1、江西万载株潭中学2017届高三化学选修四第一章化学反应与能量能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A铝热反应 B.酸碱的中和反应C冰雪融化 D.绿色植物的光合作用2下列有关能源与能量的说法正确的是 ( )A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量
2、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大4参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A正反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲
3、醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 ABCD6下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol （反应热）7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H573K
4、Jmol1。分别向1L 05molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H38下列说法中错误的是A电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B能自发进行的化学反应，不一定是H0，S0C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害9下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是AH + H = HHBHCl = H + ClCMg + 2HCl = MgCl2 + H2
5、 DH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O10已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol11下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H110.5kJmol1（燃烧热）B2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H483.6 kJmol1（反应热）C
6、C2H5OH3O22CO23H2O；H1368.8 kJmol1（反应热）D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l)；H114.6 kJmol1（中和热）12下列说法中不正确的是( )A分解反应大多数是吸热反应B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C燃料有足够的空气就能充分燃烧D放热反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程13下列反应或过程属于吸热的是A盐酸与NaOH溶液的反应 BH + H= H2CAl和Fe2O3的铝热反应 DBa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应14已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO
7、2（g）H= 393.5kJ/molCO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）H= 283.0kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）=Fe2O3（s）+3C（s） H= 489.0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的反应热H为（ ）A-1641.0kJ/mol B+3081kJ/molC+663.5kJ/mol D-2507.0kJ/mol15下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2(g）O2(g）=2H2O(g）；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s）= C(金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g N
8、aOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）HCl(aq）=NaCl(aq）H2O(l）；H=57.4 kJ/molD已知2C(s）2O2(g）=2CO2(g）；H1 ；2C(s）O2(g）=2CO(g） H2。则H1H216已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（ ）A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJCH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molDH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小第II卷 非选
9、择题二、非选择题（共52分）17（1）1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。已知25时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则在10S内Z的平均速率为 该反应的化学方程式 。18(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，
10、求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。19（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 025molL H2SO4溶液与50mL055 molL Na
11、OH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H= ，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为 。（3）实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。20利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/
12、L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是_ _；（2）NaOH溶液稍过量的原因 _。（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _ _。（5）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J（g）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
13、a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_ _21X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_。（2）元素Z与元素T相比，
14、非金属性较强的是_(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z的单质和T的单质状态不同 BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 DT的电负性比Z大（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_；Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4）自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：请用离子方程式表示BC段、CD段发生
15、的反应：BC段：_；CD段：_。参考答案1AB试题分析：A.铝热反应为放热反应，故将化学能转化成热能。B.酸碱中和为放热反应，故将化学能转化成热能。C.冰雪融化为物理变化，且是吸热变化。D.光合作用是将光能转化为化学能。2D试题分析：煤和石油属不可再生能源，故A错误；蒸汽属于二次能源，故B错误；反应放热、吸热与反应条件无关，故C错误；反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热，故D正确。3C试题分析：图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应，滴加CuSO4溶液生成氢气速率加快，但生成氢气量减少，故B错误；图3表示KNO3的溶
16、解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液，故C正确；图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，平衡时反应物转化率最大，故D错误。4C试题分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热。A、因正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂与反应热无关，故B错误；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C正确；D、催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选C。5C试题分析：水解反应是吸热反应，故错；：氢气是二级能源，故错。故选C。6C燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即乙醇的燃烧错误也是液体水，A不正确。中
17、和反应是放热反应，所以H小于0，B不正确。因为反应热与物质的状态有关系，所以在热化学方程式中必须注明各种物质的状态，D不正确。答案是C。7C试题分析：强酸与强碱的中和热为H573KJmol1 浓硫酸稀释时会放热,醋酸是弱酸电离时吸热,答案选C8D试题分析：A、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，A正确；B、只要GHTS0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是H0，S0，B正确；C、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，C正确；D、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，D不正确，答案选D。9B10D试题分析：燃烧热是在
18、一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧的生成物是CO2，A错误；反应是放热反应，则反应热应该是221 kJ/mol，B错误；中和热是在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，D正确、C中醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离是吸热的，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，C错误。11B试题分析：燃烧热为在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，A项中产物CO不是稳定的氧化物，故A项错误；热化学方程式书写需注明各物质状态，故C项错误；中和热是指在一定条件下稀的强酸强碱反应生
19、成1mol水的反应热，故D项错误；B项书写正确。12C分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，A项正确；酸碱中和反应是典型的放热反应，B项正确；物质燃烧的条件是温度达到着火点，和氧气接触，只和空气接触不能充分燃烧，C项错误；因化学反应的过程是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量(化学能)被储存起来的过程，D项正确。13D根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分
20、解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以及Ba（OH）28H2O与NH4Cl之间的反应盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故A错误；B、新化学键的形成过程需要放出热量，故B错误；C、Al和Fe2O3的铝热反应属于放热过程，故C错误；D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl之间的反应是吸热反应，故都正确故选D14A试题分析：根据盖斯定律可得：H=【（-）3+ 】2=-1641.0kJ/mol，A、正确。15C试题分析：A.燃烧热是指生成液体水，不是水蒸气，A错误；B.根据能量越低越稳定，石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，即石墨比金刚石稳定，B错误；C.中和热是
21、指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）HCl(aq）=NaCl(aq）H2O(l）；H=57.4 kJ/mol，C正确；D.C的燃烧是放热反应，等物质的量的碳完全燃烧生成CO2 时放出的热量多，焓变小，D错误；答案选C。16B试题分析：A由于该反应是放热反应，反应过程中有电子转移，因此该反应原理可用于设计氢氧燃料电池，正确；B 破坏1mol H-O键需要的能量是(2436+498+483.6)4=463.4kJ，错误；C当反应物变为生成物时，反应热的符号相反，物质的量越多，反应转化的热量变化也越多，所以1mol水蒸气变为氢气和氧气吸收的
22、热量是241.8kJ，热化学方程式是H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，正确；D根据题意可知H2(g)中的H-H键键能是436kJ/mol，而H2O(g)中的H-O键能是463.4kJ/mol，因此前者小于后者，正确。17(1)S（s）+O2（g）SO2（g）H=-32akJ/mol; C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8 kJmol-1 ；（2）0.079mol/（Ls）；X（g）+Y（g）2Z（g）。18(1)减小热量散失(2)偏小(3)不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量
23、，与酸碱的用量无关(4)偏小19（1）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(1分)；环形玻璃搅拌棒(1分) （2）-56.8kJmol-1(2分) ，H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=-113.6kJmol-1(2分)（3）不相等(1分) ，相等(1分) ，偏小(1分)试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）Q= 3.4C4.18J/（g）100g=1421.2J=1.42KJ，H =；热化学方程式为
24、：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=-113.6kJmol-1（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。20(1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被完全中和（3）B（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动（5
25、）1/2H2SO4（aq）NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-56.8kJmol-1（6）abc （7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值。21（1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分）（2）Cl （1分） B、D（2分）（3）1:1（或答1）（1分） 分子晶体（1分） Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）（4）CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol（2分）Ca2+ CO32-=CaCO3（2分）CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分）
