1、河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到相对原子质量：C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第卷（客观题共48分）单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）1.下列各组中，属于同位素的是（ ）。A. H2、D2、T2B. 金刚石和足球烯C60C. H2O和D2OD. 16O和18O【答案】D【解析】【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素的互称，研究的对象为原子。【详解】AH2、D2、T2都是由氢元素组成的结构相同的单质，因此属于同种物质，A错误；B金刚石和足球烯C60是由C元素组成的结构不同的单质，因此属于
2、同素异形体，B错误；CH2O和D2O属于同种物质，均属于化合物，不属于同位素，C错误；D16O和18O是氧元素的不同核素，因此属于同位素，D正确；故答案D。2. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据核外电子排布规律，116元素在元素周期表的第7周期、第A族，根据元素递变规律，位于第7周期、金属元素、 最外电子层有6个电子、有放射性、属于氧族元素、不属于锕系元素，故A正确。3.某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族
3、元素的原子序数不可能是（ ）A. x+1B. x+8C. x+11D. x+25【答案】B【解析】【详解】若两种元素在第二、三周期，则原子序数增加1，即为x+1；若在第四、五周期，由于中间有过渡元素，所以为x+11；若在第六、七周期，过渡元素中又出现镧系和锕系，为x+25，故不可能是x+8。答案为B。4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B. MgO Na2SO4 HNO3C. Na2O2 KOH Na3PO4D. HCl Al2O3 MgCl2【答案】C【解析】A、H2SO4中只含共价键，A错误；B、MgO中只含离子键，HNO
4、3中只含共价键，B错误；C、三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子的最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共
5、用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；答案选C。6. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应【答案】B【解析】【详解】ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应，该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应；B灼热的炭与CO2反应，既是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C铝与稀盐酸是氧化还原反应，同时又是放热反应；DH2与O2燃烧反应既是氧化还原反应，同时又是放热反应；本题选B。7.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则
6、WgRm-离子所含中子的物质的量约为（ ）A. (A-x+m)molB. (A-x-m)molC. (A-x+m)molD. (A-x-m)mol【答案】C【解析】【详解】Rm-的核外电子数为x，则R原子核外电子数为x-m，则中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m；WgRm-离子的物质的量为mol，所含中子的物质的量为(A-x+m)mol，故答案为C。8.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A. 1.1010-10mB. 0.8010-10mC. 1.2010-10mD. 0.7010-10m
7、【答案】A【解析】【详解】同一周期的元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，P在第三周期，位于Si、S元素中间，原子半径应该介于二者之间；观察表中提供的数据可知的原子半径应该是1.1010-10m，故答案为A。9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D. L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】D【解析】【
8、分析】【详解】AK层电子数为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；BL层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；CM层电子数为奇数的所有主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故C正确；DL层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数不一定相等，如钠元素所在族的序数为第A族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故D错误；故答案为D。10.某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）A. 在周期表中处于第三周期A族B. 在周期表中处
9、于第2周期A族C. 氢化物比PH3稳定D. 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价【答案】C【解析】【详解】某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，其气态氢化物和最高价氧化物的水化物生成硝酸铵为盐；AN元素位于第二周期第A族，故A错误；BN元素位于第二周期第A族，故B错误；CN元素的非金属性强于P，所以NH3比PH3稳定，故C正确；DN元素常见化合价还有NO2中的+4价等，故D错误；故答案为C。11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4H2YO4H2YH2XB. XH3H2YHZC. H2Z
10、YH3XH4D. HZH2YXH3【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，说明三种元素位于同一周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H3XO4H2YO4HZO4，说明非金属性XYH2YHZ，故答案为B。12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径ABCDB. 原子序数dcbaC. 离子半径CDBAD. 单质的还原性ABDC【答案】C【解析】【分析】【详解】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序
11、数： abdc，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属；A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：BACD，故A错误；B根据分析可知，原子序数：abdc，故B错误；CaA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，则离子半径CDBA，故C正确；D金属性越强单质的还原性越强，同周期元素自左至右金属性减弱，金属的金属性强于非金属，金属性BACD，所以还原性BACD，故D错误；故答案为C。13.反应A(g)+B(g)=C(g) H，分两步进行：A(g)+B(g)=X(g) H1 X
12、(g)=C(g) H2反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是( )A. H=E1-E2B. X是反应A(g)+B(g)=C(g)的催化剂C. E2是反应的活化能D. Hl=H-H20【答案】D【解析】【分析】【详解】AH=反应物总能量-生成物总能量，据图可知E1-E2并不等于反应物和生成物的能量之差，所以二者不相等，故A错误；BX是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误；CE2是反应的逆反应的活化能，故C错误；D总反应-反应可得反应，根据盖斯定律可知Hl=H-H2，据图可知A(g)+B(g)的能量低于X(g)，所以为吸热反应，焓变大于0，故D正确；故答案为D。
13、14.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）A. 铜片、铝片B. 铝片、铜片C. 铝片、铝片D. 铜片、铜片【答案】B【解析】【详解】插入浓HNO3溶液中：常温下，浓HNO3将Al钝化，Cu和稀HNO3反应生成Cu (NO3)2和H2O和NO，Cu失电子，作负极，Al作正极；插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Al失电子，作负极，Cu作正极。答案选B。15.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负
14、极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. ABCDB. A C DBC. CABDD. BACD【答案】B【解析】【详解】用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性AB；C、D相连时，D上产生大量气泡；则金属活动性：CD；A、C相连时，电流由C经导线流向A；则金属活动性：AC；B、D相连时，H+在溶液中流向B，即B是正极，则金属活动性：DB，所以此4种金属的活动性由强到弱的顺序为ACDB，答案是B。16.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占
15、2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A. 392.92kJB. 2489.44kJC. 784.92kJD. 3274.3kJ【答案】C【解析】【详解】n(C)=mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n(CO)=mol，生成的CO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol784.92kJ，即损失的热量为784.92kJ，故选C。第卷（主观题共52分）17.（1）请写出以下物质的电子式：Na2
16、O2：_；H2S：_；NaHS：_。（2）用“”或“”回答下列问题：酸性：H2SiO3_H3PO4；稳定性：HCl_CH4；氧化性：Cu2+_Fe3+。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【详解】（1）Na2O2是含共价键的离子化合物，其电子式为：，H2S是共价化合物，其电子式为：，NaHS是含共价键的离子化合物，其电子式为：，故答案为：；（2）Si的非金属性比P的非金属性弱，故酸性：H2SiO3H3PO4，Cl的非金属性比C的非金属性强，故稳定性：HClCH4，Cu能被Fe3+氧化成Cu2+，故氧化性：Cu2+Fe3+，故答案为：；。18.W、X、Y
