1、 综合练习（二） 一选择题:1下列过程中，原共价键和离子键均被破坏的是（ ）ANO2被木炭吸附B将NaHSO4加热至熔化CKOH晶体溶于水DNa2O2溶于水2下列关于硬水及其转化的叙述中正确的是（ ）A含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水B硬水可先加Na2CO3后加石灰使之软化C明矾可使水中悬浮物凝聚而软化硬水D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大3下列物质相互反应时，只产生一种气体的是（ ）A锌投入到浓硫酸中B镁粉投入到溴水中C镁粉投入到NH4Cl溶液中D炽热的炭块投入到热的浓硝酸中4主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径XZ，离子半径YZ，Y和Z能形成离子化合
2、物，由此可推断三种元素的原子序数是（ ）AXYZBZXYCYXZDXZY5在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ）ANa+、K+、S2O32-、Cl-BK+、NH4+、AlO2-、NO3-CCa2+、Mg2+、NO3-、Cl-DNa+、K+、SiO32-、CO32-6以下离子方程式书写不正确的是（ ）A 往漂白粉溶液里通入二氧化碳气体 2ClO-+CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2HClOB二氧化硫通入溴水中 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C硫酸和氢氧化钡溶液反应 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2
3、OD硫化氢通入氯化铁溶液中 H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+7将0.2molL-1NaOH溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度判断是否正确的是（ ）AC(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)BC(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)=C(OH-)C(CH3COO-)=C(H+)DC(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)8在25时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl-物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则a+b的值为（ ）A13B14C15D不能确
4、定9某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离能力小于HY-的水解能力，有关的叙述中，正确的是（ ）AH2Y在电离时为 H2Y+H2OHY-+H3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为： C(Na+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+)C在该盐的溶液中，离子浓度为： C(Na+)C(HY-)C(OH-)C(H+)DHY-水解方程式为： HY-+H2OH3O+Y2-10若200mL，C(H+)=110-3molL-1的某一元酸和100mLC(OH-)=110-3molL-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是（ ）A等浓度的弱酸强碱B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D稀的
5、强酸和浓的弱碱11两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2、O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2+O22SO3，对此反应下列叙述不正确的是（ ）A反应速率A=BBSO2的转化率BAC平衡时各组分含量B=AD平衡时容器内压强BA12可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC，在同样温度下，达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（ ）AmnBmbdaBbcdaCabcdDacbd14用氨水、苛性钠、盐酸中的任
6、何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是（ ）AAl(NO3)3和AgNO3BNa2CO3和NaClCFe2(SO4)3和FeCl3DNH4HCO3和MgCl215日常所用的干电池其电极分别是碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+ ZNH4+2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）根据上述，判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中Zn为正极，碳为负极B干电池工作时，电子从碳极经外电路流向Zn极C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化16将mgA
7、l2O3Fe2O3样品溶解在过量的100mLpH=1的H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液浓度为（ ）A0.1molL-1B0.5molL-1C0.2molL-1D无法计算17在20时，100mLamolL-1的Al(OH)3溶液中含wg末溶的Al(OH)3固体，末溶固体由wg变成mg，此时溶液中Al(OH)3的物质的量浓度（mol/L）为（ ）ABCD18在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积为（ ）A5.6LB22.4LC4.48L
8、D无法计算19在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（ ）Am1可能大于m2Bm1一定等于m2Cm1一定小于m2Dm1一定大于m2201.6gCu与8molL-1，50mLHNO3充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2反应后测得溶液中H+浓度为amolL-1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A(a+1)molB(0.4+0.05a)molC(a+0.05)molD0.05(a+1)mol二填空题:21下图中- 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白（1）
