1、 (限时：45分钟)一、选择题1下列叙述不正确的是()A地球上99%的溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水2NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属纳氯气盐酸A全部BC D3物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2 gB4.0 gC4.2 g D4.6 g4如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分
2、子质量的关系图，下列说法中错误的是()A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液退色C单质保存时加少量水进行水封D单质的氧化性是5(2016温州十校联考)溴水中存在着如下的平衡：Br2H2OHBrHBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是()A通入乙烯气体B通入SO2气体C加入NaF晶体 D加入NaI晶体6甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br7世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：把贝壳
3、制成生石灰；向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()A向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法8碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是()A已制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物DI2易溶于KI等碘化物溶液，形成I9溴、碘主要
4、存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示：下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作X是结晶或重结晶DY是提纯操作，常用蒸馏或分馏10海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁二、非选择题11(2013上海高考)溴主要以Br形式存在于海水中，
5、海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液12海洋植物如海带、海
6、藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为了使海藻灰中I转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。13海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量(mgL1)成分含量(mgL1)Cl18 980Ca2400Na10 560HCO142SO2 5
7、60Br64Mg21 272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。 提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的目的：_。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
8、_L(忽略Cl2的溶解)。答案一、选择题1 解析：选A海洋中的溴元素以化合态形式存在。2解析：选ANaCl溶液电解可得烧碱、氯气和氢气，进而可得HCl；电解熔融的NaCl可制得钠；向饱和食盐水中通入足量的NH3，再通入足量的二氧化碳则可得NaHCO3，加热分解即可得纯碱。3解析：选D本题采用极佳法。 当气体不足量时，固体为Mg、C和MgO的混合物，质量可能小于4.0 g；当气体全部为CO2时，固体质量4.6 g，因题给气体为CO2和O2的混合气体，故固体物质的质量不可能为4.6 g。4解析：选D依据题意，按相对分子质量可以确定：为F2；为Cl2；为Br2；为I2，单质的氧化性是。5 解析：选D
9、A项，通入乙烯气体，乙烯与Br2发生加成反应使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；B项，SO2 被Br2氧化，使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；C项，加入NaF后，HBr中的H结合F生成弱电解质HF，使平衡向正反应方向移动，同样使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；D项，加入NaI后，Br2把I氧化为I2形成碘水使溶液的颜色加深。6 解析：选B甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I，若有I，则发生反应：2IBr2=2BrI2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl，由题意，乙中含有I。7 解析：选A洗涤液中如果含有Ca2，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所
10、以可检验沉淀是否洗涤干净，A正确。提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl26H2OMgCl26H2O、MgCl2(熔融)MgCl2。上述反应中没有置换反应，故B错误。在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。8解析：选C由于IBr、ICl、I2O5都是共价化合物，物质中不存在阴、阳离子，不能说明碘呈现金属性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I的反应中没有形成含碘阳离子的物质，所以选
11、项A、B、D均错误，只有C正确。9解析：选B碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A错误；操作X是萃取，操作Y是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D错误。10解析：选D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。二、非选择题11解析：(1)利用存在Br的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到的溴和碱反应，则氯气在氧化Br时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br与BrO发生价态归中反应生成Br
12、2，结合原子守恒可写出反应的化学方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO将Cl氧化为Cl2混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他物质，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均会和Br2反应。答案：(1)酸性Cl2歧化(或Br2歧化)(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化为氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)a、c12解析：(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取；中
13、是Cl2将I氧化成I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要与水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。(3)还缺少的玻璃仪器有普通漏斗和分液漏斗。答案：(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗13解析：(1)在阳极是阴离子放电。由于海水中Br浓度太小，所以主要是Cl放电。在阴极是H放电，致使溶液中OH浓度增大，所以Mg2转化为Mg(OH)2；OH还能与HCO反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀。(2)由于得到的是MgCl26H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。10 m3海水中Br的质量为104 L64 mgL1103640 g，根据Cl22Br=2ClBr2，可知一次转化消耗 89.6 L Cl2(标准状况下)，两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。答案：(1)2Cl2e=Cl2Mg(OH)2Ca2OHHCO=CaCO3H2Ob(2)对溴元素进行富集SO2Br22H2O=4H2BrSO通入空气将溴蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2H2OHBrHBrO)平衡向左移动加热浓缩、冷却结晶179.2