1、绝密启用前 试卷类型：A浙江省部分重点中学2012届高三第二学期3月联考试题理科综合化学能力测试本试卷共4页，22小题，满分150分考试时间120分钟本试卷共15页，32小题，满分300分考试时间150分钟注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划
2、掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效 4考生必须保持答题卡的整洁考试结束后，将试卷和答题卡一并交回可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAB标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NAC12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.
3、5NAD28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA8C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol9已知某溶液中只存在、H+、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为N
4、H4ClB若正确，则溶液中C若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电一段时间后，负极周围的pH升高11在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和
5、乙醛发生上述反应生成的是 12溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到5rmin时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应13一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g26（14分）
6、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1
7、6504216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化
8、碳和液态水的热化学方程式： （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。27（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重
9、要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）B的电子式为：_。 （2）写出反应的化学方程式：_。 （3）写出反应的离子方程式：_。（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_。（用对应物质的化学式表示）28（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6Na
10、NO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最
11、佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。ks*5*uAH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇29（16分）已知：、 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的
12、化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是 （2）写出生成A的化学反应方程式 （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式 。（4）写出C生成D的化学方程式 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式： 绝密启用前 试卷类型：A2012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合化学能力测试选择题（共21小题，每小题6分，共120分）78910CDBC题号111213答案DCA26（共14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_
13、CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）（2）2.67(2分) 1 (2分) Cl2H2O2H2SO428（15分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5 （各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （3分）（4）B （3分）28（16分）（1）加成反应（还原反应） （2分）（2）HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH （3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CHCH=CH2、(答对1个给1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）COOCH3、HCOOCH2、CH3COO、HCOOCH3 (邻、间、对三种) （答对1分给1分，共3分）
