1、高考资源网（ ），您身边的高考专家湖北省武汉汇文高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在标准状况下，NA个硫酸分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NAD1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA【答案】C【解析】试题分析：A项在标准状况下，硫酸是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项铁和氯气生成三价铁，所以失电子数为0.3NA，B错误；C项正确；D项1mol Cl2反应时可能会发
2、生自身氧化还原，转移电子数可能为NA含，所以不能确定，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体2为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求 AH2O BNa2O2CKClO3 DKMnO4【答案】B【解析】试题分析：Na2O2与CO2或H2O反应都能生成O2，所以舱内放入Na2O2能满足要求，故B项正确。考点：本题考查物质的性质与用途。 3下列实验事实中不能说明NH3H2O是弱电解质的是（ ）A氨水溶液中只有少量OH B常温下0
3、.1mol/L氨水溶液pH=11CNH4Cl溶液显酸性 DNH3H2O只能部分电离产生NH4+和OH【答案】A【解析】弱电解质只有部分发生电离，故BD正确，有弱才水解，故C正确。A、可能氨水浓度小，不能说明。4将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当酸反应完全后发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，产生白色沉淀，当AlCl3反应完全时
4、，再加入NaOH溶液，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀逐渐溶解，最后消失。根据反应方程式中的物质的关系可知，产生沉淀与沉淀完全溶解时消耗的NaOH的物质的量的比为3:1，或NaOH溶液的体积比为3:1，因此符合反应的图像是D，答案选D。【考点定位】本题主要是考查图像法在表示混合物与碱反应产生的沉淀的关系的应用的知识【名师点晴】该题的关键是明确反应的先后顺序以及根据反应的化学方程式找出有关物质的量之间的关系，然后结合选项分析解答即可。有关图像的答题还需要注意以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清
5、曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。5M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是M、Q是农作物所必需的营养元素X的种类比Y的多稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物 Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐 A B C D【答案】B【解析】由图可得M、R、Q对应元素分别为：N，O，P三种元素，所以正确，N，P是农作物所必需的营养元素；正确，氮的氧化物有很多种如一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化
6、二氮等；错，稳定性：Q的氢化物弱于M的氢化物；正确，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸属于三元弱酸，能形成三种盐；6分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：化学反应方向的判据是G=H-TS。当G=H-TS0时，反应能自发进行；当G=H-TS=0时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0时，反应不能自发进行。因此当H0，
7、S0，反应在所有温度下都能自发进行，D满足此条件；当H0，S0，反应在所有温度下都不能自发进行，A满足此条件；当H0，S0，反应在高温下能自发进行，C满足此条件；当H0，S0，反应在低温下能自发进行，B满足此条件。故答案D。考点：考查利用化学反应方向的复合判据来判断化学反应方向。7在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮气C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气【答案】C【解析】试题分析：A、恒温、恒压时充入氨气，产物浓度增大，化学平衡逆向移动，A项错误；B、恒温、恒容时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向
8、移动，B项错误；C、恒温、恒容时充入氦气，参加反应气体的浓度没有变化，化学平衡不移动，C项正确；D、恒温、恒压时充入氦气，容器的体积增大，参加反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，D项错误；答案选C。考点：考查平衡移动8一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大【答案】A【解析】A选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确
9、，由于H浓度减小，故溶液的pH增大。9下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A加催化剂B升高温度C增大体积D加大X的投入量【答案】A【解析】试题分析：从图像分析，改变条件是反应速率加快，但平衡没有移动，所以是使用了催化剂，选A。B、升温，反应速率加快，平衡逆向移动，不选B；C、增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，不选C；D、加入X的投入量，反应速率加快，但X的转化率降低，不选D。考点：考查条件对反应速率和平衡的影响10短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结
10、构，则下列说法正确的是AM原子比N原子多一个电子层 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等【答案】A【解析】试题分析：金属原子失去最外层的2个电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子，使最外层变为稳定结构。若短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则M在N的下一周期，即M原子比N原子多一个电子层，原子序数比N大，最外层电子数比N少，故选项A正确。考点：考查具有相同电子层结构微粒的比较的知识。11下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢
11、气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 增大压强，一定能加快化学反应速率 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为(NO)=0.06 molL1min1A B C D【答案】A【解析】试题分析：铁和浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应进一步进行，不能产生氢气，反应速率不会加快，错误；NO3在酸性条件具有强氧化性，活泼金属和NO3、H不会产生氢气，产生NO，错误；增大压强，反应速率加快，是对有气体参加
12、的反应而言的，在等温等容状态下，充入非反应气体，压强虽然增加，但各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；Cu2的氧化性强于H，锌把铜置换出来，形成原电池，加快反应速率，正确；v(NH3)0.12/(21)mol/(Lmin)0.06mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v(NO)v(NH3)0.06mol/(Lmin)，化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，错误，答案选A。考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算、定义等知识12某有机物可以通过加聚反应生成高分子化合物，它又能通过水解反应生成两种有机物。这种有机物必须具备的基团(不得重复选用)有（ ） A B C D【
13、答案】C【解析】有机物可发生加聚反应，故含；又可发生水解反应故含，综合得C。13下列关于乙烯说法正确的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C 乙烯在空气中燃烧，发生明亮并带有淡蓝色的火焰D水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土【答案】D【解析】试题分析：A乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；C乙烯中碳的百分含量不是很高，燃烧时不会有浓烟，故C错误；D乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶
