1、福建省福州市2021届高三化学下学期4月质量检测（二检）试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟相对原子质量： 1 12 14 16 39 64一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 下列服饰主要成分为合成高分子材料的是（ ）A. 真丝纱巾B. 亚麻衬衫C. 尼龙袜D. 羊皮靴2. 下列化学符号表达正确的是（ ）A. 的比例模型：B. 结构示意图：C. 的结构式：D. 金属钠与水反应的离子方程式：3. 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基
2、有活化作用B、混合溶液中滴加溶液溶液呈红色不与反应C氯化铜溶被中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧火焰呈黄色该白色粉末是钠盐4. 离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）A. 与形成的离子液体可导电B. 该离子中存在大键C. 离子液体中存在离子键D. 存在4种不同环境氢原子5. 有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有（ ）A. 10种B. 12种C. 14种D. 16种6. 前四周期元素、原子序数依次增大，其中、同周期，、同主族；、是人体内含量最高的三种元素，、五原子核外
3、电子数之和为60.下列叙述合理的是（ ）A. 原子半径B. 电负性C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水D. 它们基态原子最外层上都有未成对电子7. 我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如下图。下列有关说法错误的是（ ）A. 金属锂可保存在煤油中B. 使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C. “粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率D. 真空热还原发生的主要化学反应为8. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如下。下列叙述正确的是（ ）A. 阳极可能的副产物有、B. 阴极电极反应是C. 装置所用的离子交换膜是阴
4、离子交换膜D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质9. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*装示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法错误的是（ ）A. 该历程中发生极性键和非极性键的断裂B. 该历程中的最大能垒（活化能）为C. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体D. 若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量10. 将溶液分别滴入溶液（、），所得溶液中的的负对数与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示的是滴定溶液的曲线B.
5、、两点所对应的溶液中的相等C. 将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象D. 根据点坐标，可计算曲线对应溶液中约为二、填空题（每小题12分，共.60分）11.（12分）某冶炼厂利用镉熔炼碱渣（约含及、）和铜镉渣（含、等单质）联合工艺制备黄钠铁钒，并回收、等金属。（1）滤渣主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的主要成分是_。（3）操作的作用是_。（4）“沉矾”时应维持溶液约为1.5，加入碳铵（）主要利用其_。A. 具有还原性B. 水溶液呈酸性C. 水溶液呈碱性D. 加热易分解性（5）制得黄钠铁矾的离子方程式为_。（6）将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后
6、进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的_，二次电解后溶液中的主要阳离子为_。12.（12分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。（1）“控制温度”的常用加热方法是_。气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是_。（2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为，进行如下实验（下图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质）。仪器的名称是_。中，溶液的作用
7、是_。中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）没有颜色，易被氧化，可由溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_。另取红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用溶液滴定，消耗溶液。因此，红色沉淀中单质的质量分数_（结果保留3位有效数字；。）（4）若最终测得沉淀中单质和气体产物物质的量比为，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_。13.（12分）是自然界中重要碳源，综合利用是目前的研究热点。（1）超干重整的催化转化如图所示：请写出过程和过程总的化学方
8、程式：_。（2）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： 则反应的_。（3）保持其他条件不变，在不同催化剂（、）作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中点的转化率高于点，原因是_。（4）由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应： 在一刚性密闭容器中，和的分压分别为和，以金属有机框架上的单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数_。（5）若实验室用溶液吸收一定量的气体，所得溶液中，则该溶液中_（填“”、“”或“”）此时，该溶液中的_。（常温下的；，）14.（12分）中科院陈创天院士首创的晶体在激光技术
9、领域具有重要应用价值，的化学组成为；中科院福建物构所科研人员研制的晶体具备更优应用潜质，的化学组成为。（1）是第5周期、A族元素，的价电子层排布式为_。（2）晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于_（填选项符号）A. 分子热效应B. 晶体内化学反应焓变C. 原子核外电子在能级间的跃迁（3）晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：分子中碳原子杂化类型为_。六个甲基中的碳原子形成的空间构型为_。乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括_（填选项符号）。A. 离子键B. 金属键C. 配位键D.
10、范德华力E. 非极性键F. 氢键（4）一定条件下，超氧化钾（）晶体呈如图立方体结构。若邻近钾原子核间距为、阿伏伽德罗常数为，则晶体密度为_。15.（12分）双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：（1）丙酮含氧官能团名称为_；双酚的分子式为_。（2）双酚分子共平面的碳原子最多可以有_个。（3）在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：关于该反应及相关物质的判断正确的是_。（填选项符号）。A. 甲醛可溶于水B. 该反应属于缩聚反应C. 甲醛防腐可用于保存海鲜D. 酚醛树脂常用于制造电器材料E. 苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间（4）苯酚可用于合成酚酞：已知：邻二甲苯核磁
11、共振氢谱有_个峰。条件是_。化学方程式为_。化学试题参考答案与评分标准一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）题序12345678910答案CCADBDABDC二、填空题（每小题12分，共60分）11.（12分）（1）（2分）（2）（1分）（3）加入，将转化为（2分）（4）（1分）（5）（2分）或（6）（2分） 、（多写不扣分）（各1分，共2分）12.（12分）（1）水浴加热（1分） （1分）（2）分液漏斗（1分） 除去中混有的蒸汽（2分） （2分）（3）（1分） （答案范围在，均可得分）（2分）（4）（2分）13.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）由点可知，、两点均未达到平衡，点反应温度高，速率快，所以转化率高。（2分）（4），或者（2分）（5）（2分） 8.3（2分）14.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）、（2分） 正八面体（2分） CDE（2分）（4）（2分）15.（12分）（1）羰基（或酮基）（1分） （2分）（2）13（2分）（3）ABD（2分）（4）3（2分）高锰酸钾（答“氧化剂”也给分）（1分）（2分）
