H+ = 3Fe3+4H2O14在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12B21C11 D 3215对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)16一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO17下列水溶液
7、一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 Bc(H+)=110-7molL-1的溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液18根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是（ ）A. B. C. D. 19分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H220关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是（ ）A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe3e Fe3C. 在铁
8、船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）21. 某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为 (填“正极”或“负极”)，该电极反应式为 。粗铜作 (填“阳极”或“阴极”)(2)石墨电极为 (填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， (填“铁电极”或“石墨电极”)区的溶液先变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
9、精铜电极上的电极反应式为 ，当甲池中消耗0.1 molO2时，丙池中精铜增重 g22在下列化合物中: （1）属于环状化合物的有_（2）属于酯环化合物的有_（3）属于芳香族化合物的有_（4）属于脂肪烃的有_（5）属于芳香烃的有_（6）属于不饱和烃的有_（7）属于酚类的有_（8）属于醇类的有_23甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H1 = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJmol1（1）试写出CH3OH(1)在
10、氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：_（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L，转移电子_mol 2020-2021学年度第二学期第一次月考考试答案高二化学（普）一、选择题（每小题3分，共60分）1. B 2. C 3. C 4. B 5. C 6. A 7. B 8. C 9. B 10. C 11. C 12. C 13. B 14. A 15. C 16. D 17. A 18. C 19. B 20. C二、填空题（每空2分，共40分）21.(1)负极，H22e2OH=2H2O，阴极(2)阳极，铁电极(3)减小，Cu22e=Cu， 12.8g22.（1）.; （2）.;（3）.; （4）.（5）（6）（7）（8）23. （1）2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1453.28kJmol1（2）363.32 ， 11.2 ， 3