14、液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故D正确；故选D。考点：考查乙烯的化学性质和分子中元素的百分含量等。14在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5SOx2+3H2O6H+5SO42+2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在在反应中充当氧化剂的SOx2中S元素的化合价是A+6 B+8 C+7 D+5【答案】B【解析】反应中Mn2+被氧化为MnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，SOx2被还原为SO42，设SOx2中S元素化合价为a，根据电子转移守恒，则：2（72）=5（a6）解得a=8故选：B15（2015秋桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4
15、，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为（ ）A1、2 B1、1 C2、1 D2、3【答案】B【解析】45.6g FeSO4，物质的量为=0.3mol，n（KNO3）=0.1L1mol/L=0.1mol，反应中Fe2+全部转化成Fe3+，失去电子总数为：0.3mol（32）=0.3mol；设NxOy中N元素化合价为a，则硝酸钾得到电子总数为：0.1mol（5a），依据氧化还原反应得失电子守恒，可知0.3
16、mol=0.1mol（5a），解得a=2，氮的氧化物中氮元素为+2价的物质为NO，所以x：y=1：1，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，准确判断反应中元素化合价变化、明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大16（5分）某温度时，A+B2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_态或_态，C为_态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是_态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是_热反应。【答案】25、液或固，气；固；放。【解析】试题分析：A为气体， 压强增大时，A的平衡浓度增大，根据平衡移动原理，压强增大，反应朝气体体积减小的方向移
17、动，所以B为固体或液体，C定为气体； 如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是固体；如果降温，平衡向放热反应方向移动，C的平衡浓度降低，说明平衡逆向移动，则此反应的逆反应是放热反应。考点：考查化学平衡状态。17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_ (填字母)。a容器中的压强不变 b1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键c正（CO）=逆（H2） dc (CO) = c (H2) e、
18、（H2O）：（CO）：（H2）=1:1:1（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据： 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(lmin)，CO（g）的转化率为 。 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_ (填“吸”或“放”)热反应。 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系 是_ (用含a、b的数学式表示)。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2
19、(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1。)的变化。 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_ (填字母) a升高温度 b充入He (g)，使体系压强增大 c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入l mol CO2和3 molH2 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_ ；t1t2改变的条件为 若t0t1平衡常数为K1, t2t3平衡常数为K2
20、 ，则K1 _K2 (填“”、“=”或“”)。【答案】（1）de（2）0.15 4040 吸b=2 a（a1）（3）cdt0 t1、升高温度、【解析】试题分析：（1）a随反应进行的气体的物质的量减小，由于容器体积固定，恒温条件下容器中始终压强不变，说明反应到达平衡， a错误；bl molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡， b错误；c根据反应可知，正（CO）=逆（H2），说明反应到达平衡，c错误；d根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，d正确； e、当（H2O）：（CO）：（H2）=1:1:
21、1，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明浓度不变，不能说明反应到达平衡，e正确；故选de；（2） 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为v= mol/(lmin)，CO（g）的转化率为CO的转化率为:100%=40%， 实验2中H2O（g）的转化率为，CO的转化率为:, 则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应。使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，到达平衡时间t3min，说明反应速率加快，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，且实验3中起始浓度应大于实验2，即b=2 a（
22、a1）。（3）a由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c（CH3OH）减小，a错误；b充入He （g），恒温恒容下，反应各组分浓度不变，平衡不移动，c（CH3OH）不变，b错误；c将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，c（CH3OH）增大，c正确；d再充入l mol CO2和3molH2，平衡正向移动，c（CH3OH）增大，d正确，故选：cd；根据图象知，t1时刻，正逆反应速率都增大且可逆反应向逆反应方向移动，改变的条件是升高温度；t3时刻，正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t4时刻正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，改变的条
23、件是减小压强，所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0t1；如t0t1平衡常数为K1，t2t3平衡常数为K2，且t0t1温度小于t2t3温度，所以K1大于K2，故答案为：t0t1；升高温度；大于考点：考查化学反应速率与化学平衡18四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为1445，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐(CH3CO)2O。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-15h，至反应完成；步骤2：冷却结
24、晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_；冷却水从接口_(填“b”或“c”)进入。（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是_；锡箔需剪碎的目的是_；加入醋酸酐的目的是_。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；单质碘需过量的主要目的是_。（4）反应已到终点的现象是_。（5）步骤3和步骤4的目的是_。【答案】（1）冷凝管；b；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水