17、、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子离子半径由大到小的顺序是： （用离子符号表示）_。【答案】 (1). Al(OH)3OH=AlO22H2O (2). (3). HClH2S (4). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5). S2-Cl-N
18、a+Al3+【解析】【分析】(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al；(2)Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素；(3)Z是Cl元素，非金属性ClS； (4)将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，据此书写反应化学方程式； (5)简单离子的离子半径，电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小。【详解】(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al
19、，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O，故答案为：Al(OH)3OH=AlO22H2O；(2)Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，故答案为：；(3)Z是Cl元素，非金属性ClS，所以气态氢化物的稳定性HClH2S，故答案为：HClH2S； (4)将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故答案为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl； (5)简单离子的离子半径，电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的
20、半径由大到小的顺序为：S2ClNaAl3，故答案为：S2ClNaAl3。19.(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反应，反应生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_。(2)已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1=-Q1kJmol-1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJmol-1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJmol-1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_kJ。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(
21、g)O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_。【答案】 (1). C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.28kJmol-1； (2). 0.4Q10.05Q3 (3). 80%【解析】【分析】(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；(2)根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量
22、，注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算；(3)先根据热化学方程式求出生成1mol液态水，理论上放出的能量，然后根据电池的能量转化率=100%。【详解】(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.28kJmol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.28kJmol-1； (2)甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气
23、的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molQ3kJ/mol=0.05Q3kJ，所以放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)kJ，故答案为：0.4Q10.05Q3；(3)生成1mo
24、l液态水，理论上放出的能量为=286kJ，电池的能量转化率=100%=100%=80%，故答案为：80%。20.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_；（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_。（3）若改用60mL0.25molL-1H2SO4和50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相
25、等”、“不相等”）（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。则中和热H=_kJ/mol(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有
26、偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 隔热，减少热量的损失 (3). 不相等 (4). 相等 (5). 3.4 (6). -56.8 (7). acd【解析】【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (2)中和热测定实验成败的关键是减少热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；(4)先计算出每次实验操作测定的温
27、度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；先根据Q=mct计算反应放出的热量，然后根据H=-kJ/mol计算出中和热；根据实验操作分析作答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：隔热，减少热量的损失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1m
28、ol水时放出的热，中和热相等，故答案为：不相等；相等；(4)四次测定温度差分别为3.4，5.1，3.3，3.5，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为t=3.4，故答案为：3.4；50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL1g/cm3=100g，温度变化的值为t=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mct=100g4.18J/（g）3.4=1421.2J=1.4212kJ，所以实验测得的中和热H=-=-56.8 kJ/mol，故
29、答案为：-56.8；计算的数据为-56.8kJ/mol与-57.3kJ/mol有偏差，应为在做实验中有热量损失，a. 实验装置保温、隔热效果差，有热量损失，a项符合题意；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，NaOH溶液体积偏大，放出热量偏大，b项不符合题意；c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，c项符合题意； d. 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，d项符合题意；综上符合题意选项
30、是acd，故答案为：acd。【点睛】本题考查反应热的测定原理与计算的知识，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题，在实验数据处理时，要将一些离群数据舍去，将多次实验数据平均，就得到平均反应温度，再根据Q=mct计算反应放出的热量，根据中和热的含义进行计算。21.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)=Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：（1）电极X的材料名称是_；电解质溶液Y溶质的化学式是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。(填电极材料名称)。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_g。【答案】 (1
31、). 铜 (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag+e-=Ag (5). 铜 (6). 银 (7). 5.4【解析】【分析】(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，作负极，Ag作正极，电解质溶液为含有银离子的可溶性银盐溶液；(2)银电极上是溶液中的Ag+得到电子发生还原反应；(3)外电路中的电子是从负极经导线流向正极；(4)先计算Cu的物质的量，根据反应方程式计算出正极产生Ag的质量，即正极增加的质量。【详解】(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则Ag作正极，所以X为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：铜；AgNO3；(2)银电极为正极，正极
32、上Ag+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag+e-=Ag，故答案为：正；Ag+e-=Ag；(3)外电路中的电子是从负极Cu经导线流向正极Ag，故答案为：铜；银；(4)反应消耗1.6 g铜的物质的量为n(Cu) =0.025 mol，根据反应方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反应消耗1 mol Cu，正极上产生2 mol Ag，则0.025 mol Cu反应，在正极上产生0.05 mol Ag，该Ag的质量为m(Ag)=0.05 mol108 g/mol=5.4 g，即正极银棒增重5.4 g，故答案为：5.4。【点睛】本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，计算正极增加的质量时，既可以根据反应方程式计算，也可以根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算。
