1、第一节 碳的多样性一、同素异形体必须是单质，常考的有金刚石与石墨、C60;O2与O3;斜方硫与单斜硫。同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如：氧气转化为臭氧。二、相互转化1、Na2CO3NaHCO3离子反应为： CO2+CO32+H2O = 2HCO3 2、NaHCO3Na2CO3固体直接加热：2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2+H2O 溶液加入NaOH: HCO3 +OH =CO32 +H2O (附：碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3 +H = CO2+H2O)3、将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子方程式： Ca2+ +
2、 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3三、碳与浓硫酸反应 ： C + 2H2SO4（浓）CO2+ 2H2O+ 2SO2 四、木炭与浓硝酸的反应： C+4HNO3 （浓） 2H2O + 4NO2+ CO2 注意：产物通入水中出来后变为NO和CO2详见课本P105第6题。五、1828年德国化学家维勒用无机化合物合成了有机化合物。第二节 氮的循环自然固氮一、氮的固定人工固氮高能固氮：10% N2+O2 2NO生物固氮：根瘤菌90%仿生固氮：工业合成氨：N2+3H2 2NH3二、常考反应：1、二氧化氮与水反应： 3NO2 +H
3、2O = 2HNO3 +NO2、氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2催化剂高温4NO + 6H2O3、浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3 受热或见光 2H2O + 4NO2+O24、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+NO3= 3Cu+2NO+4H2O 5、铜与浓硝酸： Cu +4H+2NO3-(浓) = Cu2+ +2NO2 +2H2O 第三节 硫的转化一、单质1、黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 2、S+2Cu Cu2S S+FeFeS二、二氧化硫 1、还原性2SO2 + O2 催化剂2SO3 SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl（氯水、溴水
4、褪色） 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(褪色)SO2遇到NO3(H+)、Fe3+ 2、氧化性： 2H2S + SO2=2H2O+3S （或 2H2S + H2SO3=3H2O+3S, 2S2+ SO32+6H+=3H2O+3S ）3、漂白性：使品红褪色加热又恢复红色4、酸性氧化物的性质同CO2 SO2(不足)+2NaOH= Na2SO3+H2O SO2(过量)+NaOH = NaHSO3 三、硫酸 1、强氧化性：碳与浓硫酸反应 ： 2H2SO4（浓）+ C CO2+ 2H2O+ 2SO2（只表现强氧化性）铜与浓硫酸反应： 2H2SO4（浓）+ Cu C
5、uSO4 + 2H2O + SO2（既表现强氧化性又表现酸性）常温下铁、铝遇到浓硫酸浓硝酸发生钝化，钝化是发生了强氧化反应2、吸水性做干燥剂 可以干燥O2、H2、CO2 、CO、 Cl2、HCl、SO2、CH4、NO、NO23、脱水性4、制备：工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 4FeS2 + 11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 催化剂2SO3 （V2O5 做催化剂）SO3 + H2O = H2SO4（实际上用98.3%的浓硫酸吸收）四、盐 CuSO4白色粉末用于检验水，吸水后变成CuSO45H2O蓝色 FeSO47H2O绿矾，CaSO42H2O 生石膏2CaSO4H2O熟石膏BaSO4钡餐五、酸雨第四节 海水中的元素一、锂热核反应的重要材料制造锂电池和特种合金的原料 铀用作核燃料碘制药（碘酒）食盐加碘碘酸钾（KIO4）二、镁“国防金属”主要理解流程Cl2的循环利用 MgCl2(熔融)Mg+Cl2 2Mg+CO22MgO+C三、溴“海洋元素”1、易挥发液封加水，碘易升华加热除去2、2Br+Cl2=2Cl+Br23、萃取：分液漏斗4、粗盐提纯：BaCl2在Na2CO3之前过滤后加盐酸