1、浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一化学4月月考试题（无答案）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1氯气的分子式
2、是AN2 BCl2 CO2 DF22按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫（SO3）属于A氧化物 B酸 C碱 D有机物3下列不属于大气污染物的是A粉尘 BNO2 CSO2 DCO24下列不属于化石燃料的是A煤 B石油 C氢能 D天然气5下列物质属于电解质的是ASi BHNO3 CNO D浓硫酸6反应2NO2 + 2NaOHNaNO2 + NaNO3 + H2O中，氧化产物是ANO2 BNaOH CNaNO2 DNaNO37下列说法不正确的是A工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等B硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等C液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵
3、盐8只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4等4种物质的溶液区分开（必要时可加热），这种试剂是ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 DAgNO3溶液9下列属于吸热反应的是A铝片与盐酸的反应 B乙醇在氧气中的燃烧C碳与二氧化碳的反应 D氢气与氯气的化合10下列说法不正确的是A传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥B二氧化硅用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池C碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料D碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等11下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是ASSO2 BH2SS CSiO2H2SiO3
4、 DN2Mg3N212下列方程式书写不正确的是A硫酸的电离：H2SO42H+ + SO2- 4B二氧化氮溶于水的离子方程式：3NO2 + H2O2H+ + 2NO- 3+ NOC氢氧化钠溶液试剂瓶若用玻璃塞：SiO2 + 2OH-SiO2- 3 + H2OD焦炭还原石英砂：SiO2 + CSi + CO213已知Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + SO2 + S + H2O，下列实验中，化学反应速率最快的是反应温度/oCNa2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.11
5、00.15D3550.250.21014下列说法不正确的是A人们比较关注的新能源有太阳能、风能、热能、海洋能和氢能等B节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源C化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等15已知放热反应A + BC分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D16H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g) +Cl2(g)2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法不正确的是AH2、Cl2和HCl分
6、子中的化学键都是共价键B形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)的总能量D1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量17某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法不正确的是A锌筒是原电池的负极B石墨电极上发生还原反应C铵根离子流向石墨电极D电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒18已知吸热反应N2(g) + O2 (g)2NO(g)的反应速率为v1，放热反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应速率为v2，升
7、高温度，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大19一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得010 s内，c(N2)减小了0.25 molL-1，下列说法正确的是A010秒内，v(H2)为0.075 mol(Ls)-1B1015秒内，c(NH3)增加了0.25 molL-1C化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3)D反应平衡后，正、逆反应速率相等且为020在容积固定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是A单位时间
8、内生成n mol O2的同时生成2n mol NOBNO、O2、NO2的物质的量浓度之比为2:1:2C混合气体的颜色不再改变D混合气体的密度不再改变21NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol NH4Cl中含有氮氢键数目为4NAB22.4 L NO和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC1 molL-1氨水中含有NH3、NH3H2O和NH+ 4共NA个含氮微粒D100 g 98%的浓硫酸中含4NA个氧原子22取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O22H2OO2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：t/min0204060
9、80c/(molL1)0.80a0.200.100.050下列说法不正确的是A反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a0.40B第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率C6080 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol(Lmin)1DMnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用23下图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法不正确的是A反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3B氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集C用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体D用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的
10、氨24氨可用来处理氮氧化物，如氨与二氧化氮发生如下反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O。已知处理a L（标准状况，下同）某工厂排出的废气，需要b L氨，则废气中NO2的含量（体积分数）为Ab/a B 0.75b/a C0.75a/b D75b/a25下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A向溶液中先加入氯水，再加入淀粉溶液溶液变黄色溶液中含有I-B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色溶液中含有K+C向某溶液中先加入CaCl2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，后溶解溶液中含有CO2- 3D向溶液中
11、先加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀，后沉淀不溶解溶液中含有SO2- 4非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共50分）26(10分) (1) 写出水晶主要成分的化学式 ；写出N2的电子式 ；(2) 写出氨的催化氧化的化学方程式 ；(3) 下图所示装置中正极材料为 （填“Cu”或“C”），写出电池总反应式 。27(10分) 一定条件下，在10 L密闭容器中发生反应3A(g) + B(g)2C(s)。开始时加入4 mol A、6 mol B和2 mol C，在 2 min末测得C的物质的量为4 mol。请回答：(1) 用A的浓度变化表示反应的平均速率 ；(2) 在2
12、min末，B的物质的量浓度为 ；(3) 若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）加入合适的催化剂，化学反应速率 ；充入1 mol C，化学反应速率 ；将容器的体积变为5 L，化学反应速率 。28(12分)为了探究某带结晶水的固体X（含四种元素）的组成和性质，进行了如下实验：已知：D为无色、有刺激性气味的有毒气体。请回答：(1) X中含有的元素为H、O、 ；X的化学式为 ；(2) 下列说法不正确的是 ；A固体A的分解为氧化还原反应 B固体C具有磁性，俗称磁性氧化铁C气体D和E均为共价化合物 D溶液F具有强酸性(3) 写出F G的离子方程式 ；(4) D在适
13、当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成E。写出DE的化学方程式 ；(5) 另设计实验方案，用化学方法检验固体A中的阳离子。29(12分)实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。请回答：(1) 装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有 （填性质），写出产生气体的反应的化学方程式 ；(2) 装置B中的溶液为品红溶液，作用是 ；(3) 装置C的作用是 ，现象为 ；(4) 装置D中反应的离子方程式 。30(6分)将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1) NO的体积为 L（标准状况）；(2) 铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为 mol；(3) 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为 molL-1。