1、江西万载株潭中学2017届高三化学必修一第二章化学物质及其变化能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、Cl、SO42 BNa+、H+、Cl、CO32CCu2+、K+、Cl、NO3 DK+、Ba2+、SO42、OH2血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析3下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2OB2H2O22H2O+O2CFeO+2 HClFeCl2+H2ODFeCl2+2
2、NaOHFe （OH）2+2NaCl4纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A有丁达尔现象 B浑浊不透明 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定6汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是ANaN3中氮元素的化合价为3 B氧化剂和还
3、原剂是同一物质C反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:87反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：58向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：9下列化学反应对应的离子方程式正确的是 ACl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B.
4、FeCl3溶液与KI溶液跑反应: C. Cu与稀硝酸的反应： D. 与溶液的反应:10下列反应的离子方程式书写正确的是 A、将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlOH2B、铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH = COH2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO11下列反应的离子方程式书写正确的是A铜溶于0.5 molL-1的硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2OB工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-Cl-+C
5、lO-+H2OC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCC(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na13下列反应的离子方程式表示正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：F
6、e3+Cu =Cu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O14下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是A空气、臭氧、胆矾 B碘酒、白磷、盐酸C干冰、氮气、冰 D生石灰、液氧、大理石15下列离子方程式书写正确的是（ ）A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2OCCl2和水反应：Cl2 + H2O = 2
7、 H+Cl- + ClO-DNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3OH SO32H2O16向含SO42-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）17现有下列十种物质：Na2O Cu(OH)2 Zn CaCO3 硫酸溶液 Ba(OH)2 干冰 A12(SO4)3 HCl水溶液 KHSO4（1）其中属于非电解质的有 （填序号）。（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式： + + （3）往中加入过量的0.1 mol/L的水溶液，发生反应的离子方
8、程式是 ，向所得溶液中继续加入，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是 。18氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，其中水为_ _剂。（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )ANa2O22HCl 2NaClH2O2BAg2OH2O2 2AgO2H2OC2H2O2 2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)3
9、10KOH K2CrO43K2SO48H2O保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO2NH4Cl 3CuCuCl2N24H2O用双线桥标明电子转移的方向和数目。 。该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。19锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中
10、简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：已知： FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。 Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g KspAl(OH)3=10-32 KspFe(OH)3=410-38（1）操作1为： 。（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。（4）完成操作3中的离子方程式： 。（5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。（6）操作4中应选择试剂： 。（7）沉淀C的成分：
11、 。20（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：S2O32I。3I26OHIO35I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（填化学式）；CC
12、l4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加
13、碘盐中的Fe2_。21在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.79158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填写代号）。a. 蔗糖 b. 硫酸钾 c. 高锰酸钾 d. 硝酸银（2）检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为_。（3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的_（填写序号）。温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式（4）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜
14、剂”溶液时肯定不需要的是_（填序号），还缺少的仪器有_（填仪器名称）。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填写代号）。a. 定容时俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容加入水时超过刻度线22（根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；（2）反应 的化学方程式： ；（3）反应的离子方程式：
15、；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。23一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶
16、液中肯定存在的离子是 （2）溶液中肯定不存在的离子是 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 参考答案1A试题分析：A、Na+、NH4+、Cl、SO42，溶液为无色透明并且能大量共存，A项正确；B、H+、CO32不能大量共存，B项错误；C、Cu2+有颜色，C项错误；D、Ba2+、SO42不能大量共存，D项错误；答案选A。2D试题分析：血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选D。3B试题分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解：A氢氧化铝的分解中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故A错误；B.2H2O22H2O+O2中氧元素
