1、湖南省常德市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题(本大题共22小题， 每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1下列是化学变化的是A干冰升华 B高炉炼铁 C滴水成冰 D石油分馏2日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为A元素 B分子 C单质 D氧化物3下列试剂能盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是ANaOH溶液 B氢氟酸 C水玻璃 D稀硫酸4
2、下列物质属于化合物的是A铁 B纯碱 C液氧 D空气5当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是A饱和食盐水 B硫酸铜溶液 CFe(OH)3胶体 D矿泉水6是常用于医学PET显像的一种核素，该原子的质子数为A7 B13 C6 D207下列表示不正确的是AS的原子结构示意图： B氢氧根离子的电子式：CHClO的结构式: H-Cl-O D丙烷分子的球棍模型：8下列说法正确的是A1 mol CO2的质量是44 g/mol BO2的摩尔质量是32 g/molC标准状况下18 g H2O的体积的为22.4 L D14 gN2的物质的量为1mol9某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、SO42-和M离子，
3、经测定Mg2+、Al3+、SO42-和M离子的物质的量之比为1:1:2:1，则M离子可能是ACl- BFe3+ COH- DNa+10下列离子方程式书写正确的是A向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2C将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2DAlCl3溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)311下列说法不正确的是A苯和甲苯互为同系物 B16O与18O互为同位素C和互为同分异构体 D红磷和白磷互为同素异形体12X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；
4、X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A简单离子半径：YZ B化合物X2Y2既含离子键也含共价键CY与W只能形成一种化合物 DZ单质能与冷水剧烈反应13化学与日常生活密切相关，下列有关说法正确的是A光导纤维属于硅酸盐材料B“汽车尾气催化净化”有利于减少空气污染C地沟油过滤后可用于食品加工D纤维素能在人体内水解生成葡萄糖14下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是A食盐、氯化氢溶于水 B固体碘、氯化铵受热产生气体C液溴、酒精挥发 D生石灰、浓硫酸干燥吸水15右图为铜锌原电池工作示意图，下列说法不正确的是A锌片逐渐溶解 B铜片表面产生大量
5、气泡C烧杯中溶液酸性逐渐减弱 D溶液中的H+向锌片移动16实验室制取下列气体时只能用排水法收集的是ANO BNH3 CSO2 DCl217常温常压下用LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。下列说法不正确的是A原料气N2可通过分离液态空气获得 B该过程将太阳能转化成为化学能C该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D发生反应的n(N2)：n(H2O)=1:318铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。下列说法不正确的是A反应中NaNO3得电子 B氧化性：NaNO3NaAlO2C还原产物是N2
6、 D转移1 mol电子时产生标况下的N26.72 L19某天然化合物常用于香水制作，其结构如下图所示。下列说法正确的是A分子式为C13H22O B该化合物可与溴的CCl4溶液发生加成反应C该化合物可与乙醇发生酯化反应 D1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO220实验室用18.0mol/L浓H2SO4配制480 mL1.0mol/L稀H2SO4，下列说法正确的是A溶液配制时应选用500 mL容量瓶 B稀H2SO4溶液中H+的浓度为1.0mol/LC实验中需要浓H2SO4体积为26.7 mL D转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高21现有CuO、FeO、Fe2O3的混合物30.0 g，向其
7、中加入1 L1.0 mol/L盐酸，恰好完全溶解，若30.0 g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A14.0 g B22.0 g C24.8 g D无法计算22类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是已知事实类推结论A将Zn加入CuSO溶液中：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B将FeO加入稀盐酸溶液中：FeO+2H+=Fe2+H2O将FeO加入稀硝酸溶液中：FeO+2H+=Fe2+H2OC电解NaCl冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2电解AlCl3冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl
8、2DCl2与SO2的水溶液反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4Br2与SO2的水溶液反应：Br2+2H2O+SO2 =2HBr+H2SO4二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共44分)23(6分)下限所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：(1)可燃冰的主要成分是_；(2)分子中所有原子共平面的是_；(3)能与金属钠反应的是_。24(8分)下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：(1)的单质还原性最强是_(填化学式，下同)；(2)的氢化物最稳定的是_；(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X为_(填数字序号)；
9、(4)与形成的最简单的化合物的电子式是_。25(8分)已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其与某些有机物相互转化的关系如下图所示(反应所需或生成的部分无机物已略去)。已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。请按要求回答下列问题：(1)写出A的结构简式：_；(2)写出E中官能团的名称：_；(3)C+EF反应的化学方程式为：_；反应类型为：_。26(10分)“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。(1)“84消毒液”的有效成分为_；(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_(填“是或“否”)，原因是_；(3
10、)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是_(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。27(12分)某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)该条件下将5 molSO2和2 mol O2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2 min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5 mol，此时用O2表示该反应的速率为_mol/(Lmin)，反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_(含E1、E2或E3的表
11、达式)；(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是_(填数字序号)；容器内气体所含的原子总数不再发生变化SO2的浓度不再发生变化相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2(3)若以下图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由_(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为_。三、实验题(本大题共1小题，每空2分，共12分)28(12分)实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：(1)浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为_；(2)富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的_(填字母序号)，萃取剂还可选用_(任填一种试剂)； (3)产品精制:可用下图装置精制粗溴：仪器A的名称_；图中冷却水应从B的_(填“a”或“b”)口进入；装置D中NaOH溶液的作用是_。
