1、化学反应热的计算复习试题一、选择题1、根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为（） AH 244.1kJ/molBH -488.3kJ/molCH -996.6kJ/molDH 996.6kJ/mol2、白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化
2、学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A.（6a+5d4c12b）kJmol-1B.（4c+12b6a5d）kJmol-1 C.（4c+12b4a5d）kJmol-1D.（4a+5d4c12b）kJmol-13、下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S (s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2
3、O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A B C D4、据有关报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = - 393. 5 kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = - 283.0 kJmol-1下列说法或方程式正确的是（）A在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) H = - 110.5 kJmol-
4、1B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) H = - 172.5 kJmol-1D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热6、已知反应H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H184.6 kJmol-1 ，则反应：HCl(g) = 1/2 H2(g) 1/2 Cl2(g)的H为（）A. 184.6 kJmol-1 B. 92.3 kJmol-1C. 369.2 kJmol-1 D. 92.3 kJmol-17、已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H
5、544kJmol1（2） 2Al(s)3/2 O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H为（） A2491 kJmol1 B859 kJmol1 C1403 kJmol1 D859 kJmol18、已知以下热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g) 2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH
6、(l)的焓变H为（）A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol19、白磷和氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol110、在常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O
7、3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是（）AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算11、今有如下3个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3)关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是（）选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的
8、系数是(2)的2倍H2H312、已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是（）A和 B和 C和 D和二、非选择题13、二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2
9、O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2”、“”、“”或“”)。（3）以CO2为原料还
10、可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。16、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)
11、+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3=867kJmol1则H2= 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 800时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时
12、再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原
13、理如图所示： 通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。 参考答案1.【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律可知,（1）2（2）2（3）即得到反应2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)，所以该反应的反应热H393.5 kJ/mol2285.8 kJ/mol2870.3kJ/mol488.3kJ/mol，答案选B。2.【答案】A【解析】试题分析：各化学键键能为P-P a kJmol-1、P-O b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应
14、热H=6akJmol-1+5dkJmol-1-（4ckJmol-1+12bkJmol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJmol-1，故选：A。3.【答案】A【解析】试题分析：中第一个式子是完全燃烧，第二个式子不完全燃烧，故正确；中第一个式子S是固体，燃烧要先吸热生成气体才能燃烧，故错；中第一个式子的化学计量数是第二个式子的1/2，故错。故选A。4.【答案】B【解析】试题分析：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能
15、量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错故选：B。5.【答案】D【解析】试题分析：A项：题中第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) H = - 504 kJmol-1，故错；B项：由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加，再除以2，得C(石墨) + O2(g) = CO2(g)+ CO(g) H = - 448.75 kJmol-1，故错；C项：题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) H = - 676.5 kJmol-1，故错。故选D。
16、6.【答案】D【解析】试题分析：HCl(g) = 1/2 H2(g) 1/2 Cl2(g)反应是H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)的逆反应，化学计量数是后者的1/2，反应热虽着化学计量数变化而变化，即H为92.3 kJmol-1，故选D。7.【答案】D【解析】试题分析：由（2）-（1）*（3/2），计算的H=859 kJmol1。故选D。8.【答案】D【解析】运用盖斯定律，将反应(2)2(3)2(1)可得目标反应方程式，其焓变HH22H32H1488.3 kJmol1。9.【答案】A【解析】化学反应的实质是旧键断裂新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P45
17、O2=P4O10中有6 mol PP键和5 mol O=O键断裂，同时生成4 mol P=O键和12 mol PO键，因此H(6a5d4c12b) kJ/mol。10.【答案】B【解析】上式减下式整理得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H2，由于铝热反应为放热反应，故有HH1H20，即H1a；C项：方程式(3)中参加反应的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍，且方程式(3)中生成的H2O为液态，故c2a；D项：c2b，又因H均小于零，故H2H3。12.【答案】D【解析】2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2
18、(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1得总反应：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol11 g液态水变为气态水，要吸收热量44/18 kJ2.44 kJ。13.【答案】14.【答案】（1）452.5kJ （2）低于 ； a ； 12 ；（3）0.0296 molL-1s-1 15.【答案】（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 28.5 kJmol1 （2） （3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 40% CO2+8e+8H+=CH4+2H2O 16.【答案】I 1160kJmol1 II（1） K=c(CO)c(H2)/c(H2O) ,右 b （2）SO2+2H2O=H2SO4+H2 降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动III 负 CH3OH6e+H2OCO2+6H+