1、河南省信阳市商城思源实验学校2016届毕业班考前化学适应性训练（解析版）1下列关于胶体的说法正确的是（ ）A.胶体是呈黏胶状的物质B.胶体的外观不透明、不均匀C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐【答案】C【解析】本题重点考查胶体的外观特征和性质，胶体不能透过半透膜，但可以透过滤纸，正确答案：选C。2下列物质中不属于烃类的是（ ）A、C2H4O B、C4H10 C、C6H6 D、C8H10【答案】A【解析】考查有机物的分类。烃是指含有碳氢元素的化合物，所以选项BCD都是烃，A中乙醛，属于含氧衍生物，答案选A。3下列有关物质的分类合理的是AC60、
2、HD均属于单质 B漂白粉、明矾均属于混合物C氯化铵、硫酸均属于离子化合物 DSO2、NxOy均属于酸性氧化物【答案】A【解析】试题分析：H与D同属氢元素，HD为单质，选项A正确；明矾是纯净物，选项B不正确；硫酸是共价化合物，选项C不正确；NO、NO2、N2O等不属于酸性氧化物，选项D不正确。考点：考查物质的分类方式4设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是A1molC670H1342中含有的共价键数为2011N B12g金刚石中的碳碳单键数为2NC48g O2与O3混合气体中含氧原子个数为3N D78g过氧化钠晶体中离子总数为4N【答案】D【解析】5“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要，其
3、中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述； 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服， 则其有效成份可能是 （ ）A、Cl2 B、SO2 C、NaClOD、KMnO4【答案】C【解析】略6核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数【答案】D【解析】7X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YHZ，下列说法中正确的是（ ）A.原子序数XYZ B.原子得电子能力XYZC.原子半径XYZ D.
4、离子还原性X3Y2Z-【答案】B【解析】由X、Y、Z的电子层数相同,可知X、Y、Z三元素处于同一周期，又由氢化物稳定性XH3H2YHZ，可知三种元素在周期表中从左到右的的排列顺序为X、Y、Z，进而根据同周期元素的性质递变规律判断:原子序数XYZ;原子得电子能力XYZ;原子半径XYZ;离子还原性X3Y2Z-。8要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（ ）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A B C D【答案】C【解析】因为NH4SCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
5、再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为，故选C【点评】本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大9除去某溶液里溶解的少量杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中不正确的是ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DFeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉、过滤【答案】B【解析】试题分析：A加过量Na2CO3溶液会和杂质氯化钡反
6、应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，然后再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，正确；B加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，错误；C溴单质容易溶解在四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，正确；DFe与CuSO4溶液发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，然后过滤，得到的溶液就是FeSO4溶液，正确。考点：考查物质中混有的杂质的除去方法的知识。10在下列反应过程中，有3mol电子转移的是Almol钠与水反应 B 27g铝与足量盐酸反应C22.4L氧气（标准状况）与足量镁
7、反应 D 1.5mol Na2O2与足量水反应【答案】B【解析】A lmol钠与水反应转移1mol电子B 27g铝与足量盐酸反应转移3mol电子C 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应转移4mol电子D 1.5mol Na2O2与足量水反应转移1.5mol电子11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Fe2+、Br-、SO42B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42、ClCc(Fe2+)=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl、NO3D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl、HCO3【答案】A【解析】试题分析：A、滴入K
8、SCN溶液后显红色的溶液中存在铁离子，而铁离子与Na+、Fe2+、Br-、SO42都不反应，可以大量共存，正确；B、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Al3+不能大量共存，错误；C、含有Fe2+的溶液中，与H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、加入铝粉能产生大量H2的溶液为酸性或碱性溶液，HCO3在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，错误，答案选A。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断12我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水【答案】
9、B【解析】试题分析：根据题目所给的四种物质可知该强水是硝酸，因为硝酸有强氧化性，能溶解大多数金属，答案选B。【考点定位】考查物质的性质【名师点晴】本题考查根据题目的信息推测物质的能力以及元素化合物的性质，难度不大。13某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是：AAl3 BMg2 CCO32 DBa2【答案】B【解析】试题分析：，不考虑M离子，n(NO3-)+2n(SO42)=2+23=8，3n(Fe3)+n(H)=31+3=6，86，根据电荷守恒规律，所以M是阳离子，
10、设其带x单位的正电荷，xn(M)= n(NO3-)+2n(SO42)-3n(Fe3)-n(H)=2，M的物质的量是1，所以x=2，所以该离子带2个单位的正电荷，答案选B。考点：考查电荷守恒规律的应用14下列说法不正确的是（ ）A水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO2BCO2通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀 C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】D【解析】试题分析：高纯度的硅单质广泛用于半导体材料，而二氧化硅用于制作光导纤维，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查硅及其化合物的组成、结构、性质以及用途点评：该题是基础性试题的考
11、查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是熟练记住硅及其化合物的性质和用途，然后灵活运用即可。15室温下，0.1molL-1的NaHB溶液中c(H)c(OH)。则下列关系中一定正确的是【答案】B【解析】试题分析：A溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），错误； B常温下，水的离子积常数K=c（H+）c（OH）=1014，正确； C由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故C错误； DHB电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误；故选B。考点：本题考查离子浓度的大小比较。16（共8分）（1）除去混入NaCl溶液中少量Na
