1、 中学 班级： 座号： 姓名： 学生考号: 福州市八县（市)协作校2018-2019学年第一学期期末联考密 封 线 密 封 线 高二化学试卷【完卷时间：90分钟； 满分：100分】命题：平潭城关中学 李其贞 张小琴可能用到的相对原子质量： N14 O16卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分。）1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是()A锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D明矾净水与自来水的杀菌消
2、毒原理相同2在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是( )3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NAB0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA4下列说法正确的是( )ANH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H= +185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反
3、应进行的方向C常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是()Av（A）=0.3 mol/（Ls） Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin） Dv（D）=0.01 mol/（Ls）6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7下列关于
4、离子共存或化学用语的表述正确的是()A由水电离出的C(H+)=1.010-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na、K+、SO、HCO3 B常温下，C(OH_)/C( H+) =1.01012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3C硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4 NaHSOD碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH8下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() A B C D 9按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）()AC1上发生还原反应BCu电极与C2电极上的电极反应相同CM 装置中SO42移向Cu电极D工作一段时间后
5、装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大10恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是()A起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1B物质A、B的转化率之比一定是1:2C若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol CD当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡11常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()Aa=20.00B滴定过程
6、中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7 时，a20.00D若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定12某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A电池工作时Na从b极区移向a极区Ba极上的电极反应式为： BH48OH8e=BO26H2O C每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eDb极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2O13下列实验误差分析不正确的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏
7、小B测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小14为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(S) cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是()AH0 BmcC升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入 少量Z，达到平衡后Z的含量减小15右图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是()A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀
8、粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl216下列说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.01molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性17一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ANa2S溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)BNa2CO3溶液中：C(OH)
9、 = C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)C0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)DpH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：18已知T时AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()AT时Ag2CrO4的Ksp21012B向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1molL-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D浓度均为2105molL1AgN
10、O3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成卷 非选择题二、非选择题（共4题，共46分）19(11分)I 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H192.4 kJmol1NH3(g)CO2(g)= NH2CO2NH4(s) H279.7 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H372.5 kJmol1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_。II某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交
11、换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题：（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_。（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_。（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积_L(标况下)；装置乙中溶液的pH为_（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是_。20（11分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数6.81044.7108K1=4.3107K2=5.61011Kb=1.7105（1）常温下，pH相同的三种溶液NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液
12、其物质的量溶度由大到小的顺序是_（填序号）（2）25C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为 。（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO)_ c(HCO3)（填“， 、 （2分）（2）ClNH4+H+OH（2分）（3） （1分） ad（2分）（4）ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3（2分）（5）碱性（2分）21（12分，每空2分）（1）KC b(2) 100 减小 （3）22（12分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（2分）（2）b（2分）（3）3.7 4.4（1分） CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】（1分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（6）能（2分）版权所有：高考资源网()