1、化学作业一、综合题1工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有_。2电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层
2、保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：_、实验现象：_。（4）向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。（5）写出中所含物质：_发生反应的离子方程式：_。3工业
3、上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为_。(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等
4、浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。4铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号
5、)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；操作中沉淀的洗涤方法是_ 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_。5以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式为_；（3）将混合配制成浓度均为1molL1的混合
6、溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有_阳离子，可能含有_阳离子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出该反应的离子方程式：_ 下列三种情况下，离子方程式与相同的是_（ 填序号）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量6为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答：(1)样品A的化
7、学式为_。(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式_。(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式_。7HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl
8、的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_。（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO2（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。8高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒
9、剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_。（3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出一点即可）。（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4
10、+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是_。正极附近溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。参考答案1 过滤 Fe2O3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaAlO2 盐 氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 硅酸钠（或Na2SiO3）【解析】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2
11、，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，
12、该反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。2过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 硫氰化钾 溶液由黄色转化为血红色 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 【解析】【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2
13、，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】（1）步骤是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。（3）铁离子和KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色；（4）滤液中含有氯
14、化亚铁，向中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；（5）是铁且是过量的，发生反应2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，所以中所含物质为Fe、Cu。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。【点睛】本题以铁及其化合物为载体考查物质分离和提纯，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识点，熟练掌握亚铁离子、铁离子性质及其检验方法、现象为解答的关键。注意氢氧化亚铁易
15、被氧化的性质特点。34 制备红色颜料和油漆、冶炼铁等 TiO22H2OH2TiO32H或TiO22H2OTiO(OH)22H 防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 QC=2.1610-13 1.010-11，故没有沉淀 TiO2+4e-=Ti+2O2- 【解析】【分析】（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，判断Ti元素的化合价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等； (2)酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，据此写出离子方程式； (3) “沉铁”中，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反
16、应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳；该过程需控制反应温度低于35，温度过高 NH4HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解； (4) FeCO3在氧气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式； (5) 根据该反应的浓度商QC与 KspMg(OH)2之间关系判断反应是否有沉淀生成；(6)电解池中，TiO2在阴极发生还原反应生成钛，熔融的CaO为电解质，据此写出阴极反应。【详解】（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，所以Ti元素的化合价为+4价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；综上所述，本题答案是：4； 制备红色颜料和油漆、冶炼铁等。(2) 酸溶时，FeTiO3转化为
17、Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀；离子方程式为：TiO22H2OH2TiO32H或TiO22H2OTiO(OH)22H；综上所述，本题答案是：TiO22H2OH2TiO32H或TiO22H2OTiO(OH)22H。(3) “沉铁”中，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为： ；该过程需控制反应温度低于35，温度过高 NH4HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解，所以控制反应温度低于35是为了防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）；综上所述。本题答案是： ；防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解) 。 (4
18、) FeCO3在氧气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；综上所述，本题答案是：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。(5) 若滤液3中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，则NaOH溶液的浓度为1.210-4 molL-1，而溶液等体积混合，所以c(Mg2+)=c(OH-)=0.610-4 molL-1，该反应的浓度商QC= c(Mg2+)c2(OH-)=2.1610-13 KspMg(OH)2= 1.010-11；所以没有沉淀生成；综上所述，本题答案是：QC=2.1610-13 1.010-11，故没有沉淀。(6)电解池中
19、，TiO2在阴极发生还原反应生成钛，熔融的CaO为电解质，阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；综上所述，本题答案是：TiO2+4e-=Ti+2O2-。4Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3 BC CO32H2O HCO3OH 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次 Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O 【解析】【详解】（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的
20、浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；（3）碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次；由工艺流程可知，操作I所得的
21、滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。【点睛】本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等。5 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O A 【解析】试题分析：（1）根据电解质、非电解的定义质判断；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，
22、铁依次发生 、 两个反应。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。解析：（1）Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 1molL1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；H2SO4水溶液能导电，属于电解质；酒精不能电离，属于非电解质；CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；FeSO4水溶液能导电，属于电解质；Ba(OH)2水溶液能导电，属于电解质；所以属于电解质的是H2SO4、CaCO3、FeSO4、Ba(
23、OH)2；属于非电解质的是CO2、酒精；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明 完全进行， 可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2
24、+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，离子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；故A正确。点睛：铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 ，若铁粉无剩余，且有铜生成，说明 完全进行， 可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；若固体中有铁和铜，说明 、 都完全反应，所以溶液中的阳离子只有Fe2+，一定不含Cu2+。若
25、没有固体剩余，说明 反应可能完全进行，也可能部分进行； 没反应，所以溶液中的阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+。6 Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S【解析】矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。根据以上分析可以解答下列问题。（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe
26、原子物质的量为X摩尔，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，可知减少固体的质量为：X/256+0.156=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：(29.6-0.356)/32=0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。答案为：Fe3S4（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-（3）Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+
27、S+3H2S答案为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S7D B NO2-Cl2H2O=NO3-2H2Cl C 净水、消毒 【解析】【详解】(1)A.Fe2Fe3化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，A正确；B.Fe3Fe2化合价降低，被还原，则维生素C作还原剂，B正确；C.根据信息，维生素C可以解毒，把Fe3转变成Fe2，C正确；D.根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，D错误；答案为D(2)A.HNO2是弱酸，则NaNO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，而NaCl水溶液显中性，故不符合题意；B.甲基橙的变色范围是3.14.4，溶液的pH大于4.4时显黄色，不能鉴别，故符合题意；
28、C.因为HNO2是一种弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，而NaCl不具有这种性质，可以鉴别，故不符合题意；D.根据信息AgNO2是难溶于水但易溶于酸的物质，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鉴别，故不符合题意。答案为B(3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常见的强氧化剂氧化，Cl2表现强氧化性，把NO2-氧化成NO3-，本身被还原成Cl，因此有NO2-Cl2NO3-Cl，依据化合价的升降法配平，即NO2-Cl2NO3-2Cl，根据电荷守恒及原子守恒，得出：NO2-Cl2H2O=NO3-2H2Cl。(4)A.要求产物纯净，用
29、氯气作氧化剂，引入Cl，A错误；B.Fe是还原剂，B错误；C.H2O2是绿色氧化剂，不引入新的杂质，C正确；D.HNO2具有氧化性，引入HNO2产生新的杂质，D错误；答案为C(5)K2FeO4中Fe的化合价为6，具有强氧化性，能杀菌、消毒，被还原成Fe3，Fe3能水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，从而达到净水的目的。8Cl2+2OHCl+ClO+H2O Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O 2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O 低 方便保存，消毒的同时可以净水，无毒 Zn2e+2OHZn（OH）2，
30、 增强 【解析】【详解】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（2）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH；（3）步骤硫酸亚铁在双氧水作用下被氧化生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O；（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中硫酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；（5）FeO42-+3e-+4H2OFe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子 =0.018，Cl2+2e-2Cl-，单位质量得到电子 =0.028，所以Na2FeO4的消毒效率比氯气低；高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用，答案为方便保存，消毒的同时可以净水，无毒；（6）放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，正极附近溶液的碱性增强。