1、福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第I卷（选择题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项。）1下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ）A硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 2实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ） A B C D3下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A3O2 2O3BCl22NaOHNaClNaClOH2OC2Na2O22H2O4NaOHO2DCOC
2、uOCO2Cu4下列叙述正确的是( )A40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为B从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为C配制溶液，需用5.85g固体D常温常压下，将3.65g气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为5下列叙述中，正确的是( )A氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在C可用排水法或者向上排空气法收集氯气D 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子6下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )A胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C可以用丁达尔
3、效应区分溶液和胶体D胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在之间7同温同压下，等体积的和O2相比较，下列叙述不正确的是( )A质量比为11：8B密度比为11：8C物质的量比为8：11D分子个数比为1：18同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是（ ）A 13C的中子数和15N的质子数相等 B13C与14C为同一种核素C 14C与14N互为同位素D15N的核外电子数比中子数多19用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1molL-1Na2SO4溶液中含有的SO数目为NAB32gO2和O3的混合气体所含原
4、子数为2NAC标准状况下，11.2L含有的分子数为D含有个氧原子的氧气体积为22.4L10 已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是（ ）AX2Z常温下为液态BY的一种单质可导电CW的一种氧化物可形成酸雨DYZ2为碱性氧化物11常温下，与100 mL 0.10 molL-1 MgCl2溶液中Cl的物质的量相等的是（ ）A200 mL 0.20 molL-1 KCl溶液B100 mL 0.20 molL-1 NaClO溶液C50mL 0.20 mo
5、lL-1 FeCl2溶液D50 mL 0.05 molL-1 AlCl3溶液12工业上通过反应：Al2O33C3Cl2 2AlCl33CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是（ ）AAl2O3是氧化剂BCO是还原产物C每生成1 mol AlCl3，转移3 mol电子DCl2发生氧化反应13对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是（ ）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na，可能有KB某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH4+C向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一
6、定含有SO42-D向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-14下列叙述正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：10OB同种元素原子的质子数相同CCl-的结构示意图：D1H2、2H2、3H2互为同位素15下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A粗盐提纯，选和B分离食用油和水的混合液，选C用NaOH溶液吸收少量Cl2，选D用CCl4提取溴水中的溴，选16某溶液中仅含有H+、Mg2+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 molL-1， Cl-的浓度为0.2 molL-1，Mg2+的浓度为0.1 molL-1，则的浓度是（ ）A0.25 mol
7、L-1B0.2 molL-1C0.15 molL-1D0.4 molL-117如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不退色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）A浓KOH溶液B 浓硫酸C饱和NaCl溶液D 浓NaOH溶液第II卷（填空题，共5小题 ，共49分）18（8分）下列物质中：铜丝 CH3COOH溶液 干冰熔融Na2SO4 乙醇 NaOH 稀硫酸 ：（1）（填序号）属电解质的是_；属非电解质的是_；能导电的是_。（2）写出中溶质的电离方程式： 。19（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 过滤 B蒸馏 C结晶 D分液 E萃取(1
8、)_从溴的四氯化碳溶液中提取溴单质。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离花生油和水的混合液。(4) _用乙醚提取青蒿中的青蒿素20（10分）试回答下列问题：(1)0.5mol的CH4气体中：质量为 g，约含_个氢原子，_mol电子；(2) 含2.3g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，取出10mL，Na+的物质的量浓度为_mol/L。(3) 已知AR3电子数为18，则R的中子数为_。21（10分）实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液96mL，回答问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、_、_、_。（2）本实验须称量碳酸钠粉末（Na2
9、CO3摩尔质量为：106g/mol）_g。（3）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母只能用一次）_。a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用天平准确称取Na2CO3，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现以下情况，对所配置的溶液有何影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）容量瓶使用前未干燥 ，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中 ，摇匀后，发现液面至刻度以下，再加水至溶液凹
10、液面和刻度线相切 。22（17分）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯气与Al粉加热制备无水AlCl3。请回答：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_，(2)装置B盛放的试剂是_；装置C中盛放的试剂是_，其作用是 。装置F盛放的试剂是 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式：_，当生成0.1molCl2时，被氧化的氯化氢物质的量为 mol(4)装置G的作用是_（用化学方程式表示）；检验氯气在G中是否吸收完全的实验方法是： 。(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾（白雾为盐酸酸雾），请写出该反应的化学方程式_。（6）已知高
11、锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱：KMnO4 MnO2（填“”）。 福州市八县（市）协作校2020-2021学年第一学期半期联考高一 化学答案题号123456789答案BBADDACAB题号1011121314151617答案DCCDBBAC18.（每个空格2分，8分）(1)（错选不给分，漏选一个给一分，其他不得分）， ， 。 (2)H2SO4 = 2H+ + SO42- 19.（每个空格1分，共4分）（1）B （2）C （3）D （4）E20.（每个空格2分，10分）（1） 8 1.2041024 5（2）1（3）A-15。21.（10分）（
12、1）（每空1分，错别字不得分）玻璃棒，胶头滴管，100mL容量瓶（不写规规格不得分）。 （2）（2分）10.6 （3）（2分）bcafed （4）（每空格1分）无影响偏低偏低22.（17分）(1)（每空格1分，错别字不得分）分液漏斗， 圆底烧瓶。 (2)（每空格1分）饱和食盐水， 浓硫酸，干燥氯气， 浓硫酸。 (3)（每空格2分）（条件、气标漏写得1分，其它错误不得分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O， 0.2。（4）（每空格2分）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；（操作、现象、结论不完整得1分）用湿润的淀粉碘化钾试纸放在G装置导管口，若试纸变蓝，说明氯气没有被G装置完全吸收，反之，说明完全吸收。（5）（2分）AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 +3HCl。（6）（2分）