1、福建省福州市八县（市）一中2021届高三化学上学期期中联考试题考试日期：11月12 日 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 K39 Cu64 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Co59 Mn55I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）12019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于溶质和胶体粒子之间B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液
2、均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A. B. C. D. 3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NAB1 mol二环戊烷（ ）中所含共价键的数目
3、为6NAC16gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA4下列离子方程式中表达正确的是（ ）ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OCICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-5下列图象表达正确的是（ ）ANaOH溶液滴入
4、Ba(HCO3)2溶液中 B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2 CH2S气体通入氯水中 D向CaCl2溶液中通入CO2至过量 6硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A水在此过程中作还原剂B若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H27.向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离
5、子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B加入过量Ba(OH)2溶液：SO42-、AlO2-、OH-C加入过量氨气：NH4+、SO42-、AlO2-D加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+、Fe2+8用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A用装置制CaCO3 B用装置熔融Na2CO3 C用装置制取乙酸乙酯 D用装置滴定未知浓度的硫酸9用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A经和所得溶液中，c(I-)后者大于前者B的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C若和中
6、分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2D由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化10实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ）A装置、 依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B装置中气体呈红棕色C装置中可观察到紫色石蕊溶液变红D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替11下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是（ ） A当X是强酸时，A
7、、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强酸时，C在常温下是气态单质CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO312研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）AD点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3BDE段发生的反应为：NH4+OH= NH3H2OCB点沉淀的物质的量为0.024m
8、olDC点的数值等于713某溶液X中含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作下列说法正确的是（ ）A无色气体可能是NO和CO2的混合物B由步骤可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含离子种类共有4种D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g14某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实
9、验步骤振荡，加入2mL蒸馏水振荡，加入2mL蒸馏水振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（ ）A实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀II卷二、填空题（4小题，共58分）15以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：(1)用H2S
10、O4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_，(2)氧化过程中加入NaClO3反应的离子方程式是_。为了确定Fe2+已经氧化完全，可选的检验试剂是_。(3)写出溶解II的离子方程式_。(4)灼烧：准确称取沉淀II中所得纯净CoC2O4固体4.410 g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物2.410 g，写出该氧化物的化学式_。16高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4KOH2011133.76.38112（1）K
11、ClO3、软锰矿和KOH熔融的化学方程式为_；（2）整个流程中可以循环利用的物质有_；（3）反应I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；（4）反应I中，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是_；（5）反应的条件为电解，气体X是 。（写化学式）（6）途径一、二中的操作a、b相同，均包括 、 、过滤等3步。（7）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：首先向浸出液中加入一定量的Y，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去F
12、e(OH)3 、Al(OH)3； 试剂Y可以是_(填出一种即可)； 浸出时加入植物粉的作用是_； 写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式 _。 取100Kg软锰矿（含MnO2量为87%），最后获取高纯MnCO3的（纯度为99%）质量为92kg，则该流程中高纯MnCO3的产率为_。17水合肼(N2H4H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；N2H4H2O沸点118I、制备NaClO溶液(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，有副反应发生生成NaClO3，该副反应的离子
13、方程式为_。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_。(2)配制100g 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。II、制取水合肼：合成N2H4H2O的装置如图1所示。(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液” )； 使用冷凝管的目的是_。(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式_。III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的
14、分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。 (5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，实验中当溶液pH约为_停止通SO2。 (6)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加 NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。18草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体
15、并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。(1)步骤中，水浴加热的优点为_。(2)“氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6 + _HNO3_H2C2O4 + 9NO2 + 3NO+ _。(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4
16、+ 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_。(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、_、_、_、_、_、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。202020
17、21学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷评分标准一、选择题（每题3分，共42分）1234567BDCABAD891011121314ACDBCDC备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分，漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，而其它无误得一分二.填空题（共4题，共58分）15.（11分）(1)SiO2 (1分) 提高钴元素的利用率(其他合理答案均可) （2分） (2)6Fe2+6H+ ClO3-=6Fe3+C1-+3H2O （2分） 铁氰化钾(K3Fe(CN)6) 溶液（填KMnO4溶液不给分）（2分）(3) CoCO3+2H+=Co2+ +CO2+H2O（2分） (4) Co
18、3O4 （2分）16. （20分）(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（2分） (2) KOH、MnO2 （每个1分，共2分） (3) 2:1（2分） (4) 生成的KHCO3溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同析出（2分） (5) H2 （2分）(6)蒸发浓缩，冷却结晶（每个1分，共2分） (7) MnO或MnCO3 (其他合理答案均可)（2分） 作还原剂（2分） Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分） 79.2% （只列式给1分）（2分） 17. （14分）(1)3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O（
19、2分）； 缓慢通入氯气(其他合理答案均可)（2分）；(2) 量筒(1分) ； (3) NaClO碱性溶液（2分）；冷凝回流，减少水合肼的挥发（2分）(4) NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3(2分)(5) 4（1分） (6) 在高于34 条件下趁热过滤（2分）18（13分）(1) 使受热均匀，便于控制温度（1分） (2) 1 12 3 9 9H2O（2分） (3) （2分） (4) 使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰 （2分） (5) F、D、G、H、D、I（2分） CuO（2分） H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明（2分）
