1、2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（19）影响盐类水解的因素和盐类水解的利用1、室温下,有两种溶液:0.01氨水;0.01溶液,下列操作可以使两种溶液中都增大的是( )A.加入少量 B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体 D.升高温度2、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是( )A加入NaHCO3 B加入AgNO3固体C加入FeCl3固体D降温3、为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是( )盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液ABC
2、D4、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A. H2SO4溶液B. Na2SO4溶液C. Na2CO3溶液D. FeC13溶液5、在溶液导电性实验装置中,分别加入20mL 4mol/L的醋酸和20mL 4mol/L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再实验,则( )A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗程度不明显6、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)7、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2O
3、HSOH。下列说法正确的()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小8、25时,浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.两种溶液中存在的粒子种类相同 B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c()均增大9、向三份0.1molL-1 , 溶液中分别加入少量、固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
4、10、0.1molL-1AlCl3溶液,温度从20升高到50,浓度增幅最大的离子是( )A.Cl- B.Al3+ C.H+ D.OH-11、在的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且溶液的pH减小,可采取的措施是( )A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量 D.加入NaCl溶液12、常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中由水电离出的H浓度最小的是 （填序号）。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。（已知碳酸的电离常
5、数K14107，K25.61011）(3)该温度下向中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。13、在氯化铁溶液中存在下列平衡:。回答下列问题:1.加热溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入溶液,产生的现象为_。2.不断加热溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。3.在配制溶液时,为防止浑浊,应加入_。4.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入固体,过滤后再加入足量盐酸。固体能除去的原因是_。14、常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A
6、2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:1.写出酸H2A的电离方程式_2.Na2A的水溶液呈_性 ,原因是(用离子方程式表示):_ 往Na2A溶液中加入_可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体 已知Ksp(BaA)=1.810-10,往20mL 1molL-1 Na2A溶液中加入10mL 1molL-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为_ molL-1。(忽略A2-的水解)3.若溶液M由2molL-1 H2A溶液与2molL-1 NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pHV2”“ V1”“c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)4.; ; 5.均有可能解析： 15答案及解析：答案：1.; 2.; 3.c(Cl-)c(NH)c(Na+)c(OH-)c(H+)4.; 92; 5.中性;10-9/(a-0.01)解析：