1、2015.3元素周期表律习题1、下列关于卤素的叙述正确的是 A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 .D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示2、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X- (X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、
2、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-4、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）A.NAB.2NA C.6NAD.10NA5、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族.6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7.元素X的原子获得3 个电子或元素Y的原子失去 2 个电子后, 它们的电子层结
3、构与氖原子的电子层结构相同, X和Y两种元素的单质在高温下得到的化合物正确的化学式为 A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X38.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是 （ ） A. a c = m + n B. a b = n m C. c d = m + n D. a + d = c + b9同温同压下, 等体积的两个容器中分别充满由 N、C、O三种原子构成的一氧化碳和一氧化氮气体, 下列说法中正确的是 （ ）A. 分子数和质量均不相同 B. 质子数和中子数均相
4、同C. 分子数和电子数均不相同 D. 中子数不相同，原子数和分子数均相同10.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 （ ） A. CO2 和 NO2 B. N2 和 COC. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O11.在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有中子数目是 A. A x + n + 48 B. A x + n + 24C. A x - n 24 D. A + x - n 2412. X和Y都是核电荷数小于18的元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y比X少一电子层, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形
5、成的化合物的化学式可以表示为 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 13. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的顺序是 （ ）ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2 P2O5 SO3CCO2 SiO2 P2O5 SO3 DCO2 P2O5SO3 SiO2.14. 关于卤族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A最低化合价是-1 B氢化物的通式为HRC非金属性由上到下递增 D. 氢化物的稳定性 HF HCl15. 下列各组顺序的排列不正确的是 A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO
6、4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)316酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是 AR原子的电子层数比N的电子层数多1 BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N最外层电子数相同 17. 某非金属X的最高价为m，它的最高价氧化物的水化物分子式中有b个氧原子。则该水化物的化学式为 A. Hm+2bXOb B. Hm-2bXOb C.H2b+m XOb D. H2b-m XOb18 下列各种关系的比较，正确的是 （ ）A.微粒半径；K+Na+Mg2+Ca2+B. 酸性： HClOH2SO4C. 熔沸点
7、：LiNaKRbD. 热稳定性： H2ONH3PH3SiH419. A、B2、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2ACD2；CD2AB2；B2AD2C；D2CAB2，四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是 A BC D20. X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物稳定性强弱顺序为: XH3 H2Y Y Z B. 非金属性: X Y Z C. 原子半径: X Y Z D. 离子的还原性: X3- Y2- Z-21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 AX+2 BX+4CX+8DX
8、+1822. 微量元素硒, 可以直接参加人体内生化反应和新陈代谢, 清除人体内废物和有害物质, 具有保护心肌的作用。现在含有Se(硒) 的保健品已经进入市场，已知它与氧同一主族, 与钾同一周期, 则下列关于硒的说法中不正确的是 （ ）A. 原子序数为 24 B. 最高价氧化物的分子式为: SeO3C. 非金属性比溴弱 D. 气态氢化物的分子式为: H2Se23若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，下面叙述中能说明X、Y必属于同一周期元素的是 A. X、Y的离子具有相同的电子层结构 B. X一和Y2一具有相同的电子层结构C. X一比Y2一少一个电子层 D. X一比Y多一个电子层24A、B
9、、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第族，其原子结构示意图 。25. W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是 ，Y是，Z是，W是 。26. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。
