1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55一、选择题（每小题只有一个正确答案，共27小题，每小题2分，共54分）1. 原子结构模型的演变研究中，首先发现电子的科学家是A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D玻尔2食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液3探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是A. 3 2HeB. 4 2He C. 6 3Li D. 7 3Li4下列物质中，属于电解质的是A铜 B食盐水 C蔗糖（
2、C12H22O11） D碳酸氢钠5石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断石油是 A混合物 B化合物 C单质 D纯净物 6下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AHClH2BCO2CO32- CSO2SO3 DFeCl3FeCl27下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 A4 L 0.5 molL-1 NaCl 溶液 B1 L 0.3 molL-1 H2SO4 溶液 C5 L 0.4 molL-1 HCl 溶液 D2 L 0.15 molL-1 NaOH 溶液8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量
3、的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量9生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒 D. 可用食醋洗掉水垢10下列关于氯气的表述正确的是A氯气是无色、无味的气体 B纯净的液态氯不能储存在钢瓶中 C氯水有酸性和漂白杀菌作用 D氯气很难与金属和非金属直接化合11下列反应不属于氧化还原反应的是A. Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2OBCu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2C(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2
4、NH3 +2H2OD2FeCl3+ SO2 +2H2O = H2SO4+2HCl +2FeCl212NH3H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3 H2O归为一类的是 A. NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO413下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是A将40 g NaOH溶解于1 L 水中 B将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合 D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液14用自来水配制下列溶液
5、，不会变质的是 AAgNO3 BNa2CO3 CNaCl DKI 15下列叙述正确的是A1 mol氧的质量为16gBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L16下列分离混合物的操作中，必须加热的是 A 过滤 B萃取 C结晶 D蒸馏18能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO319如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中不可
6、能装的是 A浓硫酸 BNaOH溶液 CKI溶液 D饱和NaCl溶液20下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴21一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4， 0.1 mol ZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 A只有n(K
7、+)相同B只有n(Cl-)相同 C完全相同 D各离子的物质的量完全不同22向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等体积的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的物质的量浓度之比为 A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:323如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等24将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A液体呈紫红色B液体为无色C液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色25100 mL的溶液中
8、含有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A0.2 molL1 B0.3 molL1 C 3 molL1 D2 molL126氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确ANaH是氧化剂 B生成1mol H2转移2mol电子CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:1二、填空题（共28分）28写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 AlCl3 29已知在标况下的四种气体 6.72L CH4 3.011023个HCl分子1 6gH2 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：（1）物质的
9、量最大的是 ；（2）分子数最少的是 ；（3）质量最大的是 ；（4）含氢原子数最多的是 。 30实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O。(1)该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。31某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_；32漂白粉是一种常用
10、杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。下图为制取漂白粉的工业流程简图。 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水。次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100 oC时发生分解反应。(1) 流程I 得到浓度为80gL1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是_ molL1。(2) 写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_ _。流程II的反应条件(2)是_ _。(3) 流程III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程_ _。(4) 流程IV中操作b是：_ _。(写名称)(5) 用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 三、实
11、验题（8分）（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 (4) 在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。(5) 若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。四、计算题（共10分）34用20.0g烧碱配制成500mL溶液。（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为 molL1。 （2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1。 351774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的浓盐酸的体积。（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。高考资源网版权所有 侵权必究
