1、第二章 测试题一选择题:（每小题2分，共10分） 1下列说法正确的是（ ） A金属单质在空气中燃烧时都生成过氧化物 B钠盐、钾盐溶液都呈中性 C随着核电荷数增加碱金属的熔沸点逐渐升高 D碱金属都不能从氯化铁溶液中置换出铁 2下列实验中，看不到明显现象的是（ ） A氢氧化钠溶液中加入少量氧化钠粉末振荡 B过氧化钠粉末中加水 C碳酸钠饱和溶液中通入过量二氧化碳 D氢氧化钙饱和溶液中通入过量二氧化碳 3称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（ ） A放在纸上称量没有置烧杯中称量精确 B配制溶液总是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤 C烧碱易潮解，
2、腐蚀性又强，避免腐蚀天平盘 D纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度 4要同时除CO2气体中混有的两种杂质（HCl和SO2）应选用的试剂是（ ） A烧碱B. 小苏打C. 纯碱D. 食盐 5下列物质久置于敞口的容器中，质量逐渐变小的是（ ） A生石灰B. 浓硫酸 C碳酸钠晶体D. 过氧化钠二选择题:（每题3分，共45分） 6将9.8g碳钠结晶水合物溶于40.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10.6%，则上述碳酸钠晶体的化学式为（ ）ANa2CO33H2OB. Na2CO35H2OCNa2CO310H2OD. Na2CO38H2O7将3.45gNa溶于71.7g水中，把4.6gNa溶于95.6g
3、水中，将7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中，所得溶液中溶质质量分数依次为（ ）A都是8%B. 8%，8%，7%，10%C都是9%D. 6%，7%，8%，8%8下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂B. 黄砂C干粉（含NaHCO3）灭火剂D. 泡沫灭火剂9能从足量稀硫酸中还原6摩H+的是（ ）A2molFeB. 6molOH-C. 3molZnD. 6molLi10碱金属的原子结构和单质性质按Li、Na、K、Rb、Cs顺序依次增大的是（ ）熔点密度化学活动性还原性电子层数原子半径阳离子氧化性阳离子半径最外层电子数最高化合价AB. CD. 11有四种钠
4、的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化，推断对应于W、X、Y、Z的一组化学式 （ ）ANa2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2BNaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2CNaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOHDNaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO312XgNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量不再改变时，冷却至原温度，固体质量减少到Yg混合物中NaHCO3的质量分数为（ ）AB. C. D. 13将两种溶液混合有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀消失，再加AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（ ）ACaCl2和Na2CO3B. K2SO4和BaCl2CN
5、a2CO3和Ba(NO3)2D. KCl和AgNO314将含有杂质的4gNaOH配成1000ml溶液，取20ml置于锥形瓶中与质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0g盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（ ）ANa2SO4B. Na2CO3C. NaHCO3D. Ca(OH)215在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于1.06克B. 大于1.06g而小于2.86克C等于2.86克D. 大于2.86克16使标准状态下的NO2气体5ml缓慢地通过20mlNaHCO3溶液，再将放出的气体通过盛有5gNa2O2的
6、干燥管，最后得到的气体中有（ ）ANOB. CO2C. NO2D. O217某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作用：加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（ ）AB. CD. 18在天平两托盘上分别盛有等浓度等质量盐酸的烧杯（烧杯质量相等）天平平衡，然后分别投入质量比为23:24钠和镁，反应结束后，下列说法正确的是（ ）A若HCl过量，天平仍平衡B若HCl过量，则放钠一端重C若HCl不足，则放镁一端轻D若HCl不足，则放镁一端重19已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是
7、（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从氯化钠溶液中置换出钠C钡可从冷水中置换出氢而得到氢气D在溶液中钡离子可氧化金属锌20Ag纯碱溶于水配成溶液，再加入盐酸，充分反应后，发现消耗的酸小于A/53mol，而生成的CO2又多于A/106mol，则纯碱中混有的杂质可能是（ ）AK2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH三填空:（每空2分）21将一小块钠投入硫酸铜的稀溶液中，有关反应的离子方程式为_和_22通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是_，不用NaOH溶液的原因是_，反应的方程式是_；也不用饱和Na2CO3溶液的原因是_，其离子方程
8、式是_。23一块表面已被氧化为Na2O的钠，质量是10.8g，把它投入100g水中，产生了0.2g的氢气：（1）这块表面已被氧化的钠的内部，未被氧化的钠有_g，这些钠跟水反应，生成氢氧化钠_g。（2）这块表面的Na2O是_g。这些Na2O跟水反应，生成氢氧化钠_g。（3）完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是_。24120时，将2升H2O、1升CO、1升O2和2升CO2组成的混合气体，依次缓慢通过装有过量的炽热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到气体是_，恢复到原来温度和压强，其体积为_升。四计算题25将18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到
