1、第三章 测试题 一、选择题:（每小题2分，共10分） 1气体所占的体积通常不取决于（ ） A气体的分子数目B气体的压强C气体的温度 D气体分子的大小 2有关3g12C的叙述正确的是（ ）A物质的量为0.5mol B含3摩质子C物质的量为0.25mol D含0.5摩电子 3下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）A28gN2 B71gCl2 C48gO2 D1000gH2O 41L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，则溶液中SO42-浓度为（ ）A0.1mol/L B0.4 mol/L C0.6 mol/L D0.2 mol/L 5标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，
2、则该气体的密度为（ ）A11.6g/LB1.16g/LC12.5g/LD1.25g/L 二、选择题:（每小题3分，共30分）6两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数B质子总数C分子总数D质量 7300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A1:4B1:5C2:1D2:3 8在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）A28nB14nCD 9同温同压下，A容器中的H2和B容器中NH3的所含原子总数相等，已知A、B容器中均
3、只有一种气体，则A、B容器的容积之比为（ ）A1:2B2:1C2:3D1:110同温同压下，同体积的两种气体，经测定A为1.5g，B为2.2g。已知A的式量为30，则B的化学式可能是（ ）ACOBCO2CHClDNO211实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）A1000ml,212gB950ml,201.4gC500ml,286gD任意规格,572g12用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是（ ） A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中混有Na2O杂质C容量瓶使用前未经干燥D定容时俯视容
4、量瓶刻度线13在2.02105Pa，0C时，将1gH2、8.5gNH3、11gCO2、2.8gCO混合后气体的体积为（ ）A7.56LB15.12LC30.24LD8.4L14将质量分数为a%的某物质的水溶液蒸发掉mg水（溶质不挥发、不分解、且蒸发过程中无晶体析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）ABCD15在0C，1.01105Pa，将20mlH2和O2混合气体点燃完全反应后，恢复到起始状态时，还剩余2ml气体，则原混合气体中H2和O2物质的量比可能是（ ）A3:7B3:2C7:3D1:2三、填空题:（每小题2分，共
5、26分）161.7gNH3中共有 mole-；0.2molH2S中共含 mole-；相同状况下，等体积的NH3和H2S的质量之比是 ；等质量的NH3和H2S在相同状况下体积比是 。17质量分数为%，密度为g.cm-3的硫酸溶液Vml，其中含SO42- mol。将此溶液用水稀释至5Vml，取出Vml，其中含H2SO4 g.18已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾离子、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中的KCl质量分数是 。如果该混合物中含6molCl-，那么此混合物中有 gNaCl。1910gNaOH溶液在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm
6、3）的物质的量浓度为 。20在标准状况下，把1体积Cl2和5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是 ，质量比是 ，如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应所得盐酸（=1.143g/cm3）的物质的量浓度是 。四、计算题:（21、22每小题8分，23、24每小题9分，共34分）21Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g，溶于水制成1L溶液，此溶液中，则原混合物中的NaNO3质量为多少？22在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%
7、，则化学方程式中的n值是多少？23现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100ml，其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？24常温下，将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液跟30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液，计算:（1）该混合溶液中NaCl的质量分数（2）该溶液的物质的量浓度（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混
8、合溶液的浓度相等。答案：一、选择题: 1D2C3g12C中，所含质子为，电子为1.5mol.3C D中H2O在标况下为液体，而A、B、C中，O2的体积最大。4A5B 据题意 在标况下二.选择题:6A. C在同温同压下，相同体积的NO与N2和O2的混合体积具有相同的分子数，即 ，又NO与N2，O2均为双原子分子，它们的原子数也相等。7A 原NaOH中，C(NaOH)= 8B 在标况下， 9B 同温同压下， 又 10B 同温同压下，同体积的两种气体 故选B。11A 需950mlNa2CO3溶液，在配制时应用1000ml的容量瓶，然后再用量筒去量取，没有950ml这一型号的容量瓶。 又 即 应称取2
9、12克Na2CO3.12BD Na2O+H2O=2NaOH 而 混入Na2O后会使NaOH浓度偏高。 若在定容时,俯视容量瓶刻度线,实际溶液的体积未达到刻度线,会使NaOH浓度偏高。13B =1.35mol. 在标准状况下的体积为，而现在气体的压强是标准状况下的2倍，所以体积应为标准状况下的一半，即15.12L。应选B。14C 设原溶液的质量为W，则： 溶液密度 15BC 由题意可知剩余2ml有两个可能，H2或O2，设消耗的H2物质的量为x，O2物质的量为y, 2H2 + O2 = 2H2O(l) V 2 1 3 x y 18ml x=12ml y=6ml 当剩余2ml为H2时，n(H2):n
10、(O2)=(12+2):6=7:3 当剩余2ml为O2时，n(H2):n(O2)=12:(6+2)=3:2 故选BC.161，3.6，1:2，2:11.7gNH3中0.2molH2S中在相同状况下，等体积的NH3，H2S，其物质的量相等，即m(NH3): m(H2S)=1:2,在相同状况下， 17 稀释至5Vml时, 取出Vml时, 1838.9%； 234 n(K+):n(Na+)=1:2 若 n+2n=6mol n=2mol n(NaCl)=4mol ,1945；4.55mol/L 据题意, , 201:5:11； 71:160:22; 9.04mol/L 在标准状况下, =171:532
11、:112 =71:160:22 又 1 1 2 n n 2n 2 1 2 10n 5n 10n 四计算题:21解：设Na2SO4的物质的量为, 答：原混合物中NaNO3的质量为17克。22解：在一定条件下，密闭容器气体的体积比等于物质的量之比。 设: 密闭容器中充入气体R和气体Q, 据题意: 由化学方程式可知: 答:化学方程式中值等于2.23.解: 据题意可知,稀释前后的物质的量不变. 设应加水稀释到 又据稀释前后的物质的量不变, 设应加98%的硫酸则 答:应加入98%的硫酸21.724解: (1)设混合溶液中的质量分数为 (2)设该溶液的物质的量浓度为 (3)设需溶于 答:该混合溶液中在1000克水中需溶入4.27才能使其浓度与混合液浓度相等.高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
