1、课后限时集训(十)碳的多样性(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019青岛模拟)美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同素异形体B同分异构体C同一种物质D同位素A同一种元素组成的不同单质称为同素异形体。2比较归纳是学习化学常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系：CCO2CH4CO2COCO2比较归纳正确的是()A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C三种物质都只能与氧气反应才能转化为二氧化碳D三种物质
2、都能在点燃条件下转化为二氧化碳D反应不属于化合反应，A错；反应中常温下生成液态水，B错；反应可以是C与浓硫酸(或浓硝酸)反应，反应可以是CO与CuO反应，C错。3将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是()ABC只有D只有DCO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无浑浊出现。CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。4向Na2C
3、O3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度的变化情况是()A逐渐增大B逐渐变小C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小而后变大C向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸的反应依次为COH=HCO，HCOH=CO2H2O。5某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一
4、种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种D根据可知，至少含有H2O(g)、CO2中的一种；根据可知，一定含有CO和H2。6(2019澄迈模拟)标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 molL1 NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是()A溶液中只有一种阴离子(OH除外)B溶液中溶质的物质的量之比为12C反应后有CO2逸出D反应后的溶液还可以吸收部分CO2Dn(CO2)0.2 mol，则，故产物为Na2CO3和NaHCO3，据原子守恒可知离子反应为2CO23OH=COHCOH2O。
5、7向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2OCA选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为NaHCO3；B选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3；C选项，不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系；D选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为CO2。8向Na2CO3溶液中逐滴滴加1 molL1盐酸，测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加
6、入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 molCOa段反应的离子方程式为COH=HCO，ab段反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，HCO的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知，b点共消耗0.6 mol HCl，盐酸的体积为0.6 L，生
7、成的CO2为0.1 mol。9现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等Dn(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl)0.075 mol(1)操作：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O005 mol 0.075 moln(CO2)n(CO2)0.075 mol；(2)操作：Na2CO3HCl=NaCl
8、NaHCO30.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O005 mol0.025 moln(CO2)n(CO2)0.025 mol。10(2019周口模拟)A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或产物已略去)：(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是大气循环中的一种重要物质，则B的化学式是_，C和D反应生成A的化学方程式是_。(2)若A是无色液体，D是一种黑色固体，则C的化学式是_，由B生成D的化学方程式为_。(3)若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的
9、气体C与D溶液反应生成A的化学方程式_。答案：(1)CaOCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)H22CuO22CuO(或者3Fe2O2Fe3O4)(3)CO2NaOH=NaHCO3B级能力提升11将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_ _。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可
10、知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O。加入盐酸35 mL时产生的n(CO2)n(H)(3525)mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525) mL103 LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525)103 L1 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。答案：(1)HOH=H2O，
11、COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO31412小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。甲乙.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用 _溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所
12、取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析：.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶
13、液代替水，从而减小误差。(4)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；读数时视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳；二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平读数时视线与凹液面最低处相平(5) mol