1、河南省信阳市新县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1在氨水中存在 NH3H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入 A氯化铵固体 B硫酸 CNaOH固体 D大量水【答案】C【解析】考查外界条件多平衡的影响。A是增大NH4浓度，平衡向逆反应方向移动，但c(OH），A不正确。硫酸中和OH，促进电离，B不正确。C中是增大c(OH），平衡向逆反应方向移动，正确。稀释促进电离，D不正确，答案选C。2将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是A测得0.1mol/L HA的pHlB测得
2、NaA溶液的pH7CpH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多【答案】D【解析】试题分析：A、测得0.1mol/L HA的pHl，说明HA没有完全电离，A正确；B、测得NaA溶液的pH7，说明溶液中存在A-的水解，HA为弱电解质，B正确；C、pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D、用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，D错误。答案选D。考点：弱电解质的电离平衡，盐
3、的水解3下列说法正确的是（ ） A水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3B硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽C加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子D胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。【答案】C【解析】由于持续加热，将MgCO3转化成更难溶的Mg（OH）2，故水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。硬水的软化：除去其中少量的Mg2+、Ca2+，并非一定要除尽，而只是尽量降低它们的浓度。加入FeS、MnS是将废水中的Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子转化成更难溶的沉淀CuS、CdS、PbS而除去。胃舒平的主要成份是氢氧化铝，可治
4、疗胃酸过量。4下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH)c (H+)【答案】A【解析】试题分析：A同浓度下列溶液中： (NH4)2S
5、O4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： ，正确；B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl)，错误；C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知： c (Na+)c (Cl) c (NH4+) c (OH)c (H
6、+)，错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。5已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。则下列说法不正确的是A“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能 B上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓C铁粉的作用是催化剂D上述反应的反应热Q为正值【答案】D【解析】试题分析：A、“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能，正确；B、上述反应为放热反应，反应物的总焓大于生成物的总焓，正确；C、铁粉的作用是催化剂，正确；D、上述反应为放热反应，反应热Q为
7、负值，错误。考点：考查化学反应中的能量变化。6已知在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=HO（l）H= -57.3 kJmol，下列正确的是（ ）A氢气和氧气的反应热为-57.3 kJmol B稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热是 57.3 kJmolC稀硫酸和稀氢氧化钡反应的中和热是 57.3 kJmol D稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水放出 57.3 kJmol 的热量【答案】B【解析】试题分析：H+（aq）+OH（aq）=HO（l）H= -57.3 kJmol，表示稀溶液中强酸与强碱反应的中和热。A、不是氢气和氧气的反应热，错误；B、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液是稀溶液而且生成
8、易溶盐，符合中和热的定义，正确；C、稀硫酸和稀氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶盐，错误；D、稀醋酸是弱酸，错误，答案选B。考点：考查对中和热的理解应用7下列说法正确的是( )A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25时纯水的pH低于100时纯水的pHD.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍【答案】B【解析】正确答案：BA.不正确，pH=2的溶液中的c（H+）=10-2mol/L是pH=4的溶液中的c（H+）=10-4mol/L的100倍B.正确，等浓度的Na2CO3溶液的p
9、H大于NaHCO3溶液的pHC.不正确，25时纯水的pH=7高于100时纯水的pH=6D.不正确，pH=3的硫酸溶液中的c（H+）与pH=3的盐酸溶液中c（H+）相等。8常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1B若pH7，HA的pH不可能等于1C若pHc（H）DNaHCO3溶液显酸性【答案】C【解析】试题分析A、盐溶液不一定显中性的，如碳酸钠溶液水解显碱性，A错误；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型 有关，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，B错误；C、碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠和
10、碳酸氢钠，溶液中c（OH）c（H）显碱性，C正确；D、NaHCO3溶液中存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D错误。考点：考查了盐的水解和电离的相关知识。12“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e = X + 2H+。下列说法中正确的是A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A电池内部H+由正极向正极移动，错误；B由
11、于是酸性电解质溶液，另一极的电极反应式为：O2 + 4e + 4H+= 2H2O，错误；C乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极，错误；D正确；考点：本题考查燃料电池为工作原理。13已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(S)CuSO4(S)5H2O(l)HQ1kJmol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ10CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H+ Q1kJmol-1CuSO4(s)=CuSO4(aq)HQ2kJmol-1由上面三式可得： + ，所以可知Q1
12、Q2 ,A项正确；答案选A。考点：考查14体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断【答案】B【解析】由于该反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此甲容器中的压强在反应过程中小于乙容器中的压强。压强大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的转化率大，答案选B。15（3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：_。【答案】【解析】16从能量转化的角度
13、看，原电池是一种由_能转变成_能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是_，正极的电极反应是_，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”）【答案】化学 电 Zn 2H+ + 2 e- = H2 还原【解析】17(7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1) 用_(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。 (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DI
