1、金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟试卷班级姓名学号可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用1 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不
2、合理的是( )A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃2少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( )ANH4HCO3 BCu(NO3)2 CFe(OH)3 DKNO33以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在l.0l105Pa压强下测得沸点为373.15K4下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )ASiO2和生石灰的熔化 B钠和铁的熔化C碘和N
3、H4Cl的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化5将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液6N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H=133.5 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJm
4、ol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJmol17下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 +HCO8某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（ ）AA原子的最
5、外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO
6、4Cl2Fe3I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性10.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ）Br2+2e=2Br- 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC、7.8 g Na2O2含有
7、的阴离子数目为0.1 NAD、在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA12、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A、该温度高于25 B、水电离出来的c(H+)=110-10molL-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性13下列实验方案合理的是（）A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C
8、制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH14某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ）Aa%可能为39%，x一定大于y Ba%可能为39%，x可能大于、等于、小于y Ca%可能为30%，x一定大于y Da%可能为30%，x可能大于、等于、小于y15将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2CaCl2C
9、O2NH3CaCl2O2NH3AlCl3A B C D全部16.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是 ( ) A原混合气体的体积为1.5V B原混合气体的体积为1.25VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V三、（本题包括2小题，共22分）17(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白： 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)_，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名
10、称)： _。A、带砝码的托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥管 I、石棉网 J、三角架 本实验至少需要加热_次，至少需要称量_次； 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)： = _，n = _ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _ 从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) _A、加热前称量时容器未完全干燥 B
11、、最后两次加热后的质量差大于0.1gC、加热后容器未放在干燥容器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出E、加热后的粉末中有少量黑色固体18（12分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为_ _。（2）丁中应选用的干燥剂是_ _，为什么不选用所给的另一种干燥剂_ _。（3）甲中发生反应的化学方程
12、式_ _。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应_ _，估计可看到什么现象足以说明你的判断_。（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因_ _。四、（本题包括2小题，共18分）19.(8分)已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液
13、又变为紫红色。 最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_； (2)实验中的现象为：_ ；(3)实验反应的离子方程式分别是： _、_ _。固体甲ABCDEO2BFC固体甲高温高温固体乙固体乙WIH溶液GH2OB固体乙高温NaOH溶液20（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化
14、关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题： （1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ； （2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ； （3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。五、（本题包括1小题，共10分）21有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体
15、时形成光亮的“通路”b插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.0210个电子转移时，该反应的化学方程式是 。六、（本题包括
16、2小题，共18分）22、（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。(1)写出元素的名称：C_E_(2)画出D的原子结构示意图_(3)B的最高价氧化物的电子式是_(4)盐X的水溶液显酸性原因是_(用离子方程式说明)。23、(10分)（1）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I 2CuI+ I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入
17、少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_（填序号）。阴极电极反应2H+ + 2e H2，使c (OH ) c (H+)阳极2Cu + 4I 4e 2CuI+ I2，I2遇淀粉变蓝阳极Cu 2e Cu2+，Cu2+ 显蓝色阳极2I 2e I2，碘遇淀粉变蓝 （2）剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问
18、题：两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）七、（本题包括2小题，共18分）24、（8分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V
19、 L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）25（10分）将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为
20、0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟试卷参考答案一、 二、选择题题号12345678答案AADBADDD题号910111213141516答案ACAACDACCDBD三、（本题包括2小题，共22分）17答案: (10分) (1) A、B、D、F、G、J；泥三角、坩埚钳、干燥器 (2) 2 4 (4) 偏高； A、D、E18答案:（12分）（1）（NH4）2CO32NH3CO2H2O（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O
21、2（4）4NH35O2 4NO6H2O放热，可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热（5）己中的红棕色气体颜色变浅，因为当己浸入冰水中时，温度下降，红棕色的NO2能转化成无色的N2O4，2NO2 N2O4Q。降低温度时平衡向右移动，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以颜色变浅。四、（本题包括2小题，共18分）19答案.(8分):PbO2KMnO4H2O2 紫红色褪去，生成白色沉淀2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O(每空2分) 20答案: （10分） (1) Fe2O3 （2） （3） Al(CH3)3 +
22、3H2O = 3CH4 + Al(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2五、（本题包括1小题，共10分）21答案:（10分）（1）HClO4 (2分)（2）（2分）a b d（2分）（3）90%（2分）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）六、（本题包括2小题，共18分）22答案（8分） （1）氮 钠（2分） （2）（2分） （3） 23答案（10分）、（1） (3分) （2）Al作负极， Al 3e Al3+。铜铜作负极， 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O。Al (7分)七、（本题包括2小题，共18分）24答案（8分）:（1）20%（3分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（3分）25答案:（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） 16a22.4 （3分）