1、课后限时集训(十七)微粒之间的相互作用与物质的多样性(建议用时：20分钟)A级基础达标1在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO2DA项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。2下列关于电子式的表述正确的是()AHC
2、lO的电子式为H BSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为HHD已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为DA项，HClO的结构式为HOCl，电子式为H；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H ；D项，仿照B项的分析可知正确。3.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2与水反
3、应时只有SCl断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HClBA项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为ClSSCl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键SS键和极性键SBr键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生
4、成S)，所以反应方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正确。4下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构BA项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl
5、3分子中，硼满足6电子结构，错误。5(2019甘肃模拟)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A简单离子半径：ZXYBY单质的熔点高于Y的氧化物熔点C最高价氧化物对应水化物的酸性：XRYD化合物(ZRX)2只含一种类型化学键B短周期元素中，只有铝的两种可溶性盐溶液混合能产生白色沉淀，由此推知R为C，X为N，Y为Al，Z为S。A项，简单离子半径：S2N3Al3，正确；B项，氧化铝的熔点高于铝的熔点，错误；C项，酸性：HNO3H2CO3Al(OH)3，正确；D项，(SCN)2是共价化合物，只含共价键，正确。6(
6、2019连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的共价化合物BX、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。7如图为元素周期表
7、短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DC元素有C2和C3等同素异形体C根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。B级能力提升8(2019南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于
8、第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为_，电子式为_。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则
9、A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为。答案：(1)3A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6(6)离子键、共价键