1、20102011学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年级化学科试卷 命题学校：闽清一中 考试日期：2010年11月11日 完卷时间：100分钟 满分：100分卷有关相对原子质量：Na 23 O 16一、选择题（每小题均只有一个选项，共44分）12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（ ）A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质B世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2. 用
2、盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是（ ） A. NaCl和两种晶体 B. 和两种溶液C. 和两种溶液 D. 和两种溶液3下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)34NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 LD3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个5分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确
3、的是 ( )A灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。D在溶液中可发生下列反应：I22HClO3=Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强6元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是 ( )A图中物质间的转化都不是氧化还原反应B当n1时，A可能是N2CA一定是金属元素 D当n2时，A可能是Fe7从以下反应： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2；C6H5O
4、Na + CO2 + H2OC6H5OH + NaHCO32KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O；3KBr + Cl22KCl +Br2 推出结论为 （ ）A酸性：C6H5OHHClH2CO3 B阴离子结合质子能力：ClHCO3C6H5OC还原性：ClBrMn2 D氧化性：KMnO4Cl2Br2 8配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的 是 （ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线9往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持
5、续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( ) A B C D10将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末，另一份升温至50 ，在这两种情况下均保持不变的是 （ ） A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu2的数目11下列离子方程式正确的是 （ ）AFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2OB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3F
6、e24HNO3-=3Fe32H2ONOD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO12下列离子方程式正确的是 （ ）A过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O = O2 + 4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42-+ 3Cl-+ 4H2O + 4H+C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3+ 3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2+ +
7、2HCO3-+ 2Ca2+ + 4OH-=Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O13将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是 （ ）AFeSO4 B C D14工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是 （ ）15下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ( )160.03molCu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜
8、色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为 （ ）A504mL B336mL C224mL D168mL171995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 ( )A日光在反应中作催化剂B过氧化氯是一种很稳定的物质C过氧化氯的结构式为OClClOD臭氧分子最终转变成氧气分子18把下列物质的溶液蒸干时，能得到该物质本身的是 ( ) A AlCl3 B Fe（NO3）3 C NaAlO2 D Na2SO319为了证明(NH4)2F
9、e(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH20向100 mL 0.25 mo
10、l/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 ()A 3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g21.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应22. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶
11、液发生分解：5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （ ）A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用二、填空题（共56分）23（共11分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。_ 。（2）在不能与盐酸反应的
12、物质中，属于电解质的是 （填写物质前的序号），属于非电解质的是 （填写物质前的序号），。（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？如果不能、写出反应方程式，如果能后半部份无需做答。_；_、 _24（3分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，且溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 25（共10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+、Cl、 NO3、CO32 、SO42 、AIO2、
13、SO32， 取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 _ 离子的存在。另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成。 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。26（共14分）已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件
14、略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，J为常见的无色液体，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)写出组成B单质的元素名称 ；化合物D的化学式 ；化合物C的电子式 ；化合物I分子的空间构形 (2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_ 27（共18分） 实验一某研究性小组借助AD的仪器装置完成有关实验。(1)收集NO气体用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)
15、a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气 实验二 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色
16、，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ （3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出该过程发生反应的所有离子方程式 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04 . 5H20) 。经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B.
17、H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答： ） 试剂I为 （填字母），写出溶液中发生反应的离子方程式（写出一个即可） ） 试剂II为 （填字母）。 ） 固体X的化学式为 。） 操作I为 。 学校_ 班级_ 姓名_ 座号_ 命题学校: 闽清一中 命题教师_ 复核教师_-密-封-装-订-线-20102011学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年级化学科答题卷 命题学校：闽清一中 考试日期：2010年11月11日 完卷时间：100分钟 满分：100分卷一、选择题（每小题均只有一个选项，每小题各2分，共44分）题号1234567891011答案题
18、号1213141516171819202122答案二、填空题（共56分）23（共11分）（1）_ 。（2） （填写物质前的序号）， （填写物质前的序号），。（3）_ ；_ 、 24（3分） 25（共10分） _ 该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。26、（共14分） (1)写出组成B单质的元素名称 ；化合物D的化学式 化合物C的电子式 ；化合物I分子的空间构形 (2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式_ _ 。(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_ _ _ 27、（共18分）实验一 (1)_ (填序号)实验二 （1）若假设1成立，则实验现象是
19、。（2） （3）原固体粉末是 ，写出该过程发生反应的所有离子方程式 （4）试回答： ） 试剂I为 （填字母），写出溶液中发生反应的离子方程式 ） 试剂II为 （填字母）。 ） 固体X的化学式为 。） 操作I为 。2010-2011学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷参考答案一、选择题（每小题均只有一个选项，共44分）1C 2、D 3C 4D 5A 6 D 7 D 8 B 9 C 10 C 11 C 12 D 13 C 14 B 15 D 16 B 17 D 18 C 19 D 20 B 21 C 22 D23（共11分）（ 每空只有全对才得分，否则不得分）（1） （2分）
20、（2）（2分） ； （2分） （3）不能，（1分） Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4 （2分） Cl2+Cu=CuCl2 （2分）24 （3分） 2 KMnO4 +10 KCl+8 H2SO4=6 K2SO4+2 MnSO4+5Cl2+8 H2O25（共10分）（每空只有全对才得分，否则不得分）(1).32 、 AlO2-、；（2分）(2). NO3-（2分） (3) Mg2+、Al3+ （2分） 、NH4+ 、Ba2+（2分） Cl- （2分） 26 （共14分） (1)镁（2分） Mg3N2（2分）；Na：2Na （2分）； 三角锥形（2分） (2)4NH33O22N26H2O（3分）(3)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3（3分）27 （共18分） 实验一 (1)c （2分） 实验二 （1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分） （3）Fe2O3和Cu2O的混合物 （1分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O （1分） Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （1分）2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （1分） （4）B （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O（2分） D （2分） ） Fe(OH)3 （2分） ）加热蒸发 （2分）
