1、石家庄市第一中学 20202021学年第二学期高二级部学情反馈（一）化学试题第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pd 106选择题(本题包括30 小题，每小题 2分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关性质的比较，正确的是A 第一电离能：ONB 水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C 沸点：HClHFD 晶格能：NaClMgO2CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的
2、是A 1个Ca2周围距离最近且等距离的C数目为6B 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molC 该晶体中的阴离子与F2是等电子体D 与每个Ca2距离相等且最近的Ca2共有12个3下列叙述正确的是A 同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D 同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小4下列说法正确的是A 不同的原子轨道形状一定不相同B p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C 2p能级有3个p轨道D 氢原子的电子运动轨迹呈球形5在半导体生产或灭火剂
3、的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A 熔点：NF3C3F8B CHClFCF3存在手性异构C C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D 由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形6基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素所属的区、周期和族为A p区、第五周期、第B族B ds区、第五周期、第族C d区、第四周期、第B族D ds区、第五周期、第B族7下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是原子半径依次减小；第一电离能逐渐升高；电负性逐渐增大A Na、Mg、Al
4、B C、O、NC Li、Na、K D I、Cl、F8下列叙述中正确的是A 一切四面体空间构型的分子内键角均为10928B Cu(OH)2能溶于过量氨水形成Cu(NH3)42，中心离子为Cu2，配体是NH3C 任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D 水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用9下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是Ans2np1 Bns2np2 Cns2np3 Dns2np410下列各项叙述中不正确的是A无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强BCr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多CCaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大D三种
5、有机物的沸点逐渐升高11徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是AH2O2分子为直线形的非极性分子BCO2分子为由极性共价键构成的非极性分子CBF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构DCH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化12分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是A右图结构中的氯元素为Cl，则其含有极性键、非极性键和离子键B每个中心离子的配位数为6C配合物中的C原子都是sp2杂化D右图结构中所有微粒共平面13酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、
6、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是A酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为NHCB酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C与Co()通过配位键结合的是2号和4号N原子D酞菁钴一定是离子晶体14下列说法正确的是ASO2与CO2的分子立体构型均为直线形BH2O和NH3中的中心原子杂化方式相同CSiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D凡是具有规则外形的固体都是晶体15下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点不是电解质固态时是分子晶体都是由分子构成液态时不导电，其中一定正确的是A B
7、 C D 16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A124 g白磷中含有PP键的个数为4NAB40g金刚砂中含有SiC键的个数为2NAC28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NAD60 g SiO2中含有SiO键的个数为4NA17下列叙述正确的是A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型铜型B在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低CCaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为21、11D晶体熔点：金刚石食盐干冰冰18下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部
8、B除以外 C D19铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是A该铁氮化合物的化学式为Fe4N B晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个C两个b位置Fe的最近距离为pm D其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N20原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气
9、体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A元素对应的简单离子的半径：ZYXB电解熔融的甲可以获得c、dCY的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D丁中含有配位键，属于配合物21NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是ANaAlH4中阴离子空间构型为正四面体BNaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应CNaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)D金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条
10、件22已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是 gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化23三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是AP4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键CP4S3中P原子和S原子均为sp3杂化DP4S3中磷元素为3价24元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子
11、排布为nsn1npn1，则下列说法不正确的是AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p325富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是A分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化B1 mol C60分子中键的数目为90NAC1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形DC60分子晶胞是分子密堆积第卷（共50分）26（12分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速
12、度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_。(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_，Te属于元素周期表中_区元素，其基态原子的价电子排布式为_。(3)CO的空间结构为_，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol碳酸丙烯酯中键的数目为_。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_，该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_
13、 cm(用含有、NA的代数式表示)。27（11分）由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下： 回答下列问题：(1)与Ti元素未成对电子数相同的同周期主族元素还有_（填写元素名称）；基态O原子的核外电子排布图是 。(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2，若产生CO和CO2物质的量之比为2:1，则该步反应的化学方程式为_。(3)实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、_、_。(4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是_。aCl2 bN2 cAr dCO2(5)有同学认为用金属镁制取钛生
14、产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？_(填“是”或“否”)。你的理由是_。28（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)、Cr等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是_，基态Cr原子的价电子的电子式为_。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）SO2分子的VSEPR构型为_；SO3分子中心原子的杂化形式为_；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，
15、N2O的空间构型为_，分子中的键和键数目之比是_。（4）大键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个键、一个2电子键与一个3电子键，则3电子键_ (填“是”或“不是”)大键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色Fe(H2O)5NO2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，Fe(H2O)5NO2+离子中配位体是_。（5）CO可形成熔点为-20，沸点为103的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为_，属于_晶体。（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为_g/cm3(列出计算式)。29（13分
16、）电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。（1）基态亚铜离子中核外电子空间运动状态的数目为_。（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了_。（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_，该分子其中心原子的杂化类型为_。写出一种与Q互为等电子体的离子_。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼
17、元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_(填选项字母)。A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键（6）GaAs的熔点为1238，硬度大，难溶于水。密度为gcm3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为_，GaAs的熔点_（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别
18、为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。石家庄市第一中学 20202021学年第二学期高二级部学情反馈化学试题答案答案：选择题1-5BBDCA 6-10DDBCB 11-15BBCBD 16-20DACDC 21-25BBDAC26（每空1分、最后两空2分）(1)OClC(或O、Cl、C)(2)11p5s25p4(3)平面三角形sp2、sp313NA(或136.021023)(4)8 27（第一空、方程式、最后一空2分、其他空1分）(1). 锗、硒 (2). 略2TiO2+3C+4Cl22CO+CO2+2TiCl4 (3). 冷凝
19、管 (4). 温度计 (5). c (6). 否 (7). TiCl4是共价化合物，则液态TiCl4不导电，无法用电解TiCl4的方法制取金属钛 28（每空1分、最后一空3分）(1). 第五周期VIII族 (2). (3). NOC (4). 平面三角形 (5). sp2 (6). 直线形 (7). 1：1 (8). 不是 (9). H2O和NO (10). 0价 (11). 分子 (12). 29（每空一分、最后一空3分）(1). 14 (2). 洪特规则 (3). b (4). (5). sp3 (6). NH4+ (7). C (8). 原子晶体 (9). 低于 (10). 410-30NA(r3Ga+r3As)/3(MGa+M As)