1、课后限时集训(二)物质的量物质的聚集状态(建议用时：20分钟)A级基础达标1双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中约含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LDBPA在标准状况下为非气体。2冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“
2、CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 molC1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。3(2018全国卷，T8)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙
3、烯中，化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为 mol mol、 mol mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2=CH2含有6 mol共价键，D项错误。4(2019张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A7
4、1 gB71C71 gmol1D142 gmol1CM71 gmol1。5室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHB等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错。6(2015全国卷，T10)NA代表阿伏加德罗常数的
5、值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NACA项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA。B项 NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH
6、2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。7(2018全国卷，T11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，
7、124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，
8、0.5 mol混合气体中含2 mol 氢原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。8(2019太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NAB42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC25 时，pH1的H3PO4溶液中含有H数为0.1NADH2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2CD2O中含有的电子数为10,4 g D2O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子数为100.2NA2NA，A项正确
9、；C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H数目，C项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2知，Na2O2增重4 g时生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。9(2019兰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NAB氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC44 g丙烷中含有的极
10、性键为8NAD1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和为0.1NAD根据2H2O2=2H2OO2、生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2，可知反应转移0.2 mol电子，A项正确；1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时断裂2 mol共价键，则生成36.5 g(1 mol)HCl时断裂1 mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个CH键，44 g丙烷为1 mol,1 mol丙烷中含8 mol极性键，C项正确；1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物质的量之和为0.1 mol，D项错误。 B级能力提升1
11、0(2017全国卷，T10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键AA项，11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，正确；B项，溶液体积未知，无法计算氢离子个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，错误；D项，PCl3与Cl2生成PCl5(g)
12、的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA，错误。11(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_(填“”“”“”或“”)。(4)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol。解析：(1)Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8，1.5
13、 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。(4)根据物料守恒可知：n(Na)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol。答案：(1)1.2(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA(3)(4)0.20.1教师备选1现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验
14、在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。解析：n0.4 mol，36 gmol1，n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.482合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留
15、2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L
