1、1（2015浙江10月）有关SO2的性质，下列说法不正确的是（）A能使品红溶液褪色B能与NaOH溶液反应C能与H2O反应生成H2SO4D一定条件下能与O2反应生成SO3解析本题考查SO2的化学性质。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，故A正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成盐和水，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；SO2具有还原性，在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3，故D正确。答案C2（20159月台州市选考教学质量评估，28）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）充分反应后
2、，取下试管并在酒精灯上加热，现象是_。（3）下列说法不正确的是。A抽拉试管中铜丝可控制SO2的生成量B若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色C若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性D向试管反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成解析在加热条件下Cu与浓H2SO4反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，产生的SO2通入品红溶液，溶液褪色，若再对试管加热，溶液又变红，最后剩余SO2被NaOH溶液吸收，防止污染环境。SO2通入石蕊试液中，溶液变红而不褪色；若想观察到试管中产生的CuSO4，应把反应混合物缓慢注入水中，而不能把水加入溶液中
3、以避免溶液溅出。答案（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（2）溶液恢复红色（3）B、D3（2016浙江理综，27）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL1），该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式_。（4）写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H、K、I）_。解析（1）根据题中的探究过程，红棕色固体B
4、为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯化铁遇硫氰化钾显红色，溶液D为硫氰化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2FeFe2O3，得n（Fe）20.03 mol，m（Fe）1.680 g；所以A中硫元素的质量为m（S） 2.960 g1.680 g1.280 g，故n（S）0.04 mol；n（Fe）n（S）0.03 mol0.04 mol34，可知A的化学式为Fe3S4。（2）因溶液C为氯化铁溶液.工业上常用于制印刷电路板；（3）根据题意Fe3S4与稀硫酸反应,生成的
5、淡黄色不溶物为S,气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2，该气体的电子式为，反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe23H2SS。（4）H2SO3与I2反应生成H2SO4和HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；检验G中主要微粒，目的在于检验SO和H2SO3的存在。方法是：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。答案（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板（3）Fe3S46H=3Fe23H2SS（4）H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3