17、化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；CFeO+2 HClFeCl2+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误； DFeCl2+2NaOHFe （OH）2+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误； 故选B4A试题分析：胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体具有的性质为：某些胶体是无色透明的分散系，有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态；故选A。5C试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于10
18、0nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C。6D试题分析：A.在 NaN3中氮元素的化合价为1/3,错误；B.在该反应中NaN3失去电子，作还原剂，而KNO3中的N原子得到电子，化合价降低，KNO3是氧化剂，因此氧化剂和还原剂是不同物质，错误；C.在反应过程中若转移1mol电子，则产生1.6mol的气体，在标准状况下体体积是22.4L/mol1.6mol=35.84L，错误；D.在反应中被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为30:16=15:8，正确。7D试题分析：A、反应中NaHSO4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；B、反应中I元素化合价升
19、高，所以碘元素在反应中被氧化，反应中I元素化合价降低，所以碘元素在反应中被还原，错误；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可得氧化性：MnO2I2，由反应可得氧化性：IO3 SO42，错误；D、根据化合价的变化，反应中生成1mol I2转移电子为2mol，反应中生成1molI2时转移电子为10mol，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。8C试题分析：S2、Fe2+、Br、I的还原性的大小关系是S2 IFe2+Br,根据离子的还原性的顺序，氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应，所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气，标准状况下的体积是2.24L，错误；B、
20、0.1mol亚铁离子被氧化，失去0.1mol电子，需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子，0.1mol碘离子需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入3.36L氯气时，亚铁离子的物质的量开始减少，错误；C、根据以上分析，将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少，到5.6L时，变为0，正确；D、通入2.24L氯气时，碘离子开始被氧化，错误，答案选
21、C。9D10D试题分析：A项不满足原子守恒等，错误；B项该反应应该生成NO气体，错误；C项该反应应该有CaCO3沉淀生成，错误；D项等量的碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，正确。11D试题分析：A、硝酸浓度小，与铜反应生成NO，A错误；B、石灰乳应该用化学式表示，B错误；C、氢氧化钡过量，还有一水合氨生成，C错误；D、根据二者的物质的量之比使2：5可知方程式正确，D正确，答案选D。12C试题分析：A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H）能氧化Fe2，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO能氧化S2、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。13A试题分
22、析：A、正确；B、电荷不守恒，错误；C、亚硫酸盐被次氯酸氧化，不能共存，错误；D、亚铁离子被硝酸氧化，不能共存，错误。14A试题分析：A对；B中盐酸是混合物，化合物一定属于纯净物，错；C中干冰是二氧化碳固体，属于纯净物，错；D中生石灰是氧化钙，属于纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，所以大理石是混合物，错，选A。15B试题分析：A项：酸性条件下不会生成OH，应为 IO35I6H+3I23H2O，A错误；C项：氯气和水反应是可逆反应而且生成的HClO是弱酸，不能拆开，应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，C错误；D项：氢氧化钠溶液过量，NH4+和HSO3都能与OH反应，应为NH4+HSO3+2OHN
23、H3+2H2O+SO32，D错误。16C试题分析：离子还原性SO32-I-Fe2+Br-，通入Cl2，先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。A由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，氯气的体积与图象不符合，错误；B.0.1molSO3
24、2-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，与图象不符合，错误；C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2m
25、ol22.4L/mol=4.48L，与图象符合，正确；DSO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，根据2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-，0.1molBr-完全反应消耗0.05 Cl2，所以溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，氯气的体积与图象不符，错误；17（6分）（1）（2）2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3）Cu(OH)2+2H+= Cu2+ + 2H2O；Zn+2H+= Zn2
26、+H2试题分析：（1）电解质和非电解质都属于化合物，故排除、其中电解质主要包括金属氧化物，酸、碱、盐等，排除，因此属于非电解质的有，故答案为：；（2）硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，CaCO3和HCl水溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（3）Cu(OH)2和过量的KHSO4反应生成硫酸钾、硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=
27、Cu2+ + 2H2O，反应后KHSO4过量，溶液显酸性，加入Zn，反应放出氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+= Zn2+H2，故答案为：Cu(OH)2+2H+= Cu2+ + 2H2O；Zn+2H+= Zn2+H218（1）2Na2H2O =2NaOHH2，其他合理答案给分）； 氧化（2）C B （3） 氮（N）， CuO 21 1.2试题分析：（1）既是氧化还原反应有属于置换反应：2Na2H2O =2NaOHH2，水的化合价降低，作氧化剂。（2）ANa2O22HCl 2NaClH2O2 ，不是氧化还原反应 ，错误；BAg2OH2O2 2AgO2H2O，过氧化氢化合价升高作还原剂，错误；C
28、2H2O2 2H2OO2，过氧化氢化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，正确；D3H2O2Cr2(SO4)310KOH K2CrO43K2SO48H2O，过氧化氢化合价降低，作氧化剂，错误；答案选C。过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签。（3）在反应过程中，铜化合价降低，失电子，氮元素化合价升高，得电子，所以双线桥法表示为：；氮元素化合价升高，得电子，被氧化；氧化铜化合降低，作氧化剂；还原剂是氯化铵，氧化产物是氮气，物质的量之比为2:1；氮元素化合价由-3价 降 低为0价，0.2 mol的氮气对应失去0.223=1.2mol。19（1）过滤（2）CO2+2H2O+NaAlO2Na
29、HCO3+Al(OH)3（3）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（4）2LiFePO4+H2O2+2H2Fe+2Li+2PO4+2H2O（5）LiFePO4 e- FePO4 + Li（6）NaOH （7）Li2CO3试题分析：（1）操作1后得到滤渣，说明是过滤；（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为CO2 + 2H2O + NaAlO2 NaHCO3 + Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（4）正极废料中LiFePO4、碳粉和铝箔在加入氢氧化钠溶液时，铝被溶解，滤渣A中含有LiFePO4、碳粉，在操
