1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（3）燃烧热 能源1、下列描述及热化学方程式均正确的是( )A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB.25，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学 方程式为：C6H6(g)7.5O2 (g)6CO2 (g)3H2O (l) H3260kJmol1C. 已知常温下：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol， 则稀
2、醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热233kJmol12、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A B C D 3、将1g H2和4g O2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ4、已知:根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.C(s)的燃烧热为393.5 kJB.反应的反应过程中化学键断裂和形成的类型相同
3、C. (g)与Fe(s)反应放出824.35 kJ热量时,转移的电子数为4D.5、已知：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol-1 H2S(g) H2(g)S(g)H20.1 kJmol-1下列判断正确的是（ ）A氢气的燃烧热：H-241.8 kJmol-1B相同条件下，充分燃烧1mol H2(g)与1mol S(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大6、已知1g C完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧热是( )A.32.79kJB.32.79kJ/mol C.393.5kJ/mo
4、l D.393.5kJ7、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1;H2(g)+S(g)=H2S(g) H=-20.1kJmol-1.下列判断一定正确的是()A.由知,氢气的燃烧热为241.8kJB.由、知,2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) H=-443.4kJmol-1C.反应中的能量变化可用上图表示D.若反应中改用固态硫,则放热大于20.1kJ8、0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是（ ）ACO2CO2H393.49 kJmol-1 BC(s)O2(g) CO2(g)H393.4
5、9 kJmol-1CC(s)O2(g) CO2(g)H393.49 kJmol-1DH393.49 kJmol-19、已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知12.0 g 碳完全燃烧，生成 CO2 放出的热量为b kJ。则热化学方程式：C(s) + 1/2 O2(g) CO(g)H = Q kJmol-1 中的 Q 等于（ ）A、(ab)B、(a + b)C、(10ab)D、(5a0.5b)10、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H
6、4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol11、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是( )A.天然气是一种清洁的化石燃料B.煤的气化和煤的液化都属于物理变化C.石油是由多种烃组成的混合物D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量12、关于能源的利用,下列说法中错误的是( )A.因为我国煤和石油的储最十分丰富,所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程,实质上是能量的转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到
7、底来自太阳能13、已知下列热化学方程式： H 285kJ/mol H 241.8kJ/mol H 110.4 kJ/mol H 393.5 kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_。 (2)C的燃烧热为_。(3)燃烧10g生成液态水，放出的热量为_。(4)4.0g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为_kJ/mol14、近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量
8、如下表：断裂的共价键O=ONNNO需要的能量495kJmol1945kJmol1630kJmol1（1）机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量_（填“大”或“小”）。 （2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为 H，则H_。（3）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）2CO（g）=2CO2（g）N2（g） Ha kJmol1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_（填“增大”“减小”或
9、“不变”）。(4)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1275.0kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675.0kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。15、已知下列几种烷烃的燃烧热如下:烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJmol-1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L(标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kJ(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式:_(2)计算该天然气中甲烷的体积分数_(保留小数点后一位)(3)由上表可总结出的近似规律是_(4)根据3的近似
10、规律可预测癸烷的燃烧热约为_kJmol-1 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：燃烧热是1可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,选项中热化学方程式生成的水为气体,不是稳定氧化物,故A错误;苯常温下为液体,故B错误;醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离过程中吸热,所以稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出的热量小于57.3KJ,故C错误;依据燃烧热的概念,结合热化学方程式计算分析判断,D正确。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： C(s)的燃烧热为393.，A错误，反应的反应物中是离子化合物，反应过程中发生离子键的断裂，伯无离子键的形成， B错误;根
11、据盖斯定律，由3 -所以与 Fe(s)反应放出 824.35 kJ热量时，转移的电子数为 6，C 错误;因为,根据盖斯定律得,D正确。 5答案及解析：答案：B解析：A.氢气的燃烧热是生成液态水,由已知条件无法求得,错误。 B正确。 C由于产物不同,无法比较,错误。D.中若生成固态硫,将要放出一些热量,则吸收的热量比较少,H将减小,错误。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：由题意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1 411.0 kJ/mol,
12、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 366.8 kJ/mol,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)H=-44.2 kJ/mol。 11答案及解析：答案：B解析：化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气燃烧产物无污染，是一种清洁燃料，A正确；煤的气化和液化过程中均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；石油是含多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃等的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；石油裂化的目的是获得轻质油，特别是提高汽油的产量和质量，D正确。 12答案及解析：答案：A解析：虽然我国的煤和石
13、油的储量十分丰富,但是它们是化石能源,用完以后不能在短时间内形成,太阳能和核能的开发和利用是十分重要的,故A与题意相符;能源的利用过程是指利用能源为人类服务,实质上是能量的转化和传递的过程,故B与题意不符;生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气,故C与题意不符;煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,故D与题意不符。综上所述,本题选A。 13答案及解析：答案：(1); (2)393.5 kJ/mol; (3)1425 kJ; (4)296解析： 14答案及解析：答案：（1）吸热;小（2）+90kJmol1（3）不变（4）2Al(s)3FeO(s) =Al2O3(s)3Fe(s) H850kJmol1解析： 15答案及解析：答案：(1)2C2H6(g) +7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) H=-3119.6kJmol-1(2)72.4%; (3)烷烃分子中每增加一个CH2,燃烧热平均增加654.56kJmol-1左右(4)6781.34解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！