1、20182019学年高一1月份考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 Mg=24 Al=27 S=32 Cu=64 Fe=56 Cl=35.5 Na=23一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共60分)。1.2017年暑期，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯2下列有关说法正确的是（ ）AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D烧
2、碱、纯碱、熟石灰都是碱 3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ）A.标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NAB. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NAD. 0.5molKClO3中含有Cl的数目为0.5 NA4.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56。A. B. C. D.5下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠
3、在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中AB CD6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A含0.1 molL1 Ca2+的溶液：、Na+、ClB烧碱溶液：K、HCO、NO、NH3H2OC高锰酸钾溶液：H、Na、SO32-、NO3- D含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl、SO7.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（ ） A.Fe与FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液与HClC.NaOH溶液与CO2 D.NaOH溶液与AlCl3溶液8
4、 一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合 中也完全照此规律排列的是（ ） A Na2CO3 、 C、 CO2、 CO、 NaHCO3 B Na2S、 S、 SO2、 Na2SO3、 Na2SO4CNH4Cl、N2 、NaNO2、NO2 、HNO3 DP2O5 、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、 NaH2PO49 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是（ ）A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须
5、烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.75g10在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.15mol/L B0.45mol/LC0.6mol/L D0.3mol/L11.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 () ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为
6、1: 1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O212下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C将过量CO2通入冷氨水中：CO2NH3H2O=HCONHD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H13.下列变化中不可能通过一步反应完成的是（ ）A.Fe2O3Fe(OH)3 B
7、.Al2O3NaAlO2 C.FeFe3O4 D.Fe(OH)2Fe(OH)314为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ()A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色15将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe16
8、高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO4 2-+C1-+H2O（未配平）下列有关说法 不正确的是 （ ）A由上述反应可知，C1O-的氧化性强于 FeO4 2-B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体17.下列表述不正确的是（ ）A.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料 B 将石灰水分别加入到NaHCO3和 Na2CO3中，都会生成沉淀C.人造刚玉熔点很高,可
9、用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3 D.分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3溶液 18为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D19将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A B
10、C D20将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为（ ）A.14.3% B.12.5% C.87.5% D.无法计算 二填空题。每空2分，共10分。21.(1)0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）；（3）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)n(Cl)=12.
11、1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为 。(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子：a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH22实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2NaOH溶液饱和NaCl溶液浓硫酸浓盐酸。共15分。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写AE序号)：2分接接接接。(2)装置连接好后，应该首先进行的
12、实验操作是_2分。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_3分 (4)E中盛装的试剂是_1分，其作用是_1分。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_1分(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_1分溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到较纯的FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_2分你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液_2分。AKMnO4(H) BFeC
13、H2O2DCl2E盐酸23. 已知：共9分。 若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是： 2分D是： 2分（化学式） 若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是： ，2分（化学式） B与D反应的化学方程式： 3分24把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1molL-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答： 每空2分，共6分。（1）A点沉淀物的化学式为 ，（2）AlCl3的物质的量为 。（3）HCl溶液在Q点
14、的加入量是 【参考答案】120 DACBB DACCD CCAAD CADCB21.（1）0.4NA （2）还原剂（3）10% （4） Ag+ 、 Mg2+ B22.解析：(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；
15、Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3Fe=3Fe2，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2氧化成Fe3，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2氧化，且不引入杂质。答案：(1)AECBD(2)检查装置的气密性(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)饱和食盐水除去氯化氢(5)过滤KSCN溶液(6)2Fe3Fe=3Fe2CD23.FeCl3 FeAlCl3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24.（1）Mg(OH)2 （2）0.02mol （3）130mL