12、HCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ，化学方程式为 。【答案】（共8分，每空2分）（1） 稀盐酸 HCO3 + H+= CO2H2O 。（其他合理答案也给分）（2） 加热 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O【解析】试题分析：（1）稀盐酸与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，所以除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是：稀盐酸；离子方程式为：HCO3 + H+= CO2H2O。（2）NaHCO3加热分解可生成Na2CO3、CO2、H2O，所以除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是：加热；化
13、学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。考点：本题考查物质的除杂、方程式的书写。17对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）；往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是 （用离子方程式表示）(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 A. NH3 B.CO2 C. NaOH D.HNO3 (3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的 （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为 【答案】(2) B(3) Al2O3，
14、氧化铝熔点高【解析】答案：2Al2OH2H2O=2AlO23H2;HCO3H=CO2H2O(2) B (3) Al2O3，氧化铝熔点高解析：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是铝也能与碱反应：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；废电解液中有过量的酸，往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是;HCO3H=CO2H2O(2) 槽液中有AlO2,AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3,选 B；(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的Al2O3，氧化铝熔点高，常用作耐火材料。18高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用
15、曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。fg碱石灰ji冷却液eABDCh相关信息：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）仪器e的名称为 ，装置A中f管的作用是 ，其中发生
16、反应的离子方程式为 。（2）装置B中的试剂是 。（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置；方案乙：g接装置。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案不足之处甲乙（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案： 。（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。【答案】（1）蒸馏（具支）烧瓶（1分）；平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下（2分）MnO24H2ClMn22H2OCl2（2分） （2）饱和食盐水（1分） （3）方案不足之处甲空气
17、中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解；没有尾气处理，氯气会污染空气（2分）乙收集产品的导管太短，易堵塞；没有冷凝装置，产品易损失（2分）（4）在装置I的i处连接干燥管j（2分） （5）Al、P、Cl（3分） 【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，仪器e是蒸馏（具支）烧瓶。f管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相等的，这样便于分液漏斗中的盐酸能顺利滴下。装置A是制备氯气的，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，因此该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2。（2）由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢，对后续的实验造成干扰，需要除去氯化氢，因此装置B
18、中的试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢气体。（3）由于SiCl4的沸点很低，只有57.7，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。又因为四氯化硅极易水解，而甲方案中g接装置，h与空气直接相连，则空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解；另外氯气有毒，需要尾气处理，而甲方案中没有尾气处理，氯气会污染空气；在乙方案中g接装置，由于四氯化硅冷凝后变为固体，易堵塞导管口。另外没有冷凝装置，产品易损失。（4）由于四氯化硅易水解，因此需要有干燥装置，所以在方案甲的基础上在装置I的i处连接干燥管j即可。（5）从物质的物理性质表可发现，AlCl3、FeCl3和PCl5均易升华，故精馏后的残留物中，除铁元
19、素外可能还含有的杂质元素是还应还有Al、P、Cl元素。考点：考查四氯化硅制备实验的方案设计与评价19（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1molL-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录 得到反应速率为XmolL-1min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫
20、酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的编号）。为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。【答案】（1）反应时间 (1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松
21、开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)（2）甲，乙 (2分)， 碱式滴定管 (1分) 。 D E F（2分）上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)【解析】试题分析：依题意知（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。（2）甲，乙 (2分)， 碱式滴定管 (1分) 。 D E F（2分）上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中考点：考查综合实验有关问题
22、。20（14分）铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物。某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（FexOy）的组成，根据实验内容回答下列问题：I定性分析：氧化物中铁元素的价态（1）取适量该氧化物溶于过量的 （填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中。甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe2+、Fe3+的现象是： 。II定量分析：氧化物的组成（2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是 ，作用是 。（3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：a（ ）（
