1、泰宁一中20102011学年9月份高三化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mo
2、l则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317.3kJ/molB-379.3kJ/molC-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移5、可用于电动汽
3、车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有
4、气泡，滴定后气泡消失7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O38、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定9、 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D.Na+、Ca
5、2+、Cl-、Al（OH）4 10、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B碳酸氢钙溶液跟氢氧化钙反应：HCO32+ OH CO33+ H2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2 D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O11、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A、 42135 B、 21534C、 54231 D、 5213412、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与
6、石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1 molL-1时的pH为113、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错误的是（ ）A标准状况下，3.011023个CCl4所占的体积约为11.2 LB80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个C3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806102414、当固体AgCl放在的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比C
7、l-强 D. 溶解度AgIc（NH4+） c（H） c（OH）c(Cl一) c（NH4+） c（OH） c（H）c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH）填写下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_； 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）(填“”、“”或“” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c（H+）_ c
8、（OH）。25、（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_溶液。26、（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造 如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ，b极的电极反应式 。
9、（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。若将上图中H2换成CH4时，电池内总的反应方程式为 ：CH42O22OHCO323H2O。请写出a极的电极反应式 。27、（11分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO（mol）0.0200. 010.0080.0070.0070.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a
10、v（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂28、（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。A生石灰B碱石灰C五氧化二磷D烧碱（2）B装置的作用 ；E装置的作用 ；（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。
11、（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。泰宁一中20102011学年（上）高三化学试卷答题卡一、选择题（44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（56分）23（4分）（1）。（2）。24.（12分）（1）， （2）；。（3）_， _。25（8分）（1）_（2）_（3） ， ， _。26、（7分）（1）， ， 。（2） 。27（11分）（1） 。 。（2） 。 。（3） 。（4） 。28（14分）
12、（1） （2） ； ；（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。泰宁一中20102011学年（上）高三化学试卷答案一、选择题（44分）题号1234567891011答案AADCAAAAACD题号1213141516171819202122答案DADDDBCDBBD二、填空题（56分）26（7分）（1）负（1分）2H24OH4e4H2O（2分）O22H2O4e4OH（2分）（2）CH48e-10OHCO327H2O（2分）27（11分）K= （2分） 放热 （1分） b 1.510-3molL1s1 （2分） b c （2分） c （2分）28（14分）（1）C；（2分）（2）干燥氨气；（2分）除去氯气中的氯化氢；（2分）（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀，更充分的反应；（2分）（4）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；（2分）（5）3Cl2 + 8NH3N2 + 6NH4Cl；（2分）（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中（2分）