30、作3中LiFePO4被双氧水氧化，反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+2Fe3+2Li+2PO43-+2H2O。（5）该锂电池充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4 e- FePO4 + Li+。（6）滤液B中含有硫酸铁，操作4是将铁离子沉淀的过程，可以选择试剂氢氧化钠。（7）根据流程图和信息，沉淀C为Li2CO3。20.【答案】（1）Fe(SCN)3 I2 IO3-5I6H3I23H2O 2Fe32I2Fe2I2。（2）4KIO22H2O2I24KOH 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。（3）AC。（4）取足量该加碘盐溶于蒸
31、馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。试题分析：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应的方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3Fe3+I2”，加足量KI后，IO3和Fe3+均能将I氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份
32、试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI。根据以上分析可知该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3，CCl4中显紫红色的物质是I2；第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2；（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为4KIO22H2O2I24KOH。根据题目可知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KII2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和
33、I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32I”和氧化还原反应的强弱规律可知，应该选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I26OHIO35I3H2O”，可知I2与OH会发生反应生成IO3和5I，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。AlCl3水解后呈酸性，且还原性I-Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+
34、4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，答案选AC；（4）要检验Fe2+，首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，则实验方案可设计为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。21（1）a（2）稀盐酸和BaCl2溶液（3）（4）ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯（5）b试题分析：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电属于非电解质
35、，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银的水溶液都能导电所以电解质。（2）向溶液中加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有硫酸根离子，检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液。（3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的温度、容量、刻度线。（4）配置一定浓度的溶液必须需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为ac， 还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒。（5）a、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故a错误；b、容量瓶在使用前内有少量蒸馏水，不影响n和V，所以对配制结果没有影响，故b正确；c、转移溶液
36、后的烧杯、玻璃棒未洗涤，则移入容量瓶内溶质的n减少，所配溶液浓度偏低，故c错误；d、定容加入水时超过刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故d错误。22（1）FeS2 Fe2O3（2）（3）2Na2O22H2O 4Na4OHO2（4）Fe2O36H 2Fe33H2O（5）FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g) H852 kJ/mol试题分析：根据下列框图关系填空，已知反应是我国工业生成中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水，C焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁，F为氧化铁，DE常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为
37、二氧化硫，G为三氧化硫，H为硫酸，I为硫酸铁，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气，A和D在高温下反应生成二氧化硫和含铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应，硝酸的工业生产和硫酸的工业生产。所以A为二硫化亚铁。（1）A为FeS2；F为 Fe2O3。（2）反应时二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫，方程式为：。（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O22H2O 4Na4OHO2 。（4）反应为氧化铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O36H 2Fe33H2O 。（5）已知每生产16可二氧化硫，物质的量为0.25摩尔，放出的106.5KJ的热量，依据化学方程式分
38、析，生产8摩尔二氧化硫，放热为8106.5/0.25=3408KJ，反应时二硫化亚铁和氧气反应生产氧化铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g) H852 kJ/mol23（1）肯定存在的是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-（2）肯定不存在的是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-（3）实验是可采用焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀硝酸试题分析：因溶液是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，加几滴甲基橙，溶液显红色，证明溶液显酸性，故溶液中一定没有HCO3-；由于取少量该溶液加热
39、浓缩，加Cu片和浓硫酸，产生了无色气体，且气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明原溶液中一定含有NO3-，故一定不会存在具有具有还原性的I-；取少量该溶液，加BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-，故一定没有钡离子；由于的上层清夜中，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，但是中加入了氯化钡，无法证明原溶液中是否存在Cl-；由于原溶液中，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+。（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-。（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 。（3）不能确定的是：Na+、Cl-，需要进一步检验Na+、Cl-，钠离子采用焰色反应检验，火焰呈现黄色； 氯离子检验方法是取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有沉淀生成，证明存在氯离子，否则不存在。