14、S 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随 氨水体积变化的曲线（见图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。【答案】(7分)【解析】18(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1molL的稀硫酸和0.2molL的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；另一
15、种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；请
16、你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由甲：_;_乙：_;_丙：_;_【答案】（9分，结论1分，理由2分）甲：不能，因为可能是钠离子起了正催化作用；乙：能，因为反应中均有锌离子生成，因此可以排除锌离子干扰，反应速率加快只能是氯离子起了正催化作用；丙：不能，因为适量钡离子沉淀了硫酸根，反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用。【解析】由于甲加入的是氯化钠，从而引入了钠离子，而钠离子也可能起了正催化作用，所以甲同学的结论是错误的。乙同学的结论是正确的，因为反应中均有锌离子生成，因此可以排除锌离子干扰，反应速率加快只能是氯离子起了正
17、催化作用。在丙中由于生成硫酸钡沉淀，因此反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用而导致的。19(8分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g) H(298 K)52.7 kJmol1（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_。（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：A中的现象为_由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方
18、向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）K=C(N2O4)/C2(NO2)（2）A中气体的颜色加深 正 减小【解析】试题分析：（1）平衡常数的表达式K=C(N2O4)/C2(NO2)；（2）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平
19、衡常数减小。考点：考查温度、压强对化学平衡的影响20（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成12mol C，平衡混合气体中C的体积分数为。求20时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）20时，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为。【答案】 0.0893 4molB 2mol C【解析】试题分析：（1）在反应达到平衡时由于产生C12mol，根据方程式可知消耗的A、B的物质的量分别是0.6mol、12mol。因此平衡时各种物质
20、的浓度是：c(A)=(20.6)mol2L=0.7mol/L；c(B)=(612)mol2L=24mol/L；c(A)=12mol2L=0.6mol/L。因此20时，该反应的平衡常数。在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积不同的可逆反应，若一边倒转化后气体的物质的量相同，则平衡时等效。平衡混合气中C的体积分数仍为。假设要加入B、C的物质的量分别是x、y可以认为ymol的C不是加入的而是反应消耗A、B产生的，则根据方程式中的关系可知反应消耗A：y/2mol；B：ymol。则开始时加入的A为（1+ y/2）mol；加入的B为（x+ y）mol。所以1+ y/2=2；x+ y=6解得x=4;y=2即
21、开始时加入1mol的A；4molB；2mol的C。考点：考查化学平衡常数的计算、恒温恒容条件下的等效平衡状态的判断及计算的知识。21X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。（1）元素Y在元素周期表的位置为 。（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 。A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳II若X是短周期最活泼的金属元素。（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为 。该电池中OH移向 极。（
22、4）25时，往a molL-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 molL-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb= （填表达式，用含a的代数式表示）。【答案】I（1）第二周期，第A族；（2）C；II（3）N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；负；（4）10-9。【解析】试题分析：I若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。则X是镁，Y是氧。（1）O元素在元素周期表的位置为第二周期，第A族，故答案为：第二周期，第A族；（2）可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁
23、不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应。A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，错误；B、氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，错误；C、氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，正确；D、镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，错误；故选C；II若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na，故Y为N，（3）N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：N2H4
24、+4OH-4e-=N2+H2O，在原电池中阴离子向负极移动，电池中OH移向负极，故答案为：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；负；（4）25时，往a molL-1 NH3的水溶液（甲）中滴加0.01 molL-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中弱电解质一水合氨逐渐转化为强电解质硫酸铵，溶液的导电能力增强；当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒则c(NH4+)=2c(SO42-)=0.01mol/L，一水合氨的电离常数Kb =10-9，故答案为：10-9。考点：考查了无机推断、元素及其化合物的性质、弱电解质的电离常数的计算等相关知识。22短周期元素A、
25、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知：EE2E；Ha kJmol-1 2AAA；H=b kJmol-1 EAAE；H=c kJmol-1（“”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）B
26、C（g）X（g）；HdJmol1（d0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2d C31DP32P12P2 En2n
27、31.0mol FQ32Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。【答案】（1）离子键、共价键（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分）4（2分）ABD（3分）（3分）【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，则是H，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是C，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金
28、属性最强的元素，C是O，D是Na，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有离子键，又有共价键；（2）根据盖斯定律，写出热方程H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJmol1（3）2H2+COCH3OH,分别按照三次投料发生上述反应，条件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大压强，平衡正向移动。2 H2 + CO CH3OH,起始： 2 1 0变化： 1 0.5 0.5平衡： 1 0.5 0.5v(H2)= =0.125molL1min1 K=4根据甲乙等效平衡，A正确，B正确；丙中平衡右移，转化率增加，C31，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2moln31mol，错误；Q32Q1答案ABD考点：考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算