1、期中复习【模拟试题】一. 选择题： 1. 医院里检验糖尿病患者的方法是将病人尿液加入和的混合溶液中，加热后若产生红色沉淀说明病人尿中含有（ ） A. 脂肪 B. 葡萄糖 C. 乙酸 D. 蛋白质 2. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A. 淀粉 B. 硬脂酸 C. 聚乙烯 D. 硝化纤维 3. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ） A. 福尔马林 B. 的硫酸溶液 C. 饱和溶液 D. 的溶液 4. 含有高聚物，对此分析正确的是（ ） A. 其单体是和 B. 其链节是 C. 其单体是 D. 其高聚物是加聚产物 5. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（
2、 ） A. 可溶于水 B. 有较高熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 6. 在下列物质中，不存在化学键的晶体是（ ） A. 硝酸钾 B. 干冰 C. 铜片 D. 稀有气体晶体 7. 下列关于晶体的叙述中，不正确的是（ ） A. 金刚石网状结构中，共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 B. 晶体中，周围紧邻且等距的有6个，12个 C. 晶体中，周围紧邻且等距的有8个，6个 D. 在干冰晶体中，每个分子周围紧邻且等距的有8个分子 8. 下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数）（ ） A. 含有的键的个数为 B. 石墨中含有键的个数为 C. 金刚石中含有键的个数为 D. 中键的个
3、数为 9. 在的高压下，用激光器加热到时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A. 原子晶体干冰有很高的熔沸点，有很大的硬度 B. 原子晶体干冰易气化，可作致冷材料 C. 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D. 原子晶体干冰中含键 10. 下图是某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键），通过观察，分析下列叙述错误的是（ ） A. 键角为 B. 化学组成为 C. 键角为 D. 化学组成为 11. 下列叙述中，错误的是（ ） A. 金刚石和石墨晶体均具有很高的熔点和沸点，难溶于各种溶剂 B. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 C. 白磷晶体中，微粒间通过共价键结
4、合，键角为 D. 离子晶体熔化时，离子键破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 12. 熔点比正丁烷低的物质是（ ） A. 金刚石 B. 食盐 C. D. 13. 下列不会发生丁达尔现象的分散系是（ ） A. 蒸馏水 B. 碘化银胶体 C. 鸡蛋清溶液 D. 生理食盐水 14. 下列说法（1）明矾净水和盐卤点豆腐都与胶体的知识有关（2）分散在酒精中可形成胶体（3）生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质（4）有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的（5）不同牌号的墨水混合使用，导致钢笔出水不畅。其中属于事实的是（ ） A. （1）（2）（5） B. （1）（2）（4） C. （1）（
5、4）（5） D. 全部 15. 已知离子的化合价越高，凝聚力越大，通常离子的化合价增加一，它的凝聚力大约增加到10100倍，要使胶体凝聚，最好选用相同物质的量的（ ） A. 碳酸钠 B. 氯化铝 C. 磷酸铵 D. 氯化镁 16. 对于反应，下列说法正确的是（ ） A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化 C. 该反应是非氧化还原反应 D. 是还原剂 17. 在的反应中，每反应的中被水还原的的物质的量是（ ） A. B. C. D. 18. 下列各反应的离子方程式正确的是（ ） A. 稀与硫化亚铁反应 B. 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液 C. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中 D. 氢氧化钡溶
6、液和稀硫酸反应 19. 氯气通入硝酸银溶液中产生白色沉淀，其反应的离子方程式是（ ） A. B. C. D. 20. 化工生产中常用的和，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应： （1） （2） 下列化学反应方程式中，反应热为零的是（ ） A. B. C. D. 21. 在无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 22. 充分燃烧一定量的丁烷气放出的热量为，经测定完全吸收它生成的二氧化碳需消耗溶液恰好生成正盐，则燃烧丁烷气放出的热量为（ ） A. B. C. D. 23. 已知能发生下列反应： 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A. B.
