1、河南省信阳市第一职业高中普通班2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为： AH 244.1kJ/mol BH -488.3kJ/mol CH -996.6kJ/mol DH 996.6kJ/mol 【答案】B【解析】试题分析：根
2、据盖斯定律可知,（1）2（2）2（3）即得到反应2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)，所以该反应的反应热H393.5 kJ/mol2285.8 kJ/mol2870.3kJ/mol488.3kJ/mol，答案选B。考点：考查盖斯定律的应用点评：该题是高考中的重要考点和题型，属于高考中的热点和高频点。该题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有助于提高学生的应试能力。2分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有A3种 B4种 C5种D6种【答案】B【解析】C4H10的烃的一氯代物的同分异构体4种：3下列说法不正确的是（ ）A、淀粉和纤维素的
3、通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体B、油脂属于酯类C、油脂的氢化又叫油脂的硬化 D、葡萄糖能发生银镜反应【答案】A【解析】试题分析：淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，但二者都是混合物，不可能是同分异构体关系，A不正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，B正确；油脂的氢化又叫油脂的硬化，C正确；葡萄糖分子中含义醛基，能发生银镜反应，D正确，答案选A。考点：考查常见营养物质的结构和性质的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题贴近生活实际，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。本题是识记性知识的考查，记住即可。4下列物质中氧原子数目与17g H2O
4、2中氧原子数一定相等的是（ ） A22.4 L CO B4.4g CO2C8 g SO3 D24.5g H2SO4 【答案】D5下列叙述中，正确的是A中和10 mL 01 molL-1 醋酸与中和100 mL 001 molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，pH3的甲酸溶液的c（H+）与pH11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等C向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强【答案】B【解析】试题分析：A、10 mL 01 molL-1 醋酸与100 mL 001 molL-1
5、的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，A错误；B、甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH3的甲酸溶液的c（H+）与pH11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等，B正确；C、向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无明显变化，C错误；D、向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c（OH-）不变，导电能力不变，D错误，答案选B。考点：考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s)
6、 + N2(g) + 3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热 H1= a kJmol1S(s) + 2K(s) = K2S(s) H2= b kJmol12K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) H3= c kJmol1,则x为A3a + b c Bc + 3a bCa + b c Dc + a b【答案】A【解析】试题分析：已知硫的燃烧热为H1= a kJmol1，则硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2 (g)H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=
7、2KNO3(s)H3= c kJmol1，根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，选A。考点：盖斯定律7制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是【答案】D【解析】氯水即氯气的水溶液，将制得的氯气溶于水即得，但要注意多余的氯气要用碱液吸收，因为氯气有毒。8现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n21)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：A甲的单质难溶于水B乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对
8、应的水化物是强碱D甲、丙只能形成共价化合物【答案】B【解析】试题分析：n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n21)，若n=1，则甲为氢元素；若n=2，则甲为氟元素；乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)，若k=2，则乙为氮元素；若n=3，则乙为氯元素；丙电子层数大于最外层电子数，若电子层数为2，则丙为锂元素；若丙电子层数为3，则丙为钠、镁；元素；若电子层数为4，则丙为钾、钙元素；甲若为氟元素，易溶于水，故A错误；若乙为氮元素，氨气遇湿润的pH试纸变蓝色，若乙为氯元素，氯化氢遇湿润的pH试纸变红色，故B正确；若丙为镁，氢氧化镁是弱碱，故C错误；氟化钠为离子化合物，故D错误。考点：本题
9、考查原子结构。9下列有关物质性质或应用的说法正确的是A医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，错误；B、锌与铁形成原电池，海轮铁壳为正极得到保护，正确；C、液氨汽化时吸收热，错误；D、明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒，错误。考点：考查物质的性质与用途有关问题。10某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确
10、的是A.沉淀的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g【答案】D【解析】试题分析：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为yCaO+H2OCa（OH）256 18 745.6g x y= x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g-1.8g）=98.2g而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g。故选D考点：考查了溶解度、饱和溶液的概念的相关知识。11下列反应的离子方程式正确的是A在硫化钠溶液中加
11、入足量稀硝酸： S2+ 2H+ = H2SB往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+ S2 = 2Fe2+ SC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O通电2OH + H2 + Cl2D乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O【答案】C【解析】试题分析：A项中，在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：将S氧化为H2SO4，不会产生H2S；B项中，硫化氢气体不能拆开；D项中，Ag(NH3)2OH应拆开为Ag(NH3)和OH-。考点：离子方程式的正误判断。12在标准状况下有6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.
12、2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：【答案】D【解析】试题分析：n(CH4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=13.6 g34g/mol=0.4mol；n(NH3)=0.2 mol。A在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积： 。正确。B.在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4 ：16；HCl：36. 5；H2S：34；NH3：17.所以密度：。正确。C各种气体的质量分别是：0.3mol16g/mol=4.8g; : 0.5mol36. 5
13、g/mol=18.25；：0.4mol34g/mol=13.6g；：0.2 mol17g/mol=3.4g。质量： 。正确。D各种气体中H原子的物质的量分别是：1.2mol; ：0.5mol；：0.8mol；：0.6mol。因此各种气体的氢原子数关系是： 。错误。考点：考查关于气体的各种性质的比较的知识。13 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32 C在含I、SO32、Br的
14、溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】B【解析】试题分析：A物质的氧化性强弱顺序是：Fe3+Cu2+H+在含Fe3+、Cu2+、H+,所以溶液中加入锌粉发生反应先后顺序：Fe3+、Cu2+、H+，错误；B.结合H+的能力大小关系是：在含OH、AlO2、SO32，所以溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液发生反应先后顺序：OH、AlO2、SO32 ，正确；C微粒的还原性强弱顺序是： I、SO32、Br，所以溶液中不断通入氯气发生反应先后顺序：I、SO32、Br，错误；D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液
15、，发生反应先后顺序H+、Fe3+、NH4+，错误。考点：考查化学反应的先后顺序的知识。14如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）A B C D”“”或“=”）D。（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_。（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间。且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_。【答案】（1）二；VA；（2）S，所以W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl；（2）Cl的单质与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为；（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液HNO3，由于硝酸具有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，硝酸被还原产生NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂还原产物，可知为物质的还原性SO2NO。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
