1、安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二化学12月月考试题A可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1下列物质的分类全部正确的是（ ）编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OHAA BB C C DD2下列电解质的电离方程式正确的是( )ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na+H+COB熔融状态的NaHSO
2、4：NaHSO4=Na+H+SOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na+H+SODH2S的水溶液：H2S2H+S2-3下列说法正确的是( )A将25的纯水升温到90，Kw增大，pH减小，呈酸性B5时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小D在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等4室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为110-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（ ）ACl-、AlO、K+、Na+BFe2+、NO、Ba2+、Cl-CFe3+
3、、SO、NO、K+DNa+、K+、CO、SO5取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（ ）A与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多B与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快C将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸D与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大625时将pH8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2）与c（OH）之比为（ ）A1:2B1:200C1:50D1:1007准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度
4、偏低的是( )A未用标准液润洗滴定管B达到滴定终点，读数时俯视液面C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失8下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO+H2OHCO+OH-CH2CO3 HCO+H+DHS-+H2OS2-+H3O+9欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是( )A加热B加水稀释C加入少量NaOH固体D加入少量固体10下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用与两种溶液可作泡沫灭火剂实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加
5、水稀释实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞浴液和溶液反应得不到ABCD11常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是( )物质名称氯化银碘化银溴化银溶度积1.810101.510167.71013AAgClAgIAgBrBAgBrAgIAgClCAgBrAgClAgIDAgClAgBrAgI12“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（ ）ABCD13据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是( )A 该装置可以在高温下工作BX、Y依次为
6、阳离子、阴离子选择性交换膜C该装置工作时，电能转化为化学能D负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+14室温下，向20 mL 0.1 molL1 Na2A(H2A：Ka1=1.54102，Ka2=1.0107)溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A水的电离程度：cba Bb点时：c(Na+)c(Cl)+2c(A2)Ca点时：c(Na+)c(Cl)+c(HA)+2c(A2)Dc点时：c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)15下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25)化学式FeSCuSM
7、nS溶度积6.310-181.310-362.510-13下列有关说法中正确的是( )A25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.310-36 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂16某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH未列出)离子SOMg2+Fe3+Na+Cl浓度(mol/L)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：KspF
8、e(OH)3=1.010-38，KspMg(OH)2=5.010-12(当溶液中某离子浓度低于110-5mol/L时，认为沉淀完全)。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是A表格中a0.16B沉淀A为Fe(OH)3，理论上应调节pH的范围是(5，11)C试剂X为NaOH溶液D操作1是蒸发结晶17常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是( )At1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+Bt1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻
9、碍了A1继续反应Ct1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O二、非选择题（共49分）18（共11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：(1)从组实验分析，HA是_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组实验表明，混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”、“小于”或“
10、等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验分析，c(OH-)-c(HA)=_mol/L。19（共14分）电化学应用广泛。请回答下列问题：(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为 ；正极的电极反应式为 ；电解质溶液为 。(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为 极；负极的电极反应式为_；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_。20（共13分）
11、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。战国时期的铁制农具(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_。（2分）(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性质致密疏松疏松 Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是_。（2分） 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：（3分）4Fe3O4 + O2 +_ _ +_ H2O = _ FeOCl + _ _(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间
12、后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。（每空2分） FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_FeO(OH)(填“”或“”)。Na2SO3的作用是_。检验FeOCl转化完全的操作和现象是_。21（共11分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度。取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂23滴。取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol/L的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，Na2S2O3被I2氧化为Na2S4O6。I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6试回答下列问题：(1)步骤
13、加入的指示剂是_。(2)步聚中碘水放在_(“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。(3)步聚达到滴定终点的判断_。(4)已知消耗标准液实验数据如表：实验次数始读数(mL)末读数(mL)10.1019.2021.8520.7530.0022.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B达到滴定终点时，仰视读数C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出高二月考化学试卷A参考答案1D 2C 3D 4B 5C 6B 7B 8B 9C 10D11D 12A 13
14、D 14D 15D 16A 17D18（共11分）（1）弱酸（2分） （2） c(A-)=c(Na+) （2分） （3） 大于（2分） ； c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) （3分） （4）10-9（2分） 19 （共14分）（1）Fe （2分） ； Fe3+eFe2 （2分） ； FeCl3溶液 （2分） （2） 正（2分） ； CH4+10OH8e=CO+7H2O （3分） ； Pb-2e+SO=PbSO4（3分） 20 （共13分）（1）Fe2e- =Fe2+ （2分） （2） 6Fe(OH)2 + O2 =2Fe3O4 + 6H2O （2分） 12 Cl- 6 12 12 OH- （3分） （3） （2分） 作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4 （2分）取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全 （2分） 21 （共11分）（1） 淀粉溶液（2分） （2） 酸式滴定管（2分） （3） 当滴入最后一滴I2溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内不变为原来颜色（3分） （4）0.038 molL1（2分） （5）AB（2分）