23、 ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是： ，若缺少此步骤，会导致x : y （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）称取烘焙后样品3.04 g，与氢气充分反应后生成水0.9 g，则该样品的组成为： 。【答案】（1）稀硫酸（1分）；甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红（2分）（2）蒸馏水（或NaOH溶液）（1分）；除去H2中混有的HCl（1分）（3）ihgfde（ed）bc（cb）j（3分）（4）除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重（2分）；偏小（2分）（5）Fe4O5（或2FeOFe2O3）（2分）【解析
24、】试题分析：（1）由于硝酸是氧化性酸，而盐酸又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该氧化物应该溶于过量的稀硫酸中。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明含有亚铁离子的实验现象是甲试管中溶液紫色变浅或褪去。铁离子与KSCN溶液反应溶液显红色，则证明含有铁离子的实验现象是乙试管中溶液变红。（2）根据装置图可判断实验原理是利用氢气还原氧化物来测定其组成。由于盐酸易挥发，生成的氢气中含有氯化氢气体，因此需要除去氯化氢，且进入装置C的氢气必需是干燥的，同时还必需防止空气中的水蒸气和CO2影响实验，因此连接顺序为a ihgfde（ed）bc（cb）j，则装置E是用来除去氯化氢的，其中盛放的药品是蒸
25、馏水（或NaOH溶液）。（3）根据以上分析可知按氢气流向的连接顺序是a ihgfde（ed）bc（cb）j。（4）由于样品中可能含有水蒸气，因此实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙的目的是除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重。若缺少此步骤，生成的水质量增加，即氧原子的个数会增加，从而会导致x : y偏小。（5）称取烘焙后样品3.04 g，与氢气充分反应后生成水0.9 g，则样品中氧原子的物质的量水0.9g18g/mol0.05mol，质量是0.05mol16g/mol0.8g，所以铁的质量是3.04g0.8g2.24g，铁的物质的量是2.24g56g/mol0.04mol，即铁和氧
26、的个数之比是0.04：0.054：4，则该样品的组成为Fe4O5（或2FeOFe2O3）。考点：考查铁氧化物组成的实验设计、探究及有关计算21要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？【答案】18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。【解析】可以知道98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则：18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。22选考化学有机
27、化学基础（13分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCHCH2 RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。aA和E都能发生氧化反应 b1 molB完全燃烧需6 mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 molF最多能与3 mol H2反应（4）步骤的化学反应方程式是 。（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分
28、异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰【答案】（1）羧基 （2分） （2分） （2）消去反应 （2分）（3）d （2分）（4）（3分）（5）（2分）【解析】试题分析：根据流程提示可推断出，Y是（CH3）3CCl；A是（CH3）2C=CH2；B是（CH3）2CHCH2OH；C是（CH3）2CHCHO；D是（CH3）2CHCOOH；F是对醛基苯酚；（1）D中的官能团为：羧基；Y的结构简式为：；（2）步骤1是消去一分子的HCl；（3）A含有碳碳双键，E含有酚羟基，故都能发生氧化反应，故a正确；
29、1molB燃烧需要氧气6mol正确，b正确；C含有醛基，能与新制氢氧化铜反应，故c正确；F含有一个苯环和一个醛基，故消耗氢气4mol，故d错误；此题选d；（4）是酯化反应，方程式为：；（5）；考点：考查有机物的结构与性质相关知识。23有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为614，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。已知：RCH(OH）CH(OH）RRCHORCHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）若、三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_。（
30、3）D+EF的反应类型为_。（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为_。（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为_。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为_。（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式 。aX核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为112b1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛c1 mol X最多能与2 mol Na反应dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应【答案】（1）CH3COCH(OH）CH3；（2）55.4% ；
31、（3）酯化（取代）反应；（4）CH3CHO2Ag(NH3）2+2OH-CH3COO-NH2Ag3NH3H2O（5）nCH2=CH-CH=CH2 ；CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CC=CCH32NaBr2H2O（6）【解析】试题分析：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E
32、、F的结构简式，它们依次是：、CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，所以可以推得G为：、H为CH3CCCH3或CH2=CH-CH=CH2。（1）由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：故答案为：；（2）由A合成
33、H的总产率应为，、三步反应的产率之积，所以由A合成H的总产率=90.0%82.0%75.00%=55.4%，故答案为：55.4%（3）根据上述分析，D+EF，是CH3COOH+CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，故答案为：酯化反应；（4）由上面的分析可知，C为乙醛，它与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH- CH3COO- +NH4+ +2Ag+3NH3+H2O；（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 为CH2=CH-CH=CH2
34、，在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为nCH2=CH-CH=CH2 ，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则H为H3CCCCH3，G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CC=CCH32NaBr2H2O，故答案为：nCH2=CH-CH=CH2 ；CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CC=CCH32NaBr2H2O；（6）A的分子式为C4H8O2。a、X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为112，表明分子结构中有3种化学环境的氢原子，且个数比为2:2:4；b、1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛，说明分子中存在一个环，且存在2个羟基连接在相邻的碳原子上；c、1 mol X最多能与2 mol Na反应，表示分子结构中存在2个羟基；dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应，表示分子结构中不存在羧基，和碳碳双键，综合上述信息，该同分异构体的结构为，故答案为：。考点：考查了有机官能团的性质、有机结构的推断、有机反应类型、同分异构体的书写等相关知识。