1、福州市八县（市）协作校20162017学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：连江黄如论中学 余昌武 邱清华第卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 一、选择题 (共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B. 明矾可用于水的消毒、杀菌 C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液2. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )
2、 ApH1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Cl B由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na+、AlO、S2、CO C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO Dc(H)1014 molL1的溶液中：Mg2+、NO、Fe2+、ClO3下列关于25的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是 （ ） A溶液中存在CO32- B溶液中c(H+)c(OH-)=10-14 C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(Na+)c(CO32-)4. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 测得0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONH4 OH B.
3、用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+ CO32 = CaCO3 D. 向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H5四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是（ ）A元素W位于第三周期第A族BY、Z都是植物必需的元素C原子半径：WZYX DX氧化物的大量排放导致化学烟雾6某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g
4、)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是 ( ) A3040 min间该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的反应速率0.08 molL1min17对下图装置的叙述错误的是( )AX如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H的移动方向均相同BX如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应DX如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程8.下列比较中，前者大
5、于后者的是（ ） A.25时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度 B.氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热 C.25时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的PH D.PH均为4的盐酸和CuCl2两溶液中水的电离程度9.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 ( ) A.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) B.混合气体的密度不再
6、改变时,该反应不一定达到平衡状态 C.B的转化率为60% D.该条件下此反应的平衡常数约为0.91 10K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A温度升高，三者都增大B室温下K(HCN)K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关11在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入
7、粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中杂质的离子，下述方法正确的是（ ） A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为12氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色草酸(H2C2O4)溶液，反应离子方程式是：2MnO5H2C2O46H+=2Mn2+CO28H2O。下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
8、 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D读取KMnO4标准液时，开始读数正确，滴定结束时俯视读数13.硝酸生产中,500时,NH3和O2可能发生如下反应: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-9 072 kJmol-1K=1.11026 4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)H=-1 104.9 kJmol-1K=4.41028 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1 269.02 kJmol-1K=7.11034其中,、是副反应。若要减少副反应,提高
9、NO的产率,最合理的措施是( ) A.减小压强B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂14工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( ） 已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A 碳棒上发生的电极反应： 4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解总反应式发生改变15.室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如
10、图所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)c(HA) 第卷（非选择题，共55分）16（12分）（1）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq） K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq） K2(NH4)2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（
11、g）2NH4HCO3（aq） K3则K3= （用含K1、K2的代数式表示）（2）现有0.1 molL1的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因： _；为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ （3）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 已知则使1 mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。（4） Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。17（8分）短周期元素X、Y、Z、L、M的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元
12、素，其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，M元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子个数比l3和24分别构成分子A和B，A的电子式为 。（3）由X、Y、Z、L四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质 （用化学式作答，下同），一种只含有共价键的物质 。18（15分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。（1）N2（g）+O2（g）2NO（g） H12C（s）+O2（g）2CO（g） H2C（s）+O
13、2（g）CO2（g） H3则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H= （用H1、H2、H3表示）。（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 Cu(NH3) 2 AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：Cu(NH3) 2 AC（aq）+NH3(g)+CO(g) Cu(NH3)3 AC CO(aq) H C N O H(2分) （2）(2分)； （3）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 (1分) CO(NH2)2或写氨基酸分子式亦可(1分) 18. （15分）（1）H= 2H3-H1-H2 （2分）（2）加热 （2分）（3）小于（2分）正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率减小（2分）; 大于（2分） (4) 4.810-14 （2分）（5）SO2eH2O=SO2H（3分）19、 （12分）（1）H2SO4（2分） （2）2Fe2+H2O22H=2Fe3+2H2O（3分） C （2分） 1.5x 1015（2分） （3）阴（1分） 4OH4e=O22H2O（2分）20、 （8分） （1）Cu2+2e-=Cu（2分） （2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分） （3）A（2分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）