1、2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（13）弱电解质的电离1、下列各组物质中，均为强电解质的是（ ） ABCD HClO、NaCl、KOH2、下物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D3、下列事实可以证明MOH是弱碱的有( )0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=120.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl
2、溶液恰好完全反应A. B. C. D. 4、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )A.CH3COOHH+CH3COOB.KClO3=K+Cl+3O2C.H2CO32H+D.NaHSO4=Na+5、常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B将两溶液等体积混合，则c(H+)c(CH3COO-)c(Cl)c(OH)C分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则mnD中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同6、已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c
3、(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.7、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8、常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( ) 化学式电离常数(25)CH3COOHK1=1.7105HClOK1=3.0108H2CO3K1=4.3107 K2=5.61011 A如表
4、提供的数据下：HClO、ClO、 BpH=3的溶液中：、Na+、 C能与Al反应生成H2的溶液：、Ca2+、I Dc(H+)=11014mol/L的溶液：K+、Na+、9、室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中的值减小C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D再加入10mlpH11的NaOH溶液，混合液pH710、把1L 0.1molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的( )A变为原来的B变为原来的C的比值增大D溶液的导电性增强11、一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L关
5、于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（ ）ANaOH溶液的pH小于氨水的pHBNaOH溶液的pH大于氨水的pHC两溶液的pH相等D无法判别两溶液pH的相对大小12、用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. B. C. D. 13、下列物质: 石墨 硫酸 蔗糖属于强电解质的是_;属于弱电解质的是_;属于非电解质的是_(填编号)。14、常温下,浓度均为0.1molL-1的六种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.88.411.610.311.17.0(1)上述盐溶液中的阴离子结合质子能力最强的是_。(2
6、)根据表中数据,浓度均为0.1molL-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_(填标号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_(填标号)。A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3(3)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为_,原因是_(用离子方程式表示)。(41)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,用离子方程式表示原理:_。15、已知常温下，H2SO3的电离常数为，H2CO3的电离常数为。(1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。A.B.C.D.(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_；NaHSO3的稀
7、溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(3)浓度均为0.1molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，浓度从大到小的顺序为_。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析：A.pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,对水的电离的抑制作用相同,由水电离出来的c(H+)相同，故A错误；B. 两溶液等体积混合,氢离子浓度不变,温度不变醋酸的电离平衡常数不变,c(CH3COO)与c(CH3COOH)都变为原浓度的
8、12,所以醋酸的电离平衡没有移动,则c(H+)=2c(CH3COO)=2c(Cl)c(OH)，故B错误；C. 加水稀释促进醋酸电离，盐酸和醋酸用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，醋酸加水稀释倍数高，所以则m碳酸 HClO ，则HClO、发生复分解反应不能共存，故A错误；B. pH=3的溶液，显酸性，不能大量存在、，故B错误；C. 能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在、Ca2+，酸溶液中、I或Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D. c(H+)=11014mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。故选：D。 9答案及解析
9、：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：A解析：A稀释过程中一水合氨的电离程度增大，由于溶液体积变化更大，则氢氧根离子的浓度减小，故A正确；B稀释过程中铵根离子、氢氧根离子的物质的量增大，故B错误；C稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶液体积相同，则的比值会增大，故C错误；D稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，故D错误。故选A 13答案及解析：答案：; ; 解析： 14答案及解析：答案：(1)(2)C;A(3)溶液变浑浊;+2Na+CO2+H2O=2NaHCO3
10、(4)2Cl2+H2O=CO2+2Cl-+2HClO解析：(2)等浓度的HCN、HClO、H2SO4、CH3COOH和H2CO3五种酸中,硫酸的酸性最强,HCN的酸性最弱,若将上述五种酸分别稀释100倍,稀释后HCN溶液的pH变化最小。(3)由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,所以当CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到溶液变浑浊,反应的离子方程式为+2Na+CO2+H2O=2NaHCO3。(4)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,是因为碳酸钠与氯水中的HCl反应,促进了氯气与水反应的平衡正向移动。反应的离子方程式可表示为2Cl2+H2O=CO2+2Cl-+2HClO。 15答案及解析：答案：1.BC;2.的电离程度大于水解程度;3.;4.解析：
