1、 2014学年第二学期期末适应性考试高一年级化学试题卷相对原子质量：H1，C12，O16，K39，Fe56，Cu64一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共60分）1铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是AMgBCaCFeDZn2下列化合物中，属于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFeO3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O BNaClCSO2DHCl4下列物质中，易溶于水的是AKNO3BBaCO3 CAgClDCuO5下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCu
2、Cl2H2 ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O6下列化学用语表述正确的是AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4 D质子数为6、中子数为8的碳原子：7下列电离方程式中，不正确的是AKClKClBNH3H2OOHCCH3COOHCH3COOHDHClHCl8下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是AC4H10 BC2H4CC3H6DC6H69欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是10当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ACaCl2溶液BCuSO4溶液CFe(OH)3胶体D稀H2SO411下列有关于Cl2的说法中
3、，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉ADCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸12如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是A电极a表面一定呈红色 B电极b作负极C电极a或b其中有一极一定是金属铁D该装置能量转化形式为化学能转化为电能13下列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热14下列反应中属于加成反应的是ACH4Cl2C
4、H3ClHCl BCH2CH2HClCH3CH2Cl C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O D 15下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质16下列物质的水溶液呈酸性的是AK2SO4BNaHSO4CNa2SiO3DNH317在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)
5、2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol18下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、19下列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：2HH2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液与
6、过量氨水反应：Mg22OHMg(OH)220化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A0.20B0.25C0.30D0.5021下列叙述正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物22下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求23一
7、定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是AC3H8BCH3CH2OHCCH3CHODC2H224如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A虚线右上方的元素为金属元素B第6周期A族的元素为非金属元素C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D可在虚线附近寻找稀土元素25对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为离子NaCl浓度(mol/L)2.01051.91056.01052.31052.8105A1.0103B1.0104C2.0104D7.210526用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法
8、正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA 27下列图示对应的装置以及操作均正确的是 28相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变Bc(H2) = c(I2)C2(HI)(I2)D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键29短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的
9、元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WDW和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应30有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全部是Cu
10、C实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78二、填空题（本题有3小题，共19分）31化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。（1）M的结构简式为_；B中所含有官能团是_。（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：_。32 物质AJ均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材
11、料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。请回答下列问题： (1) A的电子式为 。 (2) I的化学式为 。 (3) B与C反应的化学方程式为 。 (4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。33 (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(min)12345 氢气体积(mL) 30120280350 370反应速率最大的时间段(即01、l2、23、34、45 min)为_， 原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_ _(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加
12、入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。三、实验题（本题15分）34、亚硫酸钠中的硫元素为4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是_ _ 、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶
13、解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。AdcabhBfeabhCfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质。四、计算题（本题6分）35取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入
14、25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。 2014学年第二学期期末适应性考试高一年级座位号 班级 学号 姓名 化学答题卷一选择题（每小题2分，共60分。答在答题卡上，否则不得分）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项题号21222324252627282930选项二、填空题（本题有3小题，共19分）31 （1）M的结构简式为_；B中所含有官能团是_。（2）化学方程式：_。
15、32 (1) A的电子式为 。 (2) I的化学式为 。 (3) B与C反应的化学方程式为 _ 。 (4) 离子方程式为 _ 。33 _， 原因是_ _， 原因是_ _(2)可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。三、实验题（本题15分）34、 (1)试剂是 ，观察到的现象是 。(2) 试剂是 ，反应的离子方程式是_ _ 、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。III、连接顺序正确的是_。利用SO2的_性质。四、计算题（本题6分）35 （1）反应后溶液中n(OH)
16、_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。 2014学年第二学期高一年级适应性考试化学试题参考答案一选择题（每小题2分，共60分，不选、多选、选错均不得分）12345678910CDBADACACC11121314151617181920BDCBABDDBB21222324252627282930ABDCBDDACB二、填空题（本题有3小题，共19分）1分1分31 （1）M的结构简式为_ CH2CH2_；B中所含有官能团是_COOH或羧基_。2分（2）化学方程式：_ CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH _。1分1分32 OHH (1) A的电子式为 。 (
17、2) I的化学式为 SiCl4 。2分 (3) B与C反应的化学方程式为 2C+SiO2Si+2CO 。2分 (4) 离子方程式为 Cl2+2OHCl+ClO+H2O _ 。2分33 _2-3min_（1分）， 原因是_因为该反应是放热反应，此时段温度较高_2分 _4-5min_（1分）， 原因是_因为此时段c（H+）小 _(2)可行的是_A、C_(填相应字母)；（1分）2分做法中不可行的理由是_置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快_。1分1分三、实验题（本题15分）34、 (1)试剂是 硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是 产生淡黄色沉淀 。1分(2) 试剂是 溴水 ，2分反应的离子方
18、程式是_ Br2+SO32-H2O=SO42-+2Br-+2H+_ 2分、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ；2分（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀 ；2分（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成 ；2分（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 w（Na2SO3）= （1 142b/233a）100%。 。1分III、连接顺序正确的是_ B _。1分利用SO2的_还原性_性质。四、计算题（本题6分）35 3分（1）反应后溶液中n(OH)_0.015_mol。3分（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_11_。