9、的化学式分别为 _ _ _（2）与反应的化学方程式 _ 与反应的化学方程式 _22如图（尚有一部分仪器末画出来），有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶（500mL）相连。向锥形瓶中加入0.384g铜片和18mL2.5molL-1的稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住烧瓶口，试回答：（1）欲提高铜和硝酸的反应速率，可采取多种不同的措施a. 若用加入化学试剂法，可加入（ ）AH2OB无水醋酸钠C铂丝b. 若用升高温度法，则还需要的仪器为_（2）橡皮塞用锡箔封住的原因为_（3）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有_（4）当铜和稀硝酸反应停止后，被还原的硝酸为_mol三计算题: 23将镁、铝的混
10、合物0.1mol溶解在100mL2molL-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1的NaOH溶液，请回答： （1）若在滴加NaOH的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_mol V2=_mL （2）若在滴加NaOH过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V=_mL 24有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl-溶液为amolL-1，投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为Cg。则： （1）原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为（只考滤金属和盐
11、的反应）：C(Fe2+)=_,C(Cu2+)_。（2）b的数值_。（3）C的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量_。（4）C的最大值（用a、b表示）应为_，最小值应为_。综合练习二一1DA化学键末被破坏，BC只破坏离子键。2D3BA产生气体是SO2和H2，C产生气体是NH3和H2；D产生气体是CO2和NO2。4B主族元素，单原子构成的简单离子，在电子层结构相同的前提下，原子序数小的离子其半径较大，例如(F-)(Mg2+)。同周期元素的原子半径，原子序数大的半径小，例如(Na)(Mg)，X、Y、Z是处于相邻两个周期中的活泼金属与非金属主族元素。它们可以是X(Na)、Y(F)、Z(Mg)，也可以
12、是其它三种。5AD其中A：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O B不可共存，C可以共存，但加入H2SO4，有沉淀CaSO4，无气体生成。D中有沉淀H2SiO3，有气体，2H+CO32-=H2O+CO26C应该写成：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O7AD此溶液里等浓度的NaOH和NaAl的混合溶液。8ApH=a的HCl中，C(Cl-)=C(H+)=10-amolL-1 n(Cl-)=10-amolL-1L=10-a-3VmolpH=b的NaOH溶液中，C(Na+)=C(OH-)=10b-14molL-1 n(Na+)=10b-14molL-1L=10b-16Vmoln
13、(Cl-)=n(Na+)10-a-3V=10b-16V -a-3=b-16 a+b=139ACNaHY是弱酸的烧碱盐。A是弱酸第一步电离的方程式，正确。B错C(Na+)C(HY-)。C错，D是第二步电离方程式。10D11AC反应速率应该是VBVA，平衡时各组分含量BA。12C此反应是反应前后气体体积不发生变化的反应。13AB14ADA中加氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ AgNO3加氨水，先有白色沉淀AgOH生成，随氨水过量，AgOH溶在氨水中，使沉淀消失。15C日用干电池，Zn为负极、电子由锌极流入正极（碳极），负极被腐蚀后，调稠NH4Cl的糊状物易流出来，呈酸性、易
14、腐蚀设备，所以干电池不用时，要取出来单独存放。干电池是一次使用电池，不能把电解再变成化学能。16A反应后溶液中Na2SO4是溶质了n(Na+)=2n(SO42-)=210-1molL-10.1L=0.01mol，C(NaOH)=0.1molL-117AB温度没变，是Al(OH)3的饱和溶液。18B相当于把1.5molCu粉置于1molHNO3和3.5molH2SO4中，发生的是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O的反应，1.5molCu产生1molNO。19DFe与不足量的稀HNO3反应，生成Fe2+，m1可能有Fe、Cu，加入稀H2SO4后，又相当于把Fe2+、Fe、Cu置于
15、稀硝酸中，Fe2+变Fe3+，Fe、Cu既可以与Fe3+反应，也可以与稀HNO3直接反应，所以剩下的m2要少于m1。20DnCu(NO3)2=，其中n(NO3-)=0.05mol余下n(HNO3)2=0.05amol总NO3-物质的量=0.05mol+0.05amol =0.05(1+a)mol二21（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3，NH3、O2催化剂高温（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2+CO2反应物及反应规律分析NH4HCO3或NH3 被分解为H2O 通过碱石灰，得到NH3 (NH4)2CO3CO2 通过浓硫酸，得到CO2 CO2与Na
16、2O2反应，得到是O2，是Na2CO3CO2与Mg在点燃条件下反应，得到碳单质得到MgO(10)NH3和O2在催化剂作用下生成NO，生成 H2O。NO与O2作用生成NO2，NO2与 H2O作用生成稀HNO3(8)和NO，稀HNO3浓缩成浓HNO3，在加热条件下与炭反应，生成CO2，生成NO2生成H2O 。22（1）a、c（目的是构成原电池，使反应速率变快）b酒精灯（2）防止橡皮塞被HNO3氧化（3）铜片逐渐消失，溶液变蓝色，有气体产生，瓶内气体变成红棕色（4）0.004（）三23（1）0.06 440（2）400解析：（1）从图上分析0.2molH2SO4，溶解了Mg，生成MgSO4；溶解了A
17、l，生成Al2(SO4)3，还余下mol设Mg物质的量为x，Al物质的量为y，建立方程组解后得 即n(Mg)=0.06molMg2+Mg(OH)2需0.12molNaOHAl3+AlO2-需0.04mol4=0.16molNaOHV2=160mL+120mL+160mL=440mL（2）V=160mL+120mL还可以这样考滤：Mg2+，Al3+刚好形成沉淀，溶液中的溶质只是Na2SO4了，n(NaOH)=Zn(H2SO4)=20.2mol=0.4mol24解：设混合物中FeCl2的物质的量为x，CuCl2的物质的量为y。FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 m1mol 65g 56
18、g 1mol 65g-56g=9g x 9xCuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2 m1oml 65g 64g 1mol 65g-64g=1gy y建立方程组 解之得（1）C(Fe2+)= C(Cu2+)=（2）由于Zn粉过量所以b65gmol-1(x+y) x+y=0.2a 则b13a（3）CuCl2的物质的量为：，C越大，CuCl2的物质的量越多。（4）讨论C的最大值，应该用FeCl2的物质的量n(FeCl2)=，那么b-0.2a-c0 c0 cb-1.8a 即c的最大值为b-0.2a c的最小值为b-1.8a.高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u