25、解；（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（5）提纯SnI4产品。【解析】试题分析：（1）图中仪器a是球形冷凝管；根据上进下出的原则，冷却水从接口b进入，故答案为：冷凝管；b；（2）无水CaCl2是常见的干燥剂，仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的是为了防止空气中水蒸气进入反应器中；为了提高反应速率，常将锡箔需剪碎，以增大与I2的接触面；根据题意，四碘化锡遇水易水解，加入醋酸酐可以除去体系中的水，防止四碘化锡水解，故答案为：防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防
26、止四碘化锡水解；（3）烧瓶中Sn和I2发生反应生成四碘化锡，反应的化学方程式为Sn+2I2SnI4；为了提高锡的利用率，和防止锡屑混入四碘化锡晶体中，单质碘需过量，故答案为：Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）反应结束，装置中将不在含有碘蒸气，生成的四碘化锡使溶液呈现橙红色，故答案为：紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色；（5）步骤3和步骤4的目的是除去四碘化锡中的杂质，故答案为：提纯SnI4产品。考点：考查了物质制备实验的相关知识。19(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、
27、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 (2分)。（2）若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合
28、物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。【答案】（13分）（1）固体全溶，溶液变为血红色（2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色（3）3 Fe2O3 +6H=2Fe3+3H2O Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2（4）【解析】试题分析：（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，固体全部溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则答案为固体全溶，溶液变为血红色。（2）若红色粉末是Cu2O，因为Cu2O
29、溶于硫酸生成Cu和CuSO4 ，而H2SO4不能溶解Cu，所以现象为红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色。（3）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中，生成硫酸铜、硫酸铁和Cu，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，则固体全部溶解，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，所以该现象证明假设3成立，反应的有关离子方程式为Fe2O3 +6H=2Fe3+3H2O Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2。（4）Cu2O 2CuO 质量增重w144 g 16 gm（Cu2O） （b-a）g列方程144:16=m:(b-a)，解得m（Cu2O）=9（b
30、-a）g，故混合物中Fe2O3的质量分数为a-9(b-a)a100%=。考点：考查实验的设计及评价，以及物质的组成的测定等知识。20 (16分）测定化成SO3的转化率可以用题271图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：(已知S03的熔点是沸点是）(1)装置中甲管的作用是_。(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题272图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、 II、III、IV处连接的装置分别是_(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_ (填“升高”
31、、“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）原因：_原因 ：_ 原因：_(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为_(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为_.(用含m、n的代数式填写）【答案】【解析】略21将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图： Cu Zn 稀硫酸(1) 锌片上发生的电极反应： ；
32、铜片上发生的电极反应： ；(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？【答案】(1)Zn-2e=Zn22H+2e=H2 （每空2分）（2）反应后电极质量是47g，所以溶解的锌的质量是60g47g13g。因此失去的电子是。根据电子得失守恒可知生成氢气是，在标准状况下的体积是0.2mol22.4L/mol4.48L。【解析】（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。（2）因为负极所失去
33、的电子，一定等于正极所得到的电子，所以可以借助电子得失守恒来进行计算。22(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出单质X的结构式是_；（2）化合物甲的电子式是_；（3）化合物丙中存在的作用力是_。【答案】（10分）答案 （1）NN （2） （3）离子键、共价键【解析】试题分析：单质气体中共价键最多的是氮气，含有三个共价键，所以X是氮气；甲中含有10个电子，则且含有N元素，所以甲是氨气，则Y是氢气；乙分子中含有18个电子，氢气与氯气反应生成的HCl是18个电子，
34、则Z是氯气，乙是HCl，氯化氢与氨气反应生成离子化合物氯化铵。（1）氮气的结构式是NN；（2）氨气分子中存在3个H-N键，所以其电子式是；（3）氯化铵中氯离子与铵根离子形成离子键，铵根离子中N与H原子间形成共价键，所以丙中含有离子键和共价键。考点：考查物质的判断，化学用语的书写23下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，的简单离子中半径最小的是 。（2）中元素的金属性强弱顺序为 ，元素的非金属性强弱顺序为 。（3）、两种元素按原子个数比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方
35、程式 。（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式 。写出电解A溶液的化学方程式： 。若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。【答案】（1）Na Al3+ （2） NaAl、ClS（3）H2O22Fe22H2Fe32H2O（4）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；Al(OH)3、NaCl【解析】试题分析：由元素子周期表中位置可知为H、为O、为Al、为F、为Na、为S、为Cl。（1）自左而右原子半径减小，同主族自上而下原
36、子半径增大，因此原子半径最大的是Na；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径越小，则的简单离子中半径最小的是Al3+；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则中元素的金属性强弱顺序为NaAl；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性强弱顺序为ClS；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为H2O22Fe22H2Fe32H2O；（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2、E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气，故G为Al，F为NaAlO2；D溶液与G反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2；电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；盐酸和偏铝酸钠按等物质的量进行反应，恰好反应生成氢氧化铝和氯化钠，即混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl。考点：考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等投稿兼职请联系：2355394692