1、课后限时集训(十二)硫的转化(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列说法不正确的是()A通入品红溶液中红色退去的气体一定是O3BO3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂DMnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂ACl2通入品红溶液中红色也退去。2(2019陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：COH2OHCOOHB中溶液红色退去的原因：2SO2COH2O=CO22HSOC中溶液显黄绿色的原因：Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色退去的原因：SO2Cl22H2
2、O=H2SO42HClCNa2CO3溶液因CO水解而显碱性：COH2OHCOOH，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2COH2O=CO22HSO，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色退去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色退去，D项正确。3(2019常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红
3、溶液退色。据此判断，气体X和液体Y可能是 ()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液BH2S不能使品红溶液退色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C错误。关闭活塞K，Cl2与NaHSO3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D错误。4(2019长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部
4、分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D由题意知X为浓硫酸。A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓硫酸在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。5探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是() 甲乙丙 丁A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混
5、合液D用装置丁测定余酸的浓度CA项，Cu与浓硫酸反应需加热；B项，SO2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；D项，NaOH溶液应选用碱式滴定管。6为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是()A、中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B装置可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶C气体Y的成分可能有3种D在加热装置之前，必须收集处排出的气体并点燃，检验气体的纯度A碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO2和CO2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe反应产生H2，所
6、以气体Y的成分可能有SO2、CO2和H2三种气体，C项正确；由于SO2的存在会对CO2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO2，并且保证SO2除干净后才能检验CO2，故、中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A项错误；中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入中，避免干扰H2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。7(1)(2019潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有_
7、、_。B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出该反应的化学方程式_。(2)(2019辽宁五校联考)科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A氧化细菌B抗氧化C漂白D增酸作用利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理？说理理由_。解析：(1)根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。装置B中，SO2与
8、HCOONa、NaOH的甲醇溶液反应制取Na2S2O4，同时生成CO2，配平化学方程式为HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O。(2)根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不退去，不能说明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。答案：(1)控制反应温度调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度)HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O(2)BD不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红退色8(2019潍坊模拟)
9、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。ABC D请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示：AB装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的目的是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。解析：(1)由题图知，制
10、备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)气体干燥装置(C)O2与钙高温下反应的装置(B)干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气。(2)在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2
11、8H2O。答案：(1)aedbce或aedcbe打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气(2)导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；利于晶体析出过滤洗涤B级能力提升9(2019合肥模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向C中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶中滴加浓硫酸；待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：.Na2S2O35H2O是无色透明
12、晶体，易溶于水；.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；B、D装置的作用是_。(2)上述实验步骤中的一系列实验操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是_。(3)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行改进，具体操作是_；写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：_。(4)称取样品29.10 g，配成500 mL溶液，取出250 mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60 g，则样品中硫代硫酸钠晶体的
13、百分含量为_。解析：(1)仪器a为分液漏斗。SO2易溶于水，B、D装置为安全瓶，作用是防止倒吸。 (2)步骤由滤液得到Na2S2O35H2O的一系列实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。E的作用为吸收SO2尾气，E中试剂可为NaOH溶液。(3)Na2SO3易被氧化，装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。制备Na2S2O3是向Na2S、Na2CO3混合溶液中通入SO2，反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(4)所得沉淀为S，根据Na2S2O3H2SO4=
14、Na2SO4SSO2H2O，可得关系式：Na2S2O35H2OS，则样品中硫代硫酸钠晶体的质量为248 gmol124.80 g，硫代硫酸钠晶体的百分含量为100% 85.2%。答案：(1)分液漏斗防倒吸(2)蒸发浓缩氢氧化钠溶液(3)先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(4)85.2%10(2019珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红
15、溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。(5)D、E两支试管中CCl4的作用是_。(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_。解析：(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成
16、H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn与稀硫酸反应生成H2。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21(3)C中品红溶液退色(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO(5)防倒吸(6)SO2、H2备选习题(2019甘肃名校模拟)下列有关说法正确的是()A常温下，钠与氧气反应生成浅黄色固体B铁分别与硫、氯气在加热条件下反应，产物都含3价铁C木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成两种气态酸性氧化物D浓硫酸与过量的镁反应产生两种气态还原产物DA项，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为白色粉末，钠在点燃或加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠为浅黄色固体，错误；B项，铁与硫反应不能得到含3价铁的产物，错误；C项，NO2不是酸性氧化物，错误；D项，浓硫酸与镁反应生成SO2，因镁过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，稀硫酸与镁反应生成H2，正确。
