1、第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化【模拟试题】 综合练习一：一. 选择题： 1. 使8g和8 g充分反应生成液态水时，放出143 KJ热量，则反应的热化学方程式是（ ） A. B. C. D. 2. 已知： 若将标准状况下和的混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体的体积减少3.36L，则反应放出的热量为（ ）。 A. 24. 2 kJ B. 25.2 kJ C. 27.6 kJ D. 28.6 kJ 3. 已知有下列反应： 实验测得和的混合气体的物质的量共6 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中和的体积比为（ ）。 A. 1:3 B. 5:1 C. 1: 4 D. 1
2、:1 4. 含85.5 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）。 A. B. C. D. 5. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL。则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）。 A. 10 B. 105 C. 大于10 D. 小于5二. 填空题： 1. 已知： 若一定量的CO和分别燃烧生成和(l)，欲得到相同的热量，所需CO和的体积比是_。 2. 已知： 导致的因素是_。 3. 已知： 反应热为 反应热为 又知1 mol白磷变成1 mol红磷时放出
3、18.39 kJ 的热量，由此可推测_。（填、=、）三. 计算题 1. 已知、的燃烧热分别为和，试计算如下反应的反应热： 2. 煅烧石灰石制生石灰，用焦炭作燃料，其热化学方程式是： 设热能的利用率是70%，试计算煅烧1吨石灰石需含碳的质量分数为90%的焦炭多少吨？ 综合练习二：一. 选择题： 1. 下列物质：(1)、(2)、(3)Cu、(4)溶液、(5)、(6)，其中能跟溶液反应的是（ ） A. (1)(4)(5)(6)B. (2)(4)(5)C. (1)(2)(3)(5)D. (1)(3)(4)(5) 2. 下列所示的变化，需要加氧化剂才能发生的是（ ） A. B. C. D. 3. 已知有
4、下列反应：(1)；(2)。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ） A. B. C. D. 4. 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液无色的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 水中加入金属钠： B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 氢氧化铜中加入盐酸： D. 磷酸二氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液： 6. 一定条件下，和的混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中和的质量比是（ ） A. 8:17B. 16:17C. 32:17D. 48:17 7. 有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（），每
5、还原出1mol碘分子理论上需用去亚硫酸氢钠的物质的量为（ ） A. 1molB. 2molC. 2.5molD. 5mol 8. 对于反应的正确说法是（ ） A. 是还原剂B. 属于置换反应 C. 氧化产物和还原产物都是D. 是还原剂 9. 某金属硝酸盐受热分解时，生成和的物质的量之比为4:1，则分解过程中该金属元素的化合价将（ ） A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法确定 10. 绿矾在强热条件下分解，生成硫酸、二氧化硫、氧化铁和水。每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是（ ） A. 3molB. 1.5molC. 1molD. 2mol 11. 已知有如下两个化学反应： 现有0.
6、2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.58kJ热量，则炭粉和氢气的物质的量之比是（ ） A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 3:2 12. 氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性。和反应的化学方程式如下： 下列叙述中不正确的是（ ） A. 在Zn与的反应中，既是氧化产物又是还原产物 B. 在Zn与的反应中，既是氧化产物又是还原产物 C. 在与的反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 D. 在与的反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 13. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物
7、是（ ） A. B. NOC. D. 二. 填空题： 1. 完成并配平下列化学方程式： （1） （2） 2. 在盐酸溶液中，2.525g恰好氧化9.525g被还原为氮的氧化物，则此反应的化学方程式是_。 3. 写出下列反应的离子方程式： （1）等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合_。 （2）在标准状况下将336mL氯气通入100mL 0.1mol/L的溶液中_。 （3）向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液_。 4. 有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是、，阴离子分别是（都不重复）。现进行如下实验： （1）C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加 （2）A、E溶液都呈碱性，测得0
8、.1mol/L的A溶液中pH小于13。 （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。 （4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无现象出现。 由上述现象可推知各种溶液中所含的阳离子和阴离子是：溶液ABCDE阳离子阴离子三. 计算题： 1. 某混合气体的体积分数如下：40、30、CO20、及各占5。根据下列热化学方程式求出1L上述混合气体（标准状况）燃烧时放出的热量。 2. 黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中元素的化合价变成最低价，碳、氢两种元素均变成空气中常见的气体。 （1）写出有关反应的化学方程式_。 （2）10.1g完全反应时，被它氧化
9、的炭的质量为_克。 （3）当爆竹爆炸时，常闻到一种刺激性气味，简述禁止燃放烟花爆竹的原因_。 （4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得到_，将滤纸上的物质溶于_，过滤，试纸上是_。【试题答案】 综合练习一：一. 选择题： 1. D 2. D 因原状况为标准状况下，应为液态，可根据差量法求出参加反应的和的物质的量，继而求出反应放出的热量 2 mol 0.1 mol ，故选D 3. B 故选B。 4. D 此题注意二点：一为：为0.5 mol，二为：中和热是生成1 mol时放出的热量 A. 生成2 mol的热量不为中和热 则此反应当然不为表示中和热的热化学方程式，且放热数
10、值应加倍 B. 放出57. 4 kJ热应表示为“” C. 不符合中和热定义 D. 正确，故选D 5. B 若 生成 1 2 若 生成 1 1 若两种可能都存在则应在510之间，故选B二. 填空题： 1. m：n 2. 因为，均为二元酸、碱，且，均不是强酸，强碱，它们的电离过程有热效应（吸热），而微溶于水，生成沉淀也有热效应（放热），故影响该反应的热量总值。 3. 分析：由题给信息可知白磷能量高于红磷，当发生相同反应时放出的热量应高于红磷放出热量。答：三. 计算题： 1. 解：根据盖斯定律 又知 则 2. 解：设1t分解吸收的热量为， 设放出热量 则需 综合练习二：一. 选择题： 1. D 反应
11、： 故选D。 2. C A. NaF必须电解才可生成，B、D均被还原。故选C。 3. A 据(1)得氧化性，据(2)得氧化性，综合氧化性强弱顺序为：，故选A。 4. C A中，故选C。 5. AD B应写，C应写不能用代替，故选A、D。 6. AD 因，可知被氧化的S与被还原的S之比为2:1，质量相差32g，据题意可知：无论如何参加反应的， 若过量， 若过量，应除B 又知总物质量为2.5，则若1mol，为1.5mol，二者质量比为 若过量，则反应的为0.5mol，为2mol，二者质量比应为8:17，故选AD。 7. D 价态升 价态降（以为准），则，故选D。 8. AC 9. C 按化合价升降总数相等的原则可知： ，则某金属没发生化合价变化，故选C。 10. D 11. A 为快速计算可用十字交叉法： 故选A。 12. B13. C二. 填空题： 1. （1）3、4、18、3、4、 （2）2、16、2、2、5、8 2. ，且 又因共失，则共得应为NO 得 3. （1） （2） （3） 4. A B C D E 阳： 阴：三. 计算题： 1. 解： 答：19.4kJ。 2. （1） （2） 因氧化剂还有S被氧化的 答：1.5g （3）因燃烧产生气体。有噪音、粉尘会造成环境污染，易引起火灾及意外伤害。 （4）炭高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
