1、一、选择题1(20169月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na2H2O=2NaOHH2中，还原剂是()ANa BH2OCNaOH DH2解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。答案A2(2016浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是()A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多CNa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为12D在2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂解析A该过程中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHFeSO4=
2、Fe(OH)2Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为12，故C正确；D.该反应中O元素化合价由1价变为0价和2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。答案C3(2015浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A稀H2SO4 B氢氧化钠饱和溶液C硫酸铜溶液 D氯化铁溶液解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱
3、和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。答案B4(2016台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是()A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡与冷水剧烈反应置换出氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子解析A将Ba投入KCl溶液中，Ba先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钾不反应，所以不能置换出氯化钾溶液中的钾，故A错误；B.Ba的金属活动性介于K和Na之间，钠能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应，故B正确；C.将Ba投入NaCl溶液中，Ba先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钠不反应，所以不
4、能置换出氯化钠溶液中的钠，故C错误；D.钡离子氧化性小于锌离子，所以在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误。答案B5钠和钾的合金(含50%80%的钾)在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是()A导电 B导热剂C强还原剂 D熔剂解析钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂。答案B6(2016温州市十校联合体高一下期末)将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100 mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D111解析将三种金属各0.3 mol分别投入100 mL 1 mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐
5、酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：(0.1 L1 mol/L)0.05 mol。但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3 mol钠产生0.15 mol氢气。故将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15 mol0.05 mol0.05 mol311，所以同温同压下产生的气体体积比是311。答案C7(加试题)(2016浙江宁波效实中学高二下期中)在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅
6、拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是()ANa BAl3CFe3 DFe2解析根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A.过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液中钠离子增多，故A错误；B.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，二价铁离子为零，故C错误，D正确。答案B8
7、(2016杭州地区重点中学高一期中)下列关于钠及其化合物的叙述错误的是()A取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物解析A取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；
8、C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C正确；D.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故D错误。答案D9(加试题)(2016绍兴一中高二上期末)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11 C76 D67解析固体增重14 g，说明参加反应的CO的质量为14 g，则与CO反应的O2的质量为8 g，剩余未参加反应的气体26 g14 g8 g4 g，这4 g气体可能是剩余的CO，也可能是剩余的O2，
9、若为CO，则m(O2)m(CO)81849；若为O2，则m(O2)m(CO)121467。故D项正确。答案D10(2016浙江省衢州二中学考模拟)一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()A投入的Na、K一定等质量B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的解析由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等，A2Na2HCl=2NaClH2 46 g 1 mol2K2HCl=2KClH2 78 g 1 mol通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误。B.通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要
10、钾的质量大于钠的，故B正确。C.因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误。D.因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。答案B11(2016金华十校高一下期末调研)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，
11、无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有解析A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。答案D二、填空题12(2015浙江温州十校联考，14)同学甲设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水的反应实验，并探究钠的物理性质和钠与水反应的产物。(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_。(2)同学甲应该进行的适当操作是_。(3)同学甲记录的正确实验现象是_。(4)同学乙建议在
12、玻璃管口处直接点燃反应产生的气体。从实验安全和操作的可行性，请你评价该同学乙的建议：_。(5)本实验可证明钠的物理性质是_，能证明与水反应的产物是_。解析(1)由于实验目的是做钠与水的反应并验证钠的物理性质以及钠和水反应的产物是什么。要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需要小试管和酒精灯。(2)要由钠和水反应来验证钠的物理性质，要使钠块与水接触，就要使钠块落入水中；将大头针向上提，使钠块落入水中将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。(3)现象是钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖
13、锐的爆鸣声。答案(1)小试管、酒精灯(2)向上抽大头针，使钠块触及胶塞而落入试管中的水中，用小试管收集气体，靠近酒精灯火焰点燃气体(3)钠块浮在水面上，在水面上迅速游动，并逐渐消失，溶液变红，气体靠近酒精灯火焰，听见爆鸣声(4)此法不符合安全和操作实际，若直接在玻璃管口点燃，容易导致试管内气体的爆炸(因为其中含有较多的空气)，若验纯后再点燃，因为钠与水反应迅速，操作完验纯后，反应已经结束，无气体可点燃(5)钠密度比水小，反应放热，熔点低NaOH、H213(2015镇海中学高一期中)纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高
14、，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为_(填序号，可重复使用)。蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1 时得到物质XT2 时得到物质Y600 时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是_。解析(1)温度升高，说明Na2CO3与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再变化时物质Z为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3nH2O则Na2CO3nH2ON
15、a2CO3nH2O 10618n 106 13.92 g 6.36 g(10618n)10613.92 g6.36 g解得n7，故A的化学式为Na2CO37H2O。答案(1)发生反应：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量(2)(3)Na2CO37H2O14(20169月浙江金华十校高三模拟，28)某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数。操作流程如下：(1)操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(2)操作之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是_。A取少量上层清液，继续滴加稀H
16、2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量B待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量C待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量(3)根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数_。(4)该同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因_。解析(1)操作为过滤，所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。(3)n(Na2SO3)n(BaSO3)molNa2SO3的质量分数100%100%。(4)Na2SO3还原性较强，在操作过程中有部分Na2SO3被氧化。答案(1)漏斗(2)B(3)126b/217a1
17、00%(4)Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化(或实验过程中SO部分被氧化)15(20169月台州市选考教学质量评估，31)(加试题)CaO2(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量SiO2等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：(一)过氧化钙的制备流程大理石滤液滤渣产品已知：CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(1)步骤的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(2)步骤的装置示意图如下图1，此步骤的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力
18、搅拌、_。图1(3)步骤恒温烘箱的温度应控制在120 左右的目的是_。(二)过氧化钙的含量测定方法一：取0.135 0 g产品于锥形瓶中，先酸化生成H2O2，再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行测定多次。(4)上述酸化过程冲，选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是_。方法二：取0.135 0 g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。(5)方法二可用下图2所示装置收集并测定气体的体积。图2仪器A的名称_；读取气体体积的具体方法_。(6)方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量_(以质量分数表示)。测定次数收集前读数/mL收集后读数/mL第1次21.064.24第2次2
19、3.526.72第3次22.415.63第4次20.807.20解析(1)步骤煮沸的目的就是除去CO2，以免在步骤中产生CaCO3影响CaO2的纯度。(2)控制温度防止温度过高产生的CaO2分解，故除用冷水溶解，搅拌之外，还应控制反应速率，故加入H2O2不宜过快。(3)使反应产生CaO28H2O分解产生CaO2，又要防止温度过高产生的CaO2分解。(4)硫酸与CaO2生成的CaSO4，微溶于水，使CaO2不能进一步反应。(5)由图可知A为碱式滴定管，读取气体的方法是先使整套装置冷却至室温，移动碱式滴定管，使碱式滴定管内的液面与量筒内的液面在一条水平线点，平视凹液面即可。(6)第4组数据误差太大舍去，产生气体的体积V(O2)16.8 mLn(O2)7.5104moln(CaO2)2n(O2)1.5103molm(CaO2)1.5103mol72 g/mol0.108 gCaO2的含量为：100%80.00%。答案(1)除去溶液中的CO2(2)缓慢滴加H2O2溶液(3)使CaO28H2O分解生成CaO2，防止温度过高CaO2分解(4)硫酸与CaO2生成的CaSO4覆盖于CaO2表面阻止反应进行(5)碱式滴定管上下移动碱式滴定管(仪器A)使碱式滴定管与量筒的液面等高，平视凹液面底部，分别读取收集气体前后滴定管上刻度(6)80.00%
