1、福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高一化学下学期期中试题【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、 选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列表示不正确的是 ( ) A.苯的比例模型 B.CH4 的球棍模型C.乙烯的结构简式 D.乙炔的结构式 2下列叙述不正确的是 ( ) A浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加B常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放C浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产
2、生大量白烟3下列关于常见有机物的说法正确的是 ( ) A苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 B乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D“可燃冰”的主要成分是甲烷和水4四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. B. C. D. 5下列关于化学能与电能的说法正确的是( )A.用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：C.镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀D.氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：6用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是(
3、 ) A B C DA.制备少量干燥B. 实验室制备C.探究具有还原性 D. 实验室制备并收集7下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H= (a b kJ/mol B. 1 molSO2的能量比1 molSO3的能量高C. 某容器内充入2 molSO3反应后，吸收(a b kJ热量D. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放8锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：，下列说法正确的是( ) A. 电池工作时锌片作为正极B. 电池工作时从正极向外电路输出电子C. 电池工作时发生还原反应D. 电池工作时电能向化学能转
4、化9已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是( )A. X可能是一种氢化物 B. Y不可能转化为XC. Y可能直接转化为E D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应10一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ）A此时Y的浓度为0.6molL-1 B5min内v (X)=0.06molL-1min-1C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态D单
5、位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态 二、 非选择题：本题共5小题，共60分。11某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_(填“”“或=)。13反应 Fe +H2SO4=FeSO4+H2，请回答下列问题。(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉 B加入少量醋酸钠固体 C滴加少量 CuS
6、O4 D将稀硫酸改为 98%的浓硫酸(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，原电池工作时溶液中的移向_极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是_g。(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_，AAgNO3+HCl= AgCl+HNO3BNaOH+HCl= NaCl+H2OC2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) DPb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
7、以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：_。14某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外， 还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21；NO的沸点为-152)（1）写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式_。（2）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是_；若缺少装置B，对实验的影响是_。（3）确认A中有NO生成，依据的现象是_。（4）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即
8、可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为_。15为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有_ 、_ （填化学式）。（2）步骤中需要的O2量应是_（填“少量”或“过量”）；步骤最终捕获剂捕获的气体产物是_。（3）步骤处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_。（4）为确保步骤无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_，若n(N
9、O) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为_。福州市八县（市）协作校2020-2021学年第二学期半期联考高一化学答案一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。）题号12345678910答案CADCBCDCBB化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。二、非选择题（本题包括5个小题，共60分）11.（共11分）（1）2AB（2分，可逆号没写扣1分） （2）减慢 减慢（2分，各1分）（3） （1分） （4）0.1 （2分） （5）71.4% （2分） （6） 7：10 （2分
10、） 12.（共14分）( 1 ) （1分） CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=900 kJ/mol（2分,H 值算错不得分）( 2 ) D（2分） ( 3 ) B（1分）( 4 )溶液的紫红色变浅（或褪去） 氧化反应 不相同 （3分，各1分）( 5 ) （1分） （2分，条件写“催化剂”或“Fe”也给分） =（2分）13 （共13分）（1） AC（2分，漏选得1分，错选不得分） （2） 正（1分） 有气泡产生（1分） 2H+2e-=H2（2分） 负（1分） 8.4（2分） （3） CD（2分，漏选得1分，错选不得分） H2+2OH-2e-=2H2O （2分） 14
11、 （共11分）（1） Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O或 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O （2分） （2） 赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO2 （2分）（3） 水会与NO2反应，使NO来源不清（2分）（4） 装置D中通入O2，气体由无色变为红棕色 （2分）（5） 在A中加入过量含Cl-的溶液，过滤后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（3分，点出加入过量含Cl-的溶液得2分，其他合理操作酌情给分）15 （共11分）（1）CaSO3 CaCO3 （2分，各1分） （2）少量（1分） （3）CO （2分）（4）NH4+ NO2- = N2 +2H2O （2分） （5） 4:1 （2分）（6） 3:7 （2分）