9、约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。26取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g，计算原混合物中Na2O2的质量分数。答案：一选择题:1D A中， B中阳离子Na+、K+不水解，而其盐中的阴离子可能水解，如NaHCO3，K2S等水解呈碱性。 C中碱金属的熔沸点随着核电荷数增加而逐渐降低。2A 因B中有气泡，C中有晶体NaHCO3析出，D中会出现沉淀，但最后消失。3C 烧碱易潮解，且腐蚀性强，不能直接称量，需放在烧杯或其它玻璃器皿进行称量，且称量要快
10、。4B 烧碱、纯碱除了可与HCl气体反应外，还可与CO2反应，故不应选用，而食盐不可除去CO2中HCl。5C 碳酸钠晶体会风化，失去结晶水。6B 设碳酸钠结晶水合物为Na2CO3xH2O x=57A Na、Na2O2分别与水反应，生成NaOH同时还有气体生成，应计算在内。8B Na与CO2、H2O均反应，只能使用黄砂。9C、D Fe+2H+=Fe2+H2，0.2molFe不能还原6molH+ OH-+H+=H2O，而H+并未还原 Zn+2H+=Zn2+H 2Li+2H+=2Li+H2 故选C、D10A11B 12A m 44+18=62 m (y-x)g 13A、C A中： CaCl2+NaC
11、O3=2NaCl+CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B中： K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 BaSO4+HCl C中： Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O D中： KCl+AgNO3=KNO3+AgCl AgCl+HCl 14C、D 若NaOH中无杂质，则应消耗20.0g盐酸，故杂质应为不与盐酸反应或等质量的杂质与NaOH相比，杂质耗HCl少的物质，即A、B。 满足题意应选C、D。15D 饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，不会再溶解，而析出Na2CO310H2O
12、晶体，又晶体中的结晶水也来自饱和溶液，原晶体中这部分水中所溶解的Na2CO3也析出来。故所得到的晶体质量大于2.86g。16C、D 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 3 1 2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O 1 1 5gNa2O2中， 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2 2 1 2NO + O2 = 2NO2 2 1 2 最后得到的气体中有NO2（1.67ml标况），O2（0.83ml标况）17B18A、D 盐酸过量，则Na、Mg完全反应，溶液增加的质量相等。 若盐酸不足，Na继续与水反应放出气体，而镁却不与水反应。 故选A、D19
13、C 钡的活动性介于钾和钠之间，钡与某种盐溶液反应时，先考虑钡与水的反应，然后才与盐发生复分解反应。20B Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1 若Ag为纯Na2CO3，则消耗HCl， 生成CO2。 而实际消耗酸小于，生成CO2大于 所含杂质一定为碳酸盐，且碳酸根的质量分数大于纯碱中碳酸根的质量分数。三填空:212Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Cu2+2OH-=Cu(OH)222HCO-3+H+=H2O+CO2CO2与NaOH溶液反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2与Na2CO3溶液反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-23（1）4.6 8
14、 （2）6.2 8 （3）14.4% 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 4.6g 8g 0.2g Na2O + H2O = 2NaOH 62 10.8-4.6 =6.2g 8g 生成NaOH的质量分数 =14.4%24CO、5 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。 1mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2mol 1mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2mol 1mol 1mol 剩余 O2，原来还有1mol O2，共2.5mol 1 1 2.5mol 2.5mol 1 2 2.5mol 5mol 恢复到原来温度和压强，其体积为5升。四、
15、计算题:25解：利用恰好完全反应的方法判断过量问题。 设18.4g混合物恰好完全反应生成H2O的质量为x。 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 124 18 18.4g x x=2.67g 而实际质量变化为18.4g-16.6g=1.8g 理论值2.67g实际值1.8g 故NaOH过量。设NaHCO3质量为y NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 84 18 y 1.8g y=8.4g =54.3%答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%26解析：因总质量不变，越大，反应前后的质量差越大。（过量NaHCO3受热分解）反应过程存在两个界点：和 即2NaHCO3+2Na2O2= 2Na2CO3+2NaOH+O2 和4NaHCO3+2Na2O2= 4Na2CO3+2H2O+O2 假设按第二个界点完全反应，且反应后质量减少x。 4NaHCO3+2Na2O2= 4Na2CO3+2H2O+O2 m 492 68 68 6.6g x x=0.91g6.60g-5.30g=1.3g NaHCO3过量。 解：设原混合物中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3) Na2O2的物质的量为n(Na2O2) 即 =23.6%答：原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