7、C. D. 24. 已知； 均大于0，且 若与组成的混合气体与足量的反应，放热，则原混合气体中与物质的量之比为（的单位均为千焦）（ ） A. B. C. D. 25. 用惰性电极电解下列电解质溶液，通电一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），所形成的溶液能与原来的溶液完全一样的是（ ） A. B. C. D. 26. 甲乙两个电解池均以为电极，且互相串联，甲池中盛有溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一定时间后，测得甲池电极质量增加，乙池电极上析出金属，则乙池中的溶质可能是（ ） A. B. C. D. 27. 电解溶液要达到如下三点要求：（1）阳极质量减少（2）阴极质量增加（3
8、）电解液中浓度不变，则可选用的电极是（ ） A. 石墨作阳极，铂作阴极 B. 含锌、铜、金的银作阳极，纯银作阴极 C. 纯银作阳极，铁作阴极 D. 铁作阳极，铜作阴极 28. 电解分别含有（1）（2）（3）（4）4种离子的水溶液，若析出相同质量的金属（不考虑其它阳离子放电），则耗电量由大到小的顺序是（ ） A. （3）（2）（4）（1） B. （4）（1）（3）（2） C. （1）（4）（3）（2） D. （2）（3）（4）（1） 29. 用石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的值增大的是（ ） A. B. C. D. 30. 将含和的水溶液，用惰性电极电
9、解一段时间后，在一个电极上得到铜，在另一个电极上析出气体的体积（标准状况下）是（ ） A. B. C. D. 31. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入隋性电极，保持温度不变，通电一定时间后（ ） A. 溶液的值将增大 B. 和离子数的比值将变小 C. 溶液浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D. 溶液浓度不变，有晶体析出 32. 工业上主要不是用电解的方法来制取的物质是（ ） A. 铁 B. 氯气 C. 铝 D. 镁 33. 下列三个电解装置中，都盛有相同体积和相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，物质的量浓度的大小关系正确的是（ ） A. B. C. D. 34. 环境污染
10、已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ） （1）温室效应（2）赤潮（3）酸雨（4）光化学污染（5）臭氧空洞 （6）水俣病（7）潮汐（8）大脖子病（9）水华 A. （2）（9） B. （7）（8） C. （6）（7）（8） D. （2）（5）（7） 35. 一定条件下，在一密闭容器中通入一定量和的混合气，发生如下反应： 反应达平衡后和的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，和的物质的量分别是和，此时容器内的物质的量应是（ ） A. B. C. D. 36. 在一定浓度的溶液中，通入气体未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入
11、，则可生成白色沉淀，另一种气体是（ ） A. B. C. D. 37. 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别通入，溶液的（）与通入的气体的量（）的关系如下图所示。则能代表变化的反应正确的是（ ） A. 为氢硫酸中通入 B. 为亚硫酸中通入 C. 为氢硫酸中通入 D. 为亚硫酸中通入二. 填空题： 38. 2，4，5三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的三恶英，简称TCDD，有关物质的结构简式如下： 氯乙酸 请写出：（1）生成2，4，5三氯苯氧乙酸反应的化学方程式； （2）由2，4，5三氯苯酚生成TCDD反应
12、的化学方程式。 39. 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓存在下，A可以发生如下反应： 试写出：化合物的结构简式：A_B_C_ 化学方程式：_ _ 反应类型：_，_。 40. 如下图晶体结构是一种具有优良性能的某晶体材料的最小结构单位（晶胞） （1）晶体内与单个“”紧邻的氧原子数为_。 （2）现已知晶体内紧邻的钛氧原子间距离为，若分别用表示的相对原子质量及阿伏加德罗常数，则该晶体材料的密度为_。 41. 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的
13、原子晶体（如下图）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察图，含有的键的个数为_个。若将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构就与结构相同，则由_个正六边形和_个正五边形构成。 42. 有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为胶体、硅酸溶液、胶体、溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则： 甲为_，乙为_，丙为_，丁为_。 43. 在陶瓷工业上常遇到因陶士里混氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一
