1、新安中学2020-2021学年度第一学期高三年级开学考试化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 常用元素相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共48分）1化学和生活、环境、材料、信息等关系密切，下列说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体2下列关于有
2、机化合物的说法错误的是A利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和溴乙烷B葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甘氨酸可作为合成高分子化合物的单体3化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AX分子中的所有碳原子可能处于同一平面BY在浓硫酸作用下加热可发生消去反应CX制备Y的反应类型是取代反应DX、Y分子中手性碳原子数目相等4金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于的叙述，错误的是A1 mol该物质可与8 mol H2反应B该分子中不含有手性碳原子C该分子可发生加成、取代、氧化和消去等反应D该分子
3、易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂5下列说法正确的是A向乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，震荡后红色褪去，证明含Fe2+B71gCl2通入水中，HClO、Cl-两种离子数目总和为2NAC鸡蛋清与醋酸铅溶液发生变性D用0.100molL-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数仰视，会导致结果偏高6下列说法正确的是A乙烯的键线式：BH2O的球棍模型：C羟基的电子式：D乙醇的最简式：CH3O7维生素B5可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素B5的说法正确的是A该物质可发生消去反应生成碳碳双键B分子中含有8个碳原子C一定条件下，1mol维生素B5最
4、多可与1molNaOH发生反应D该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应8下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD9乙酸橙花酯的结构简式如下图所示，下列叙述中正确的是A该有机物分子式为C12H18O2B能发生加成反应和取代反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该有机物最多
5、能与2mol NaOH反应10为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液AABBCCDD11下列有关说法正确的是AA族元素全是金属元素B在元素周期表中，氟的电负性最大C2p轨道上有两个单电子的元素一定是碳元素D次氯酸分子的电子式：12以下性质的比较中，正确的是A碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2B酸性：H3PO4 H2SO4C元素最高化合价：F ONCD共价键的键能：HF HCl HBr HI13X和Y在周期表中的相对位置如图所
6、示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是XYA8B9C10D1614设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A溶液中的数目为B与反应生成标准状况下时，转移电子数为C常温下，1molFe和足量浓反应转移电子数为D晶体中含有的离子数为15设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1. 8g铵根离子所含的电子数为1. 1 NAB1mol乙烷分子中所含共价键数为6 NAC标准状况下22. 4L乙醇所含的分子数必定为NAD18.0g重水(D2O)与0. 9 NA个水分子中所含有的电子数相等16若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molOH-含有的电子数为9
7、NAB标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个C1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NAD足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共52分）17（12分）根据题意，完成下列填空：(1)基态铜离子的核外电子排布式为_，(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_；第一电离能从大到小的顺序为_。(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_种。(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生
8、成的离子方程式_。18（12分）(1)与苯酚互为同系物的是_(填字母)。A B C D(2)有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯()、2-丁炔、环己烷、环已烯、，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色。又能使溴水因化学反应而褪色的是_。(3)系统命名为_，它消去生成的炔烃的结构简式为_。(4)写出乳酸()在浓硫酸作用下加热发生的反应方程式：消去反应_；形成六元环_。三、有机推断题（14分）19优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示：已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，如：+RX+HX(R为烷基，X为卤素原子)。(1)已知B为芳香烃。B的分子式是_。(CH3
9、)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_。A的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是_。(2)已知C的分子式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的两个取代基处于间位；E遇FeCl3溶液不显紫色。C的结构简式是_。由E到F的反应类型是_。(3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为321，且G与NaHCO3溶液反应放出CO2。则G的结构简式为：_。G与E反应生成H的化学方程式是_。四、实验题（14分）20为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。(1)盛装稀
10、硝酸的仪器名称为：_(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：_(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(4)若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为_。(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式_，装置B中的实验现象为_。(6)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式_。参考答案1 B 2C 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9B 10A 11B 12D 13B 14B 15D 16C171s22s22p63s23p63d9 FClSP FClPS 3 4 Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2 18B 4-甲基-2，3-戊二醇 CH2=CHCOOH+H2O 2+2H2O 19C10H14 HCl 消去反应 +H2O 20分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，在洗气瓶B中装水，微热Y形试管，在B中看到有气泡产生，移开酒精灯，可形成倒流的水柱，且一段时间不下降 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 溶液变成红色 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O 一段时间后溶液变成棕色 2NO2+H2O=HNO2+HNO3