1、欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚，qq：2355394557A组 三年高考真题（20162014年）1（2016江苏化学，8，2分）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g） O2（g） H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2（g）H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJmol1
2、2(2015海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ3(2015重庆理综，6，6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab4(201
3、4江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(HH3 BH1H36(2014江苏化学，10，2分)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断
4、正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H57(2014重庆理综，6，6分)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118C350 D1308.（2016课标全国卷，26，14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2（g）N
5、2（g）=N2O4（l）H1N2（g）2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（g）H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理
6、论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。9(2015广东理综，31，16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，(反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A
7、、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。10(2014课标全国卷，28，15分)乙醇是重要的
8、有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。(3)下
9、图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2OnC2H411)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，nH2OnC2H40.61。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。B组 两年模拟精选(20162015年)1（2016黑龙江哈师大附中期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）水蒸气变成液
10、态水酸碱中和反应浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水氢气在氯气中燃烧食物腐败A. B.C. D.2（2016宁夏银川模拟）用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是（）A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能：反应物0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H
11、1，2C（s）O2（g）=2CO（g）H2则H1H2 5（2016湖南永州二模，12）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g） H140.5 kJmol1C（s，石墨）O2（g）=CO（g） H110.5 kJmol1则反应TiO2（s）2Cl2（g）2C（s，石墨）=TiCl4（l）2CO（g）的H是（）A.80.5 kJmol1 B.30.0 kJmol1C.30.0 kJmol1 D.80.5 kJmol16（2016湖北荆州期末，7）下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则电解水的
12、热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）O2（g）H285.5 kJ/molB.已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热H2（57.3） kJ/molC.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D.已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3（l）X2（g）=AX5（s）H123.8 kJ/mol7（2016河南洛阳期末）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和
13、SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）10C（s）=6CaO（s）P4（s）10CO（g）H13 359.26 kJmol1CaO（s）SiO2（s）=CaSiO3（s）H289.61 kJmol12Ca3（PO4）2（s）6SiO2（s）10C（s）=6CaSiO3（s）P4（s）10CO（g）H3则H3等于（）A.2 821.6 kJmol1 B.3 269.65 kJmol1C.2 821.6 kJmol1 D.3 269.65 kJmol18(2015广州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能
14、量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应9(2015湖南部分重点中学联考，10)下列说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B.已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反
15、应的H0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。2A由丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)mM1.8 g18 g/mol0.1 mol，所以反应放出的热量是Q(2 215 kJ4 mol)0.155.4 kJ，A选项正确。3A由碳的燃烧热H1a kJmol1，得C(s) O2(g)=CO2(
16、g)H1a kJmol1，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。4 CA项，若在海轮外壳上附着一些铜块，则Fe、Cu和海水构成原电池，海轮外壳腐蚀更快，A项错误；B项，该反应是熵减的反应，S0，要在常温下自发进行，则H0，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，H2H1，B项正确，C、D项错误；H30，H2H2，A项错误。6C根据反应的热效应可知：H10、H30、H4p3p2p1，而C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)为气体分子数(总体积)减小的反应，压强越高，C2H4转化率越高，故压强大小关系是p1p2p3p4。欲提高C2H4的转化率，除增大压强和降低
17、温度外，还可使C2H5OH蒸气液化而减少生成物浓度或增加nH2OnC2H4的比例，即增大H2O(g)的浓度。答案(1)C2H4H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4(2)45.5污染小、腐蚀性小等(3)0.07(MPa)1p1p2p30，则石墨能量低稳定，故B错误；C.含20.0 g即0.5 mol的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.4 kJmol1，没有标明状态，故C错误； D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1，
18、2C（s）O2（g）=2CO（g）H2 ，完全反应放出的能量高，故H10，错误；D项，同温同压下，H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。10.A为碳的不完全燃烧，所以碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，A项正确；的反应热H221 kJmol1，B项错误；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1，C项错误；醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，与NaOH反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，D项错误。11.B根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq
19、)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，B项正确。12.CA项，由反应有Hd反应物的键能之和生成物键能之和bc2x，x，断开1 mol HCl键所需能量为，错误；B项，只能说明HH键的键能大于ClCl的键能，无法判断两者分子的能量，错误；C项，由盖斯定律，反应获得题给反应，正确；D项，H2和Cl2反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于d kJ，错误。13.D由能量图知A、B、C项正确；P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和C
20、l2一步反应生成1 mol PCl5的焓变相等，D项错误。14.解析（1）将题中3个热化学方程式依次标为、，由得：Cu（s）H2O2（l）2H（aq）=Cu2（aq）2H2O（l）H64.39（196.46）（285.84）kJmol1319.68 kJmol1（2）由CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H149.0 kJmol1和H2（g）O2（g）=H2O（g）H3241.8 kJmol1相加可得：CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H2（241.849.0）kJmol1192.8 kJmol1。答案（1）Cu（s）H2O2（l）2H（aq）=Cu2（aq
21、）2H2O（l）H319.68 kJmol1（2）CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.51kJmol1192.815.解析(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E2E1不变，即反应热不改变，由图知，1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134234 kJ，该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1；(2)观察方程式，利用盖斯定律，2得方程式，故H32H2H1；(3)白磷燃烧的化学方程式为P45O2=P4O10，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol PP、5 mol O=O，形成12 mol PO、4 mol P=O，故12 molb kJmol14 molx kJmol1(6 mola kJmol15 molc kJmol1)d kJmol1，解得x(6a5cd12b) kJmol1。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)2H2H1(3)(d6a5c12b)浙江、福建、安徽、江西、广东、广西 资源投稿 qq：2355394557