14、起搅拌，使微粒直径在之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_，阴极聚集_，理由是_。 44. 若盐酸、氢氧化钠溶液的体积分别为，密度分别为，起始平均温度与终止温度分别为（），为混合溶液的比热容（），为生成水的物质的量。 中和热_。 45. 某单质能与足量的浓反应放出气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为，则该元素在反应中所显示的化合价是_。 46. 某一反应体系中，共有六种物质，已知是反应物之一 （1）写出并配平这个反应方程式：_； （2）氧化产物是_，电子转移总数为_。 47. 我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断
15、氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。运用你所学的电化学知识，推测此种新型电池的负极反应式为_，正极反应式为_，正极材料为_，电解质溶液是_。 48. 电解硫酸盐水溶液时，阳极产生（标准状况），阴极析出金属，该反应的化学方程式为_。 49. 工业上以黄铁矿为主要原料制备硫黄，通常采用下列方法：将与焦碳质量按混合在有限量空气中缓慢燃烧，铁元素在此反应中可能被转化为或，焦炭则被氧化成。 若被转化成，则反应的化学方程式是_； 若被氧化成，则反应的化学方程式是_。 50. 高氯酸铵在强烈的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中还原产物与氧化产物
16、的物质的量之比是_。三. 计算题： 51. 如图为电解水的实验装置，闭合开关后，观察到电压表的示数为，电流表的示数为。 （1）此时A管内生成_气，B管内生成_气。 （2）试写出电解水的化学方程式_。 （3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？ （4）为了加快电解水的速率，可在水中加入（ ） A. B. C. D. （5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量？ （6）若通电，A管中将生成_气体（标况下）。 （7）已知每摩尔水被电解消耗能量，则内增加了多少化学能？ （8）在电解池中产生多少内能，在实验中两极间液体的电阻多大？【试题答案】一. 选择题： 1. B2. A 3.
17、 C 考虑盐析 4. C、D5. D 6. D 单原子分子 7. D8. C 9. A、C 碳与硅为同主族元素形成最高价氧化物的原子晶体应为相似结构，即与晶体结构、性质相似。 10. A、B 注意识图中心“”表示原子与氧原子俯视重合 11. B、C 白磷为分子晶体，以分子间作用力结合。此选项将晶体构成与分子构成混淆。 12. D 同碳原子数的有机物，有支链比直链的熔点低 13. D 蒸馏水不属于分散系 14. D 15. C 溶胶为正溶胶，考虑阴离子电荷数越多越有利于聚沉。 16. D （1）“”元素在化合物中一般只有负一价，以其化合价考虑的价态。 （2）将有机物的化学式写出，从等原子价态导其
18、中的化合价。 17. B 则为 18. B、D 19. C 分别考虑： 总： 20. B “(2)”中反应热数值为“(1)”的反应热数值的6倍，则“(1)”与“(2)”反应后总反应热为零。 21. A22. D23. C 24. A 可利用十字交叉法求出 25. C 26. A （1）只有比水电离出的易得电子，析出。 （2）因题中没给各物质的浓度，则可能。析出后可能再得电子形成逸出，则与析出质量无关。 27. C 28. D 按 计算可知 29. B 30. A ，为得的的物质的量 31. D32. A33. B 34. B 水华：在河、湖泊中浮游生物的富营养化。赤潮：海洋中浮游生物的富营养化
19、。水俣病：水中甲基汞污染，使人吃水后中毒，即汞中毒。 35. A 36. A、B （1）使反应环境呈碱性 （2）将氧化为 37. A、D 按反应 化学方程式中对比判断二. 填空题： 38. （1） （2） 39. A. B. D. 消去 酯化 40. （1）6 （2） 41. 30；20；12 42. 甲 胶体乙 溶液丙 硅酸溶液丁 胶体 43. 陶土；因微粒直径为之间属胶体，陶土带负电荷，带正电荷，在电场作用时发生电泳现象。 44. 45. 或 46. （1） （2）和；84 47. ；石墨（或铂）； 48. 49. 50. 4:7（可通过配平判断）三. 计算： 51. （1）氢；氧。 （2） （3）(A) (B) （4）A、C （5）消耗电能，产生化学能和内能。 （6）6.97 （ ） （7） （） （8） （） （）高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
