1、安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分）1化学在国防方面有着重要的作用，在新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（ ）A纯净物B混合物C有机物D胶体2下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的
2、树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸器件上出现铜绿 B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铁质菜刀生锈42020年新型冠状病毒席卷全球，“84”消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是（ ）A其消毒原理是生成Cl2 B在空气中变质形成HClOC其漂白原理与活性炭相同 D与“洁厕灵”(HCl)混用效果好5下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混
3、合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHCO3溶液与HCl溶液混合6下列叙述中，正确的是 ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同C摩尔是国际单位中七个基本物理量之一D49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol L-17以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD8下列关于钠的叙述中，正确的是()A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素C钠蒸气充入灯
4、泡中制成钠灯，常用于公路照明D金属钠着火时，能用水来灭火9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等10有关Cl2的性质，下列说法不正确的是ACl2有毒但可用于自来水消毒 B能与Ca(OH)2溶液反应生成两种盐C能与Fe反应生成FeCl2 DH2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾11在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )ACa2+
5、、CO32、Cl BCu2+、NO、SOCNa+、NO、Cl DSO、Fe3+、Cl12下列离子方程式书写正确的是：（ ）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO4C氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H213将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（ ） A该过程表明有漂白性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明具有还原性 D反应后溶液酸性增强14下列装置或原理能达到实验目的的是( )ABCD
6、制取除去中的HCl氯气的尾气处理测氯水的pH15向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O4(胶体)4H2O16配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C定容
7、时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线二、非选择题（共52分）17（14分）按要求写出化学方程式。（1）Na和H2O反应： （2）Na2O2和CO2反应： （3）Na2O2和H2O反应： （4）Fe在Cl2中燃烧： （5）Fe和H2O（g）的反应： （6）Fe和FeCl3(aq)的反应： （7）Cl2和NaOH(aq)的反应： 18（12分）（1）3.011023个OH的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH和_ g 的Na+含有的电子数相同。（2）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42 ， 测得
8、Na+、Mg2+和Cl的物 质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1， 则c(SO42)=_。（3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。请将上述化学方程式改写为离子方程式_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填字母)。a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性此反应中氧化产物是_(填化学式)，还原性Cl-_Mn2+(填、或)。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。19（11分）完成下列问题（1）在明代宋应星所著的天工开物中，有关于火法炼锌的工艺
9、记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+ + CO在该反应中，还原剂是 （填化学式，下同），被还原的物质是 。（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。（3）将生锈(铁锈成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。20（15分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质
10、的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，写出A装置发生反应的离子方程式： 。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为 。2020年度高一年级期末考试化学试卷参考答案题号12345678910答案BACBCBACAC题号111213141516答案CCDADB17（毎空2分） 略18、（1）0.5mol
11、 5mol 11.5 （每空1分）（2） （2分）（3） （2分） b Cl2 （每空1分） （2分） 19、（1）1 2C Zn 3 （共2分） （2） C ZnCO3 （每空1分）（3） Na2CO3 （1分） CO32-+Ca2+=CaCO3 （2分）（4）Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+3H2O （2分） Fe+2H+ =Fe2+H2（2分）20、（1）分液漏斗（1分） 浓盐酸（1分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2分） （2） 吸收Cl中的氯化氢 （1分） （3）蓝 （1分）（4）能 （1分） 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（2分） （5）装有浓硫酸的洗气瓶 （2分） （6）吸收多余的氯气或吸收尾气（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）