1、金华一中2010学年第二学期期中考试高三化学试题 命题：方志强 校对：官晟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cu64 Mg24 Na23 K39 Si28 Cl35.5 Fe56一、选择题（共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题2分，共20分）1. 下列说法正确的是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3 是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物2. 下列物质与其用途相符合的是单晶硅-半导体材料 SiO2-光导纤维 AgI-人工增雨剂明矾-混凝剂，用于净水 Al2O3-耐火材料 NaClO-消毒剂
2、A全部 B只有 C只有 D只有3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色4用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYXYZZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 下列反应: 金属钠与水反应 过氧化钠和水反应 二氧化氮和水反应 氯气和水反应 三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A全部 B C只有 D只有6. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又
3、溶解”现象的是 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 7. 下列叙述正确的是ANa在氧气中燃烧主要生成Na2O B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeSD将Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu析出8. 在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B室温下，pH=0的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42C含有1 molL-1 Fe3的溶液中：
4、K、Mg2、I、NO3D由水电离的c(H+)=110-14的溶液中：K、Ca2+、Cl、HCO39下列反应的离子方程式正确的是A少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O = Na+2OH-+H2B. Cl2与水反应：Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO-C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Mg2+ +2HCO3-+ Ca2+ 2OH-CaCO3+ MgCO3+2H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O10. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：
5、2Cl- +2H+ H2+ Cl2B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤滤液加盐酸至pH=7二、选择题（共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题3分，共30分）11. 正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为 AKAlSi3O6 BKAlSi3O8 CK2AlSi3O
6、10 DKAl2Si6O1412. 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有B只有 C只有D全部13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 L 1 molL-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA14赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加
7、热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1615已知下列反应的热化学方程式为：C（s）O2（g）CO2（g） H 1393.5kJ/molCH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H 2870.3kJ/molH2（g）1/2 O2（g）H2O（l） H 3285. 8kJ/mol则反应2C（s）2H2（g）O2（g）CH3COOH（l） 的焓变（H）为A+ 4883 k
8、J/mol B4883 kJ/molC24415 kJ/mol D+ 24415 kJ/mol16. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集 D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集17. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2
9、 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O18. 0.06 mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为A896 mL B672 mL C560 mL D448 mL19. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，得出的结论是m(H)m(O)=18。下列对
10、这一结论无影响的是A、装置之间缺少干燥装置B装置后面缺少干燥装置C装置中的CuO粉末可能不干燥 DCuO没有全部被还原20. 200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A原混合气体中CO2和水蒸气各0.25molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基
11、本保持不变三、填空题（本题包括3小题。共31分）21（10分）现有A、B、C、D、E五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1B溶液的pH=10，C、D、E三种溶液的pH均小于7，C溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，A溶液与D溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。（1）试根据以上实验事实可以推断（用化学式表示）B为_；C为_；D为_。（2）写出下列反应的离子方
12、程式：A溶液与D溶液混合（加热） ；C溶液与E溶液混合 。22（10分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化； 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。已知，NH4
13、+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 ，试回答： 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； 在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。23. （11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：混合溶液粗品SO2 Br2操作操作少量Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）操作的名称是 。（3）操作一般适用于分离_混合物。（
14、选填编号）A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体（4）混合中加入少量Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_，其用于证明该假设所用的试剂为 。四、实验题（本题包括1小题。共11分）24某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相
15、互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：过滤 干燥。（2）请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 各装置连接顺序为A 。装置C中装有试剂的名称是 。能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是 。（3）若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。装置A中碱石灰的作用是 ，实验结束时通人过量的
16、空气的作用是 。取一定量沉淀样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置C质量增加了3.6克，称装置D质量增加了8.8克，则沉淀样品中Cu(OH)2与CuCO3的物质的量之比为 。五、计算题（本题包括1小题。共8分）25. 将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物
17、质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。参考答案与评分标准一、二、12345678910AADCCBCBDD11121314151617181920BDCDBACBDB（1-10每题2分；11-20每题3分）三、（共31分）21. （10分）（1）B: K2CO3；C:AgNO3；D:（NH4)2SO4；（2）Ba2+ 2OH- + 2NH4+SO42-= BaSO4+ 2N
18、H3+2H2O Ag+ + Cl- = AgCl （每空2分）22. （10分）(1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O（2分）铁元素（1分）强氧化性（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的小颗粒，起到净水的作用（1分）。(2) NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42（2分）（3分）23. （11分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）过滤 (2分）；（3）D (2分）。（4）除去粗品中未反应完的溴。(1分）（5）KSCN溶
19、液（其他合理答案也可给分）(1分）溶液变成血红色（其他合理答案也可给分）。(1分) Br2（其他合理答案也可给分），(1分）CCl4（其他合理答案也可给分）。(1分）四、（11分）24.（1）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）； 洗涤（1分）（2） CB（1分） 无水硫酸铜（1分） 装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色（2分）（3） 吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2（1分）；将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。（1分） 1：1（2分）五、（8分）25. (1) 400 （2分） (2) 0.06 （2分） 440 （2分）无过程不给分 (3)0.5a1（2分）
