1、2018-2019学年度长虹中学高二10月月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分。每小题仅有一个正确选项）1参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A 该反应的反应热H=E2E1B 正反应为吸热反应C 吸热反应一定要加热后才能发生D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2下列说法正确的是（ ）A 酸式盐的溶液一定显碱性B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C 纯水呈中性是因为水中的C(H)和C(OH)相等D 碳酸溶液中C(H)是C(CO32)的2倍3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反
2、应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 4在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A 2 B 3 C 4 D 55常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积
3、比是A 9:1 B 11:1 C 1:11 D 1:96温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()A 前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B 该反应的平衡常数表达式为KC 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度7温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，
4、下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0C 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1D 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0
5、.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B a、b两点所示溶液中水的电离程度：a b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LC pH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)D b点所示溶液中c(A)c(HA)9水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A 图中对应点的温度关系为： abB 水的电离常数KW数值大小关系为：bdC 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，
6、溶液显酸性10100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：A 此时水的离子积Kw=110-14 B 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na+)=c(SO42-)11室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列叙述正确的是( )A 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B 溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C 与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D 上述溶液中加入一
7、定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大12一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是（ ）A 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO)增大B 加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大C 稀释溶液，溶液的pH增大D 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则：CH4
8、(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol14物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由大到小的顺序为A B C D 15在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol
9、 Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）A 容器内密度不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z16.常温下,KspMg(OH)2=1.110-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,下列叙述不正确的是()A.浓度均为210-5 mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有白色沉淀生成B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先
10、产生AgCl沉淀C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.其他条件不变时,向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体,溶液中c(Ag+)减小17黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1。则X为( )已知碳的燃烧热H1=akJmol-1，S(s)+2K(s)K2S(s) H2=bkJmol-1。2K(g)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=ckJmol-1A 3a+b-c B c+3a-b C a+b
11、-c D c+a-b1825时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是( )A 曲线m表示pH与lg的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0107.6二、非选择题（共46分）19I某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI2KCl+I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01molL-1 Na2
12、S2O3溶液润洗，然后装入0.01molL-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： （1）步骤加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）判断达到滴定终点的实验现象是_。 （4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定时将标准液溅出锥形瓶外
13、（5）碳酸H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11，草酸H2C2O4 K1=5.910-2，K2=6.410-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。Ac(H+)c(HC2O4-)c(HCO3-)c（CO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO
14、32-)20氯化铜晶体（CuCl22H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。将滤液蒸发结晶得纯CuCl22H2O晶体。已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。离子Fe3+Cu2+Fe2+pH3.76.46.4试回答下列问题：（1）加入氧化剂X的目的是_。（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_。AH2O2 BKMnO4 CNaClO DK2Cr2O7此过程发生反应的离子方程式为_。（3）物质Y可以用_（填一种物质），沉淀Z是_。（4）为分离出沉淀Z采取的实验
15、操作是_。（5）步骤所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是_。21（1）反应m An B p C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系_。若A、B、C都是气体，且m + n ”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”）II.25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1 4.310-7 K2 5.610-113.010-8（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；p
16、H由大到小的顺序是：_；（填编号）（2）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=_。（填准确数值） 高二化学10月月考答案 一、 选择题（共54分，每小题3分）1.B 2.C 3.A 4.A 5.A 6.B 7.A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.B 13.D 14.A 15.B 16.A 17.C 18.A 二、非选择题（共46分）19.（10分） 淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 B 大于 AC20（12分） Fe2氧化为Fe3，便于除杂 A 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OCuO或CuCO3或Cu(OH)2 Fe(OH)3 过滤 蒸发皿 在氯化氢气流中加热脱水21、（10分） m+np H 、 a b d c （10-6-10-8）mol/L或9.910-